- •1. Качественный анализ неорганических веществ. Предмет и задачи качественного анализа. Основные понятия.
- •2. Классификация методов качественного анализа. Аналитический сигнал
- •3. Дробный и систематический анализ. Групповой реагент.
- •4. Классификация катионов на аналитические группы.
- •5. Классификация анионов на аналитические группы.
- •6. Предмет и задачи количественного анализа. Классификация методов количественного химического анализа.
- •7. Обработка результатов количественного анализа: точность и воспроизводимость анализа.
- •8. Классификация ошибок количественного анализа.
- •9. Титриметрический анализ: сущность метода, классификация методов объемного анализа.
- •10. Титрант, титрирование, точка эквивалентности и конечная точка титрирования.
- •11. Способы выражения концентрации титрованных растворов: титр, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (нормальность)
- •12. Растворы первичных и вторичных стандартов. Расчет их титра.
- •13. Фиксанал. Приготовление растворов из фиксаналов.
- •14. Прямое, заместительное и обратное титрование.
- •15. Титрование по методу отбора аликвоты и по методу отдельных навесок
- •16. Кислотно-основное титрование или метод нейтрализации: теоретические основы, кислотно-основные индикаторы.
- •17. Ионная теория кислотно-основных индикаторов.
- •27. Окислительно-восстановительное титрование или редоксиметрия. Окисл-Восст потенциал. Уравнение Нернста. Направление окисл-восст процесса
- •32. Пустой
- •33. Перманганатометрия, иодометрия, дихроматометрия.
- •34. Комплексометрическое титрование: теоретические основы и классификация методов.
- •35. Комплесонометрия: комплексоны, комплексонаты.
- •36. Металл-индикаторы в комплексонометрии
- •37. Осадительное титрование: теоретические основы и классификация методов.
- •38. Аргентометрия и меркурометрия
- •39. Способы установления точки эквивалентности в осадительном титровании
- •40. Гравиметрический анализ: теоретические основы и классификация методов
- •41. Осаждаемая и гравиметрическая формы. Гравиметрический фактор.
- •42. Выбор осадителя и расчет его количества.
- •43. Условия осаждения кристаллических и аморфных осадков
- •44. Причины загрязнения осадков.
32. Пустой
33. Перманганатометрия, иодометрия, дихроматометрия.
Перманганатометрия – метод V анализа, в котором в качестве рабочего раствора применяют перманганат калия, т.к. он является сильным окислителем, особенно в кислой среде.
В кислой среде ионы Mn)4- восстанавливаются до бесцветных Mn2+
В слабокислой, щелочной и нейтральной ионы восстанавливаются до соединений марганца (IV), образуя осадок MnO4
Иодометрия — титриметрический (объёмный) метод определения веществ, основанных на реакциях окисления-восстановления с участием иода или иодида
Основан на реакции: I3- + 2е = 3I-
ДИХРОМАТОМЕТРИЯ, титриметрич. метод определения восстановителей, а также катионов металлов, образующих малорастворимые хроматы. Основан на применении стандартного р-ра К2Сr2O7.
При титровании восстановителей дихромат восстанавливается по схеме: Сr2О72- + 14Н+ + 6е = 2Сr3+ + 7Н2О
Во всех случаях, когда не требуется очень высокий окислит. потенциал титранта, Д. предпочтительнее перманганатометрии, т. к. титрант - водный р-р К2Сr2О7 -готовят по точной навеске, концентрация его практически не меняется длит. время, он не восстанавливается Сl и следами орг. в-в, обычно присутствующих в дистиллированной воде. Процесс проводят в кислой среде. Конечную точку титрования устанавливают с помощью внутр. окислит.-восстановит. индикаторов
34. Комплексометрическое титрование: теоретические основы и классификация методов.
Титрование основано на реакции образования прочных комплексов полиаминокарбоновых кислот с ионами металлов (Са2+, Mg2+, Zn2+, Bi3+ и др.)- Поэтому эти кислоты называют комплексонами.
Наиболее широко для этой цели применяется трилон Б.
35. Комплесонометрия: комплексоны, комплексонаты.
Комплексонометрия (хелатометрия) – метод титриметрического анализа, основанный на реакциях взаимодействия определяемых ионов металла с органическими реагентами (комплексонами) с образованием растворимых, бесцветных прочных внутрикомплексных соединений.
Комплексоны - органические соединения, производные аминополикарбоновых кислот, простейшей из которых является иминодиуксусная кислота
Комплексонаты – продукты взаимодействия комплексонов с ионами металлов
36. Металл-индикаторы в комплексонометрии
Металл-индикаторы - это хромофорные органические соединения (красители), образующие с катионами металлов интенсивно окрашенные непрочные комплексные соединения:
Широко применяются в комплексонометрии следующие индикаторы: хромоген черный, хром темно-синий, мурексид. Смена окрасок в конечной точке титрования, в частности, индикаторов хромогена черного и хрома темносинего наблюдается при рН 8-10. Например, в щелочной среде активной формой индикатора хромогена черного является Hind 2- , имеющей синюю окраску. При взаимодействии ионов металла с хромогеном черным в щелочной среде образуется комплекс, окрашенный в винно-красный цвет.
37. Осадительное титрование: теоретические основы и классификация методов.
Метод основанный на реакциях образования осадков малорастворимых соединений. П только некоторые реакции, удовлетворяющие определенным условиям. Реакция должна протекать строго по уравнению и без побочных процессов. Образующийся осадок должен быть практически нерастворимым и выпадать достаточно быстро, без образования пересыщенных растворов. К тому же необходимо иметь возможность определять конечную точку титрования с помощью индикатора. Наконец, явления адсорбции (соосаждения) должны быть выражены при титровании настолько слабо, чтобы результат определения не искажался.
Методы:
1) Аргентометрия (AgNO3)
2) Меркурометрия (Hg(NO3)2)
3) Роанометрия или тиоцианометрия (NH4CNS или KCNS)
4) Бариеметрия (BaCl2)
В осадительном титр. применяют как прямое, так и обратное титрование (в обратном титровании добавляют заведомый избыток р-ра, затем избыток дотитровывают.)