- •1.Основные понятия и законы химии
- •2.Основные понятия и законы химии
- •3.Основные понятия и законы химии
- •4.Основные понятия и законы химии
- •5.Основные понятия и законы химии
- •6.Строение и св-ва атомов
- •7.Строение и св-ва атомов
- •8.Строение и св-ва атомов
- •9.Строение и св-ва атомов
- •10.Строение и св-ва атомов
- •11.Химическая связь и строение молекул
- •12.Химическая связь и строение молекул
- •13.Химическая связь и строение молекул
- •14.Химическая связь и строение молекул
- •15.Химическая связь и строение молекул
- •16.Энергетика химических процессов
- •17.Энергетика химических процессов
- •18.Энергетика химических процессов
- •19.Энергетика химических процессов
- •21.Химическая кинетика и химическое равновесие
- •23.Химическая кинетика и химическое равновесие
- •24.Химическая кинетика и химическое равновесие
- •25.Химическая кинетика и химическое равновесие
- •27.Растворы. Дисперсные системы.
- •28.Растворы. Дисперсные системы.
- •29.Вопрос: Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для бесконечно разбавленных растворов неэлектролитов.
- •30.Растворы. Дисперсные системы.
- •31.Растворы. Дисперсные системы.
- •32.Растворы. Дисперсные системы.
- •33.Растворы. Дисперсные системы.
- •34.Растворы. Дисперсные системы.
- •35.Растворы. Дисперсные системы.
- •36.Растворы. Дисперсные системы.
- •41.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •42.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •43.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •44.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •45.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •46.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •47.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •48.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •49.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •50.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •51.Полимерные органические материалы
- •52.Полимерные органические материалы
- •53.Полимерные органические материалы
- •54.Полимерные органические материалы
- •55.Полимерные органические материалы
- •56.Полимерные органические материалы
- •57.Полимерные органические материалы
- •58.Полимерные органические материалы
13.Химическая связь и строение молекул
Вопрос: Ионная связь и её св-ва.
Ионная связь — прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел. Примером может служить соединение CsF, в котором «степень ионности» составляет 97 %.Рассмотрим способ образования на примере хлорида натрия NaCl. Электронную конфигурацию атомов натрия и хлора можно представить: 11 Na 1s2 2s2 2p 6 3s1; 17 Cl 1s2 2s2 2p6 Зs2 3р5 Как это атомы с незавершенными энергетическими уровнями. Очевидно, для их завершения атому натрия легче отдать один электрон, чем присоединить семь, а атому хлора легче присоединить один электрон, чем отдать семь. При химическом взаимодействии атом натрия полностью отдает один электрон, а атом хлора принимает его. Схематично это можно записать так: Na. — l е —>Na+ ион натрия, устойчивая восьмиэлектронная 1s2 2s2 2p6 оболочка за счет второго энергетического уровня. :Cl + 1е --> .Cl - ион хлора, устойчивая восьмиэлектронная оболочка. Между ионами Na+ и Cl- возникают силы электростатического притяжения, в результате чего образуется соединение. Ионная связь — крайний случай поляризации ковалентной полярной связи. Образуется между типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу. Образуются ионы.
Если химическая связь образуется между атомами, которые имеют очень большую разность электроотрицательностей (ЭО > 1.7 по Полингу), то общая электронная пара полностью переходит к атому с большей ЭО. Результатом этого является образование соединения противоположно заряженных ионов:
Между образовавшимися ионами возникает электростатическое притяжение, которое называется ионной связью. Вернее, такой взгляд удобен. На деле ионная связь между атомами в чистом виде не реализуется нигде или почти нигде, обычно на деле связь носит частично ионный, а частично ковалентный характер. В то же время связь сложных молекулярных ионов часто может считаться чисто ионной. Важнейшие отличия ионной связи от других типов химической связи заключаются в ненаправленности и ненасыщаемости. Именно поэтому кристаллы, образованные за счёт ионной связи, тяготеют к различным плотнейшим упаковкам соответствующих ионов.
Характеристикой подобных соединений служит хорошая растворимость в полярных растворителях (вода, кислоты и т. д.). Это происходит из-за заряженности частей молекулы. При этом диполи растворителя притягиваются к заряженным концам молекулы, и, в результате Броуновского движения, «растаскивают» молекулу вещества на части и окружают их, не давая соединиться вновь. В итоге получаются ионы окружённые диполями растворителя.
При растворении подобных соединений, как правило, выделяется энергия, так как суммарная энергия образованных связей растворитель-ион больше энергии связи анион-катион. Исключения составляют многие соли азотной кислоты (нитраты), которые при растворении поглощают тепло (растворы охлаждаются). Последний факт объясняется на основе законов, которые рассматриваются в физической химии.