- •1.Основные понятия и законы химии
- •2.Основные понятия и законы химии
- •3.Основные понятия и законы химии
- •4.Основные понятия и законы химии
- •5.Основные понятия и законы химии
- •6.Строение и св-ва атомов
- •7.Строение и св-ва атомов
- •8.Строение и св-ва атомов
- •9.Строение и св-ва атомов
- •10.Строение и св-ва атомов
- •11.Химическая связь и строение молекул
- •12.Химическая связь и строение молекул
- •13.Химическая связь и строение молекул
- •14.Химическая связь и строение молекул
- •15.Химическая связь и строение молекул
- •16.Энергетика химических процессов
- •17.Энергетика химических процессов
- •18.Энергетика химических процессов
- •19.Энергетика химических процессов
- •21.Химическая кинетика и химическое равновесие
- •23.Химическая кинетика и химическое равновесие
- •24.Химическая кинетика и химическое равновесие
- •25.Химическая кинетика и химическое равновесие
- •27.Растворы. Дисперсные системы.
- •28.Растворы. Дисперсные системы.
- •29.Вопрос: Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для бесконечно разбавленных растворов неэлектролитов.
- •30.Растворы. Дисперсные системы.
- •31.Растворы. Дисперсные системы.
- •32.Растворы. Дисперсные системы.
- •33.Растворы. Дисперсные системы.
- •34.Растворы. Дисперсные системы.
- •35.Растворы. Дисперсные системы.
- •36.Растворы. Дисперсные системы.
- •41.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •42.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •43.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •44.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •45.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •46.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •47.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •48.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •49.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •50.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •51.Полимерные органические материалы
- •52.Полимерные органические материалы
- •53.Полимерные органические материалы
- •54.Полимерные органические материалы
- •55.Полимерные органические материалы
- •56.Полимерные органические материалы
- •57.Полимерные органические материалы
- •58.Полимерные органические материалы
3.Основные понятия и законы химии
Вопрос: эквивалент элемента и вещества. Закон эквивалентов.
Закон эквивалентов. Химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам. Понятие эквивалента было введено для сопоставления соединительной способности разных элементов. Эквивалентом химического элемента называют такую его массу, которая соединяется с 1,008 ч. м. (части массы) водорода или 8 ч. м. кислорода или замещает эти массы в соединениях. Один и тот же элемент может иметь несколько эквивалентов. Так, эквивалент углерода в оксиде, углерода (IV) равен трем, а в оксиде углерода (II) - шести. Понятие эквивалента можно распространяется и на сложные соединения - основания, кислоты и соли.Эквивалентом сложного соединения называют массу этого соединения, содержащую эквивалент водорода (кислоты) или эквивалент металлической составной части (основания, соли).Под эквивалентом вещества также часто подразумевается количество эквивалентов вещества или эквивалентное количество вещества — число моль вещества эквивалентное одному моль катионов водорода в рассматриваемой реакции. Формулируется закон так: во всех химических реакциях взаимодействие различных веществ друг с другом происходит в соответствии с их эквивалентами, независимо от того, являются ли эти вещества простыми или сложными.В результате работ И. В. Рихтера (1792—1800) был открыт закон эквивалентов:-все вещества реагируют в эквивалентных отношениях.-формула, выражающая Закон эквивалентов: m1Э2=m2Э1Эквивалентом называют некое условное химическую частицу, которая может быть каким-либо образом эквивалента одному атому или иону водорода в ион.обменных реакциях, а также одн. электрону в окислительно-востановительных реакциях. Эквивалентом называют такое его количество, которое эквивалентно в хим. реакциях одному моль атомов водорода или замещ. в соединениях.Э(х)=1/ZМасса 1 моль эквивалента вещ.называют молярной массой эквивалента.Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.
Молярная масса эквивалентов вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.
Mэкв = fэкв×M
Фактор эквивалентности:
Отношение эквивалентной молярной массы к его собственной молярной массе называется фактором эквивалентности.
Число эквивалентности:
Число эквивалентности z представляет собой небольшое положительное целое число, равное числу эквивалентов некоторого вещества, содержащихся в 1 моль этого вещества. Фактор эквивалентности связан с числом эквивалентности z следующим соотношением: =1/z.
Например, в реакции:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Эквивалентом является частица ½Zn(OH)2. Число ½ есть фактор эквивалентности, z в данном случае равно 2
Закон эквивалентов:
Все вещества реагируют друг с другом в количествах, равных или пропорциональных их химическим эквивалентам.
Химическим эквивалентом называется такое весовое количесвто, которое без остатка взаимодействует с 1г. водорода или же вытесняет такое количество водорода из кислоты.
m1/m2=Э1/Э2
Для расчета эквивалента элемента надо его атомную массу разделить на его валентность.