Свойства оксидов, гидроксидов и солей.
ОКСИДЫ
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из какого-нибудь элемента и кислорода со степенью окисления -2.
Например: К2О, CaO, Fe2O3, СО2, Р2О5, SO3, C12O7, OsO4. Оксиды образуют все химические элементы, кроме Не, Ne, Ar. Химическая связь между кислородом и другим элементом бывает ионной и ковалентной. По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. К последним относятся, например, N2O, NO, SiO.
Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.
Основные оксиды. Оксиды, гидраты которых являются основаниями, называют основными оксидами. Например, Na2O, СuО являются основными оксидами, так как им соответствуют основания NaOH, Cu(OH)2. Как правило, основными оксидами могут быть оксиды металлов со степенью окисления +1, +2. Химическая связь здесь ионная.
Оксиды щелочных (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и щелочно-земельных металлов (Са, Sr, Ba, Ra), взаимодействуя с водой, дают основания, Например;
К2O + Н2О = 2КОН ВаО + Н2О = Ва(ОН)2
Остальные основные оксиды с водой практически не взаимодействуют. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами и дают соль и воду:
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SО4)3 + 3Н2О
Основные оксиды реагируют с кислотными основаниями и дают соли:
FeO + SiO2= (t)FeSiO3
Кислотные оксиды. Оксиды, гидраты которых являются кислотами, называют кислотными. К кислотным относятся оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления +4, +5, +6, +7. Например, N2O3, Р2O5, СrО3, Mn2O7, СО2, V2O5, SО3, С12О7 - кислотные оксиды, так как им соответствуют кислоты HNO3, Н3РО4, Н2СrО4, НМnО4 и т. д. (химическая связь здесь ковалентная и ионная). Большинство кислотных оксидов взаимодействует с водой и образует кислоты. Например:
SO3 + Н2О = H2SO4 Mn2O7 + H2O = 2HMnO4 SiO2 + Н2О Кислотные оксиды реагируют с основаниями (щелочами) и дают соль и воду:
N2O5 + Са(ОН)2 = Са(NО3)2 + Н2О.
Амфотерные оксиды. Оксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и иногда +2, которые в зависимости от среды проявляют основные или кислотные свойства, т. е. Реагируют с кислотами и основаниями, называют амфотерными. Им соответствуют гидраты, кислоты и основания. Например:
Zn(OH)2 ZnO H2ZnO2
А1(ОН)3 А12O3 Н3АlO3 НАlО2
Амфотерные оксиды реагируют с кислотами и основаниями:
А12О3 + 3H2SO4 = А12(SО4)3 + 3Н2О
А12O3 + 2NaOH + 3Н2O = 2Na[А1(ОН)4]
ГИДРОКСИДЫ
Химические соединения с общей формулой R(OH)n называют гидроксидами, где R - атом или группа атомов с положительным зарядом.
В зависимости от типа электролитической диссоциации гидроксиды делятся на три группы: основания, кислоты и амфотерные гидроксиды. Например:
Bа(ОН)2 Ва2+ + 2ОН- основание
H2SO4 2Н++SO2 2- кислота
Рb2+ + 2ОН- Рb(ОН)2 2H++ РbО22- амфотерный гидроксид
раствор
ОСНОВАНИЯ
Основания - электролиты, которые при электролитической диссоциации образуют отрицательные гидроксид-ионы.
По международной номенклатуре, соединения, содержащие гидроксогруппу называют гидроксидами. Если металл имеет переменную степень окисления, то после названия гидроксида в скобках указывается его с.о. Например, СuОН - гидроксид меди (I), Cu(OH)2 -гидроксид меди (II).
Основания делятся на растворимые и нерастворимые в воде. Растворимые в воде основания называют щелочами. Щелочи образуют щелочные и щелочно-земельные металлы. Щелочи реагируют с растворами солей:
Рb(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Рb(ОН)2
Щелочи могут взаимодействовать с некоторыми простыми веществами:
Si + 2NaOH + Н20 = Na2SiO3
Растворимые и нерастворимые в воде гидроксиды могут реагировать с кислотами:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(S04)3 + 6H2O
Нерастворимые в воде основания термически разлагаются:
2Fе(ОН)3 = (t) Fe2O3 + 3Н2О