Кислоты
Кислоты - это электролиты, которые при электролитической диссоциации образуют положительные ионы водорода и других положительных ионов не дают.
Число ионов водорода, образующихся при диссоциации одной молекулы кислоты, определяет ее основность. Так, HNO3, Н2SО3, H3PO4 пример одно-, двух- и трехосновных кислот.
По силе кислоты делятся на сильные (HNO3, H2SO4, НCl, НВr, HI, НСlO4, HMnO4) и слабые (H2SO3, H2SiO3, Н2СО3,СН3СООН).
Отсутствие или наличие атомов кислорода в молекулах кислот подразделяет их на бескислородные (HCl, НВr, HI, H2S, H2Se) и кислородсодержащие (HNO3, H2SO4, Н3РO4 и др.).
Кислоты могут быть твердыми (Н3РО4, Н3ВО3, H2SiO3) и жидкими (H2SO4, HNO3, НС1), летучими (НС1, HNO3, H2SO3) и нелетучими (H2SO4, Н3РO4).
Амфотерные гидроксиды
Вещества, которые при диссоциации образуют как ионы водорода, так и гидроксид-ионы, называют амфотерными соединениями.
Некоторые гидроксиды в водных растворах реагируют и как кислоты, и как основания, т.е. проявляют амфотерные свойства. В водных растворах таких веществ существуют вместе два противоположных носителя: кислых свойств - ионы водорода, основных свойств — гидроксид-ионы. Например:
Zn(OH)2 осадок |
||||
|
||||
2H+ + ZnO2-2 диссоциация по типу кислоты |
|
Zn(OH)2 раствор |
|
Zn2+ + 2OH- диссоциация по типу основания |
СОЛИ
Соли - это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или катионы аммония NH4+) н анионы кислотных остатков.
В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные,
Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл или продукты полного замещения гидроксильных групп основания кислотными, остатками. Например, полное замещение в Н3РО4 водорода на металл могут дать соли Na3PO4, Ca3(PO4)2, AlPO4. Замещение в А1(ОН)3 гидроксильных групп кислотными остатками могут дать соли АlCl3, Al2(SO4)3, А1РО4.
Кислые соли (гидро) - продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Двухосновные кислоты дают одну кислую соль. Например, Н2SО3 - KHSO3 гидросульфит калия; Са(НSО3)2 - гидросульфит кальция.
Трехосновные кислоты дают две кислые соли. Например, Н3РO4 - Са(Н2РO4)2 дигидрофосфат кальция; СаНРO4 - гидрофосфат кальция.
Основные соли (гидроксо) — продукты неполного замещения гидроксогрупп многокислотных оснований на кислотные остатки. Например, у А1(ОН)3 последовательно замещаются одна или две группы и получаются основные соли: Аl(ОН)2Сl - хлорид дигидроксоалюминия, АlOНСl2 - хлорид
гидроксоалюминия.
Упражнения
1. Какие степени окисления имеют элементы в следующих оксидах: a) Li2O; б) ВеО; в) В2О3; г) СО; д) СO2; е) N2O5; ж) NO2; з) М2О3; и) NO; к) N2O; л)Nа2О; м) MgO; н) А12О3; о) ТiO2; n) V2O5; p) СrО3; с) Сr2О3; т) Мn2О7; у) Fe2О3, ф) FeO; х) СuО; ц) Сu2О; ч) Аg2О; ш) Hg2O?
2. Какие степени окисления имеют центральные атомы следующих соединений: a) LiOH; б)Ве(ОН); в) Н3ВО3; г) Н2СО3: д) НСООН; е) HNO3; ж) HNО2; з) HF; и) NaOH; к) Mg(OH)2; л) А1(ОН)3; м) H4SiO4; н) Н3РО4; о) Н2РНО3; п) Fе(ОН)3; p) H2SO4; с) Н2SО3; т) НСlO4; у) НсlO3; ф) НСlО2; х) НСlO; ц) Н2Сr2О7; ч) НМnO4; ш) Н2МnО4
3. В каких степенях окисления образуют наиболее устойчивые соединения следующие элементы: а) натрии; б) магний; в) алюминий; г) углерод; д) фосфор; е) сера; ж) хлор; з) калий; и) кальций; к) хром; л) марганец; м) железо; н) кобальт; о) медь; п) цинк; р) галлий; с)германий; т) золото?
4. Определите степени окисления всех элементов следующих соединений: a) Li2S; б) ВеСО3; в) Na2B4O7; г) Mn(NO3)2; д) АlF3; с) Na2HPO3; ж) Са3(РО4)2; з) Mg2SiO4; и) FeSO3: к) Zn(ClO4)2; л)К2СrО4; м) СаМnО4; н) Сr2(SО4)О3, о) КМnО4; п) Fе(NO3)О3; p) CoSO4; с) Ni(IО3)2; т) Сu2Р2О7; у) Zn3(AsO4)2; ф) SnSO4; x) KSbO2.
5. Составьте уравнения реакций взаимодействия следующих оксидов: а) оксида кремния (IV) с оксидом железа (II); б) оксида меди (II) с оксидом серы (IV); в) оксида азота (V) с оксидом
кальция; г) оксида фосфора (V) с оксидом натрия; д) оксида магния с оксидом серы (IV); е) оксида азота (III) с оксидом бария.
6. Какие из следующих веществ могут реагировать с оксидом азота (V): Са(ОН)2, H2SO4, MgCl2, Н2О, SO2, K2O? Возможные уравнения реакций запишите в молекулярной форме.
7. Закончите уравнения следующих реакций:
а) КОН + SО3 → … г) Fe2O3 + H2SO4 → …
б) LiOН + С12O7 →… д) Са(ОН)2 + СО2 → …
в) А12О3 + HNO3 →... е) СаО + Н3РO4 →.. .
8. Какие из следующих веществ будут реагировать с гидроксидом калия: Mg(OH)2, Cl2O7, H2SO3, СuС12, А12О3, ВаО, Zn(OH)2? Напишите возможные уравнения реакций в молекулярной форме.
9. Составьте уравнения реакций в молекулярной форме между соответствующими кислотами и гидроксидами, приводящими к образованию следующих солей: FeOHSO4, NaHCO3, Mg(NO3)2, Са3(РO4)2, A12(SO4)3.
10. Закончите уравнения следующих реакций получения солей в молекулярной форме:
а)ZnO + КОН → … B)Sn(OH)2 + NaOH → …
б)АЬОз + NaOH → … г) Zm- КОН → …11. Какие из указанных веществ будут реагировать с хлороводородной кислотой: H2SO4? CuO, Р2О5, AgNO3> Ре(ОН)з„ К2СОз? Возможные реакции запишите в молекулярной форме.
12. Закончите уравнения реакций получения солей в молекулярной форме:
а). Са + Н3РO4 → … е). Fe2O3 + H2SO4 → …
б). Mg + H2SO4 → … и). Аl(ОН)3 + НСlО4 → …
в). Fe + HCl → … к). Ba(OH)2 + H3AsO4 → …
г). К2О + H2SO3 → … л). LiOH + H2CrO4 → …
д). СаО + HNO3 → … м). Fe(OH)2 + H2SeO4 → …
13. Напишите уравнения реакций образования средних солей между следующими веществами:
а) силикатом натрия и азотной кислотой; б) гидрокарбонатом калия и бромоводородной кислотой; в) гидросульфатом калия и гидроксидом калия; г) гидроксосульфатом алюминия и серной кислотой; д) гидроксоацетатом алюминия и уксусной кислотой; с) гидросульфитом кальция и гидроксидом кальция.
14. Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CuO → CuSO4 → Cu → Cu(NO3)2 → CuS.
15. Допишите уравнения реакций взаимодействия веществ в молекулярной форме: а) Аl2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → … б) FeCl3 + КОН → … в) Na2CO3 + Са(ОН)2 → … г) Na2SiO3 + HCl → …
16. Допишите уравнения следующих реакций:
a) CuSO4 + NaOH → … б) СuС12 + К2СО3 → …
в) CuО + HNO3 → … г) Сu(ОН)2 + НСl → …
17. Допишите уравнения реакций образования основных солей в молекулярной форме:
а) Аl(ОН)3 + HNO3 → … Mg(OH)2 + HCl → …
б) Fe2(S04)3 + NaOH → … Cu(OH)2 + HNO3 → …
в) Zn(OH)2 + Н3АsO4 → … Fe(OH)3 + H2SO4 → …
18. Допишите уравнения реакций образования кислых солей в молекулярной форме:
а) NaOH + Н2СО3 → … Ва(ОН)2 + Н3РО4 → …
б)КОН + H3РО4 → … NaOH + H2S → …
в) КОН + H2SO4 → … Са(ОН)2 + Н2СО3 → …
19. Напишите уравнения реакций в молекулярной форме между следующими веществами:
а) хлоридом железа (III) и фосфатом натрия; б) сульфатом меди (II) и фосфатом натрия;
в)сероводородом и нитратом меди (II); г) сульфитом калия и сульфатом цинка; д)сульфитом натрия и нитратом магния; е) карбонатом калия и сульфидом бария.
20. Напишите уравнения реакций в молекулярной форме между следующими веществами: а)гидроксохлоридом магния и гидроксидом натрия; б) гадроксосульфатом железа (III) и серной кислотой: в) гидрофосфатом кальция и гидроксидом кальция; г) гидросульфидом кальция и гидроксидом калия; д) дигидрофосфатом бария и гидроксидом бария.
Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
a) SO2→ Н2SO3 → KHSO3 → К2SО3
б) Р2О5 → Н3РО4 → Са(Н2РО4)2 → Са3(РО4)2
в) СO2 → Са(НСО3)2 → СаСО3 → СаСl2
22. Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: a) ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → Zn
б) AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → NaAlO2 в) Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → PbO → Na2PbO2
Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи которых можно осуществить следующие превращения;
а) Fе2(SO4)3 → FeCl3 → Fе(ОН)3 → FeOH(NO3)2
б) К → КОН → KHSO4 → K2SO4 → КСl
в) Cu(OH)2 → CuOHNO3 → Cu(NO3)2 → CuSO4
Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: a) CuSO4 → СuСl2 → ZnCl2 → Na2ZnO2 → Zn(OH)2
б)Hg(NO3)2 → Al(NO3)3 → NaAlO2 → Аl(ОН)3 → AlOHCl2
в) ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → AlCl3 — А1(ОН)3
25. Напишите уравнении реакций в молекулярной форме, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) СuС12 → Cu(OH)2 → CuSO4 → ZnSO4 → Na2ZnO2
б) Fe(NO3)3 → FeOH(NO3)2 → Fе(ОН)3 → FeCl3 → Fе(NО3)3
26. Напишите эмпирические и графические формулы оксидов: а) рубидия; б) цезия; в) галлия; г) ртути (П); д) таллия (3); с) таллия (Ш); ж) углерода (П); з) мышьяка (Ш); и) мышьяка (V); к) сурьмы (V); л) висмута (Ш); м) сурьмы (Ш); н) серы (IV); о) серы (VI); п) селена (IV); р) селена (VI); с) теллура (ПО; т) теллура (VI); у) хлора (I); ф) хлора (VH); х) хрома (Ш); ц) хрома (\Т);ч) марганца (П); щ) марганца (VI); э) „марганца (УП): ю) железа (И); железа (Ш),
27. Назовите следующие оксиды: а) К20; б) Rb2O; в):ВеО; г) MgO; д) SrO; e) CdO; ж) В2Оз; з) Оа2Оз; и) Т120з; к) Т12О; л) СО; н) СО2; н) Si02; о) ОеО; п) ОеО2; р) SnO; с) SnO,; т) РЬО; у) РЬ02; ф) N20; х) NO; ц) N20s; ч) N02; ш) N2O5; щ) Р203; з) P2OS; ю) С1О2.
2S. Напишите эмпирические и графические формулы следующих гидр оксидов: а) гидроксида
лития; б) гидроксида натрия; в) гидрокеида калия; г) гидроксида рубидия; д) гидроксида меди I);
е) гидроксида меди (Д); ж) гидроксида серебра (I); з) гидроксида бериллия; и) гидроксида магния;
к) гидроксида кальция; л) гидроксида цинка; м) гидроксида стронция; н) щцроксида адмия: о)
гидроксида бария; п) гидроксида ртути (П); р) гидроксида ртути (I); с) ортогадроксида алюминия;
т) металщроксида алюминия; у) ортогадроксида галлия;ф) ортогидроксида индия; х) ~2 ортогидроксида таллия (Ш): ц) гидроксида таллия (1); ч) дигидроксида олова; ш) дигидроксида -•"• свинца; щ) тригидроксида висмута.
29. Напишите графические формулы молекул следующих кислот: а) хлорной; б) бромноватой; в) хлорноватистой; г) марганцовой; д) марганцовистой; е) серной; ж) сернистой; з) дисерной; и)хроыоной; к) дихромовой; л) opTOTCjTfrypoBoft; м) ) ортоборной, н) ортомьппьяковой; о) метамышьяковой; п) метамышьяковистои; р) азотной; с) угольной.
30. Составьте эмпирические формулы солей, которые можно получить из: а) гидроксида магния и азотной кислоты; б) гидроксида натрия и угольной кислоты; в) гидроксида алюминия и иодоводородной кислоты; г) гидроксида калия и борной кислоты; д) гидроксида кальция и фосфорной кислоты; е) григидроксвда железа и азотной кислоты; ж) гидроксида стронция и угольной кислоты; з) гидроксида марганца (П) и мышьяковой кислоты; н) гвдроксида натрия и гидроксида алюминия.
31. Напишите эмпирическую формулу: а) карбоната лития; б) ортофосфата натрия; в) ортофосфата алюминия; г) сульфата кальция; д) дихромата аммония; е) мангашта бария; и) нитрата железа
; (Ш); к) сульфата меди (Щ; м) нитрита серебра; о) гидрофосфата натрия; п) гидрокарбоната бария; р) гидросульфита калия; с) хлорида гидроксожелеза (Ш); т) бромида дигадроксоалюминия; у) хлорида гидроксомагния; ф) сульфида железа (Ш).
32. HanraiDfre графическую формулу: а) нитрита магния; б) сульфата бериллия; в) нитрата натрия; г) сульфита кальция; д) брошща алюминия; е) перхлората лития; ж) селената алюминия; з) бромида стронция; и) дихромата калия; л) перманганата жгаи; м) алюмината калия; н) фосфата калия; о) фторида кальция; п) нитрата шдроксомагнш.
33. Приведите примеры уравнений реакций получения гидроксида цинка, а также доказывающие его химические свойства.
34. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Са — СаО -» Са(ОНЪ -* СаСО3 -* Са(НСОз)2 -* СаСОз -* СаС12
35. Назовите след)гющие соединения и изобразте их стр^гурные формулы: Сг2Оз, МпО, МпзО4, СаО, СаО2, РЬО2, РЬ2Оз.
37. Напии&гге возможные уравнения реакций для следующих переходов: Са -+ СаО ->• Са(ОН)2 ->• СаСОз -* Са(НСОз)2 -* СаСОз -* СаСЬ
Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Na -» NaOH -» МаСОз -» (СиОН)2СОз -* CuO — CuSO4
39. Приведите примеры уравнений реакций получения гидрокеида хрома (ПЦ, и доказывающие его химические свойства.
40. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов: Mg — MgO -*• Mg(N03)2 -» Mg(OH)2 ->• MgO -* MgSO4
41. Назовите следующие соединения и изобразите их структурные формулы: Сг2Оз, MnO, MnO2. CaO, Са02 Pb02, Fea04
42. Напишите формулы соединений: хромит калия, карбонат щцроксожелеза (П), хромат алюминия.
43. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов: Са -» СаО -» Са(ОН)2 -» СаСОз