Характеристика атомов-неметаллов 2-го периода

Порядковый номер и символ элемента	5 B	6C	7N	8O	9E
Радиус атома, нм	0,091	0,077	0,071	0,066	0,064
Общее число электронов на внешнем электронном слое	3e	4e	5e	6e	7e
Электронная конфигурация внешнего слоя	2s^22p^1	2s^22p^2	2s^22p^3	2s^22p^4	2s^22p^5
Относительная электроотрицательность (ЭО)	2,0	2,5	3,0	3,5	4,0
Увеличение неметалличности и окислительных свойств

Вопрос №19 Сера (s)

Сера – это элемент, находящийся в главной подгруппе VI группы, в 3-м периоде. Порядковый (томный) номер 16. Заряд атома равен +16. Относительная атомная масса равна 32.

Сера – типичный активный металл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может быть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами – восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами, имеющие меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окислителям (кислороду, галогенам и кислотам-окислителям).

S⁰ + 2e  S^—2 (окислитель)

S^0 восстановитель	- 2e 	S^+2
	- 4e 	S^+4
	- 6e 	S^+6

Взаимодействие серы с простыми веществами Сера реагирует
Как окислитель:	Как восстановитель:
С металлами: 2Na^0 + S^0 = Na2^+1S^-2 (при t) Mg^0 + S^0 = Mg^+2S^-2 (при t) 2Al^0 +3S^0 = Al2^+3S3^-2 (при t)	С кислородом: S^0 + O2^0 = S^+4O2^-2 (при t)
С углеродом: C^0 + 2S^0 = C^+4S2^-2 (при t)	С хлором: S^0 + Cl2^0 = S^+2Cl2^-1 (при t)
С фосфором: 2P^0 + 3S^0 = P2^+3S3^-2 (при t)	С фтором: S^0 + 3F2^0 = S^+6F6^-1
С водородом: H2^0 + S^0 = H2^+1S^-2 (при t)

Взаимодействие со сложными веществами

В воде сера не растворяется и даже не смачивается водой;

Как восстановитель сера взаимодействует с кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4) при нагревании:

S⁰ + 2H2S⁺⁶O4 = 3S⁺⁴O2 + 2H2O

Конц.

S⁰ + 6HN⁺⁵O3 = H2S⁺⁶O4 +2N⁺²O

Разб.

S⁰ +6HN⁺⁵O3 = H2S⁺⁶O4 +6N⁺⁴O2 + 2H2O

Конц.

Проявляя свойства и окислителя, и восстановителя, сера вступает в реакции диспорционирования (самоокисления-самовосстановления) с растворами щелочей при нагревании:

3S⁰ + 6NaOH = 2Na2S^-2 + 2NaS⁺⁴O3 + 3H2O

S⁰ + 2e  S^-2 2

S⁰ + 4e  S⁺⁴ 1