- •1. Основные классы неорганических соединений
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •2. Газовые законы. Простейшие стехиометрические законы
- •2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •2.2. Химические эквиваленты
- •Примеры составления условия задач и их решения
- •3. Основные закономерности протекания химических реакций
- •3.1. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •3.2. Скорость химических реакций и химическое равновесие
- •Примеры составления условий задачи и их решение
- •4. Окислительно – восстановительные процессы
- •4.1. Окислительно-восстановительные реакции
- •Ионно-электронный метод
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •4.2. Гальванические элементы
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •4.3. Электролиз
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5. Растворы
- •5.1 Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5.2. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Свойства растворов неэлектролитов
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5.3. Растворы электролитов
- •5.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.5. Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между растворами электролитов
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.6. Произведение растворимости
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.7. Гидролиз солей
- •Примеры составления задач и их решения
- •6. Строение атома
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •7. Комплексные соединения
- •Примеры составления задач и их решение
- •Библиографический список
5.6. Произведение растворимости
В насыщенном растворе малорастворимого электролита устанавливается равновесие между осадком электролита и ионами электролита в растворе.
Например: BaSO4 ↔ Ва2+ + SO42– .
в осадке в растворе
В растворах электролитов состояние ионов определяется их активностями, поэтому константа равновесия процесса выразится следующим уравнением:
К= α (Ва2+) · α (SO42-) / α (ВаSO4).
Активность твердого сульфата бария есть величина постоянная, отсюда следует, что произведение активностей ионов Ва2+ и SO42– есть постоянная величина, называемая произведением растворимости, и обозначается
α Ва2+ · α SO42- = ПР ВаSO4 .
Если электролит очень мало растворим, то произведение активностей ионов можно заменить произведением их концентраций
= [Bа2+ ] · [SO42– ] .
Если молекула электролита при диссоциации образует два и несколько одинаковых ионов, то концентрации этих ионов должны быть возведены в соответствующие степени, например:
= [Cа2+ ] · [F– ]2.
Условием образования осадка является превышение произведения концентраций ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости. Растворение же осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения произведения растворимости.
Исходя из значений ПР, можно вычислять растворимость малорастворимых электролитов в воде и растворах, содержащих другие электролиты.
Примеры составления задач и их решения
Задача 798
Вычислить произведение растворимости фосфата серебра, если его растворимость равна 0,0065 г/л.
Решение:
Находим растворимость Ag3PO4 . Молярная масса Ag3PO4 равна 418,6 г/моль. Растворимость:
S = 6,5·10-3 / 418,6 = 1,6·10-5 моль/л.
При диссоциации Ag3PO4 образуется три иона Ag+ и один ион РO43– :
АgзРO4 = 3 Ag+ + PO43–,
поэтому [PO43–] равна растворимости Ag3PO4 , а концентрация иона Ag+ в 3 раза больше, т.е.
[РO43–] = 1,6·10-5 моль/л; [Ag+]=3·1,6·10-5 =4,8·10-5 моль/л.
Произведение растворимости Ag3PО4:
= [Ag+]3 · [ PO43–] = (4,8·10-5)3 · 1,6·10-5=1,77·10-18.
Задача 824
Произведение растворимости иодида свинца при 20 oC равно 8·10–9. Вычислить растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре.
Решение:
Обозначим искомую растворимость через S (моль/л). Тогда в насыщенном растворе PbI2 содержится S моль/л ионов Pb2+ и 2S моль/л ионов I–. Отсюда:
;
.
Поскольку мольная масса PbI2 равна 461 г/моль, то растворимость PbI2, выраженная в г/л, составит 1,3∙10–3∙461 = 0,6 г/л.
В задачах 798–812 вычислить произведение растворимости малорастворимых электролитов
№ задачи |
Электролит |
Растворимость электролита |
798 799 800 801 802 803 804 805 806 807 808 809 810 811 812 |
Ag3РO4 Мg(ОН)2 АgСl ВаСО3 СаСO3 PbSO4 AgIO3 BaSO4 PbBr2 CaF2 PbCI2 AgBr MgCO3 PbBr2 PbI2 |
0,0065 г/л 0,012 г/л 0,0018 г/л 8,9·10-5 моль/л 1,3·10-4 моль/л 0,132 г в 3 л 0,176 г Ag+ в 3 л 2,3·10-3 г/л 2,7·10-2 моль/л 2·10-4 моль/л 11 г/л 1,1·10-4 г/л 2,67·10-3г/л 0,0427 г/л 1 г в 1470 мл воды |
В задачах 813-824 вычислить растворимость электролита по величине произведения растворимости (прил. табл.8)
№ задачи |
Электролит |
№ задачи |
Электролит |
№ задачи |
Электролит |
813 814 815 816 |
ВаСгО4 Ag2SO3 AgSCN SrCrO4 |
817 818 819 820 |
CaC2O4 CaSO4 Ag2CrO4 Ag2CO3 |
821 822 823 824 |
Сu(ОН)2 СuS BaF2 PbI2 |