- •Н а вопросы к экзаменационным билетам по предмету «Химия» для профессий «Оператор эвм», «Радиомеханик».
- •2001 – 2002 Учебный год
- •Вопрос №1
- •Периодический закон и периодическая система химических элементов
- •Д. И. Менделеева
- •Значение периодического закона
- •Простые и кратные связи
- •Вопрос №4 Классификация химических реакций Неорганическая химия
- •Вопрос №5 Обратимость химических реакций, химическое равновесие
- •Вопрос №6 Скорость химических реакций
- •Катализ и катализаторы
- •Вопрос №7 Реакции ионного обмена
- •Вопрос №8 Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Вопрос №9 Оксиды
- •Вопрос №10 Кислоты
- •Классификация
- •Специфические свойства серной кислоты
- •Вопрос №11 Основания
- •Свойства Вопрос №12 Соли
- •Вопрос №13 Электролиз расплавов солей
- •Применение электролиза.
- •Вопрос №14 Металлы
- •Вопрос №15 Железо
- •Физические свойства
- •Применение и биологическая роль железа и его соединений
- •Вопрос №16 Электрохимический ряд металлов
- •Вопрос №17 Коррозия металлов
- •Способы борьбы с коррозией
- •Вопрос №18 Неметаллы
- •Характеристика неметалличности
- •Характеристика атомов-неметаллов 2-го периода
- •Вопрос №19 Сера (s)
- •Вопрос №20 Водородные соединения неметаллов
- •Вопрос №21 Теория химического строения органических веществ а. М. Бутлерова
- •Вопрос №22 Предельные углеводороды (Алканы)
- •Химические свойства
- •Вопрос №25 Диеновые углеводороды (Алкадиены)
- •Получение
- •Применение
- •Природный каучук
- •Физические свойства:
- •Химические свойства
- •Вопрос №29 Предельные одноатомные спирты
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Применение
- •Вопрос №34 Глюкоза
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Применение
- •Вопрос №35 Крахмал
- •Применение крахмала
- •Биологическая роль
- •Получение
- •Вопрос №36 Целлюлоза Строение молекулы
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Применение
- •Вопрос №37 Анилин
- •Физические свойства
- •Важнейшие химические свойства анилина
- •Применение
- •Вопрос №38 Аминокислоты
- •Физические свойства
- •Химические вещества
- •Применение
- •Вопрос №39 Изомерия органических соединений
- •Вопрос №40 Белки
- •Структура белка
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Функции белков в организме
- •Вопрос №41 (Вопросы №42 – 47) Общая характеристика высоко молекулярных веществ (вмв, полимеры)
- •Вопрос №50 Синтетический каучук
- •Вопрос №51 Металлы и сплавы
- •Вопрос №52 Физические свойства металлов
- •Способы борьбы с коррозией
- •Вопрос №53 Измерение разности потенциалов металлов
- •Вопрос №56 Алюминий
- •Вопрос №57 Медь и благородные металлы
- •Вопрос №58 Металлы побочных подгрупп
- •Вопрос №59 Полупроводники
- •Вопрос №60 Использование неорганических материалов в качестве проводников и диэлектриков
Вопрос №5 Обратимость химических реакций, химическое равновесие
Реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми.
N2 + 3H2 2NH3 + Q
Одну из реакций называют прямой, другую обратной. В таких реакциях концентрация реагирующих веществ уменьшается, следовательно, уменьшается скорость прямой реакции. При этом скорость обратной реакции постепенно увеличивается, наступает химическое равновесие, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Это значит: сколько молекул образуется в единицу времени, столько и расходуется.
Состояние химического равновесия при неизменных условиях сохраняется длительное время. При изменении условий (t, давления (P) и концентрации (C)) состояние равновесия нарушается. Смещение химического равновесия определяется по принципу Ле Шателье: если на систему находящуюся в равновесии оказывать какое-либо воздействие, то равновесие смещается в направление ослабления этого воздействия.
Если реакции идёт с выделением тепла, то при повышении t равновесие смещается в направление « » и наоборот « ».
[Если + Q и t , то ]
Если с уменьшением объёма (V), то при повышении давления (P) равновесие смещается в направлении и наоборот .
N2 + 3H2 2NH3 + Q
1V 3V 2V
всегда к меньшему объёму, если V
При увеличении концентрации (C) исходных веществ равновесие смещается в сторону прямой реакции и наоборот .
[Если С , то ]
если увел. С прод. реакции, то
если умен. С прод. реакции, то
Вопрос №6 Скорость химических реакций
Химические реакции могут протекать в гомогенной (однородной) среде и гетерогенной (неоднородной) среде.
Скорость гомогенной реакции определяется изменением количества вещества вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единицу объёма.
Если реакция едёт в гетерогенной среде, то соприкасаются между собой только вещества находящиеся на поверхности. Скорость гетерогенной реакции определяется изменением количества вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единицу поверхности.
На скорость химической реакции влияют следующие факторы:
Природа реагирующих веществ.
Na + H2O мгновенная реакция
Mg + H2O медленная реакция
Для газов и растворов скорость зависит от концентрации реагирующих веществ.
С увеличением концентрации скорость реакции увеличивается, так как число столкновений между молекулами возрастает.
Для веществ в твёрдом состоянии скорость зависит от поверхности реагирующих веществ. С измельчением вещества скорость реакции увеличивается.
При повышении t скорость реакции увеличивается, так как возрастает доля активных молекул.
Скорость реакции зависит от присутствия катализаторов или ингибиторов.
Катализ и катализаторы
В ускорении химических реакций исключительно большая роль принадлежит катализаторам, например, при производстве H2SO4, NH3, HNO3, этанола, этаноля и других веществ.
Явление ускорения химических реакций благодаря присутствию некоторых веществ носит название катализа, замедления – ингибирования.
Вещества, которые ускоряют химические реакции, активно участвуют в них, но сами в итоге не расходуются, называются катализаторами.
Вещества, которые замедляют скорость химических реакций, называются ингибиторами.
Реакции, протекающие под действием катализаторов, называются каталитическими.