- •Міністерство освіти і науки україни херсонський національний технічний університет
- •Рецензент: професор кафедри Херсонського національного технічного університету, доктор технічних наук Чурсіна л.А.
- •1. Правила роботи в хімічній лабораторії
- •Запам'ятайте!
- •2. Основні хімічні поняття
- •Молярні маси еквівалентів складних речовин
- •3. Основні закони хімії
- •Контрольні питання та вправи
- •4. Класи неорганічних сполук
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Контрольні питання та вправи
- •5. Будова атома
- •Основні принципи розподілу електронів в атомі
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота № 1
- •Хід роботи
- •Контрольні питання та вправи
- •Термодинамічні властивості хімічних сполук
- •Лабораторна робота № 2
- •Контрольні питання та вправи
- •Загальні властивості розчинів
- •Колігативні властивості розчинів
- •Розв’язання
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 3 приготування розчинів. Визначення концентрацій
- •Розв'язання
- •Приклад 2. Визначити об’єм розчину фосфатної кислоти з густиною 1,115 г/см3, який треба взяти для приготування розчину об’ємом ( ) 100 мл з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л? Розв'язання
- •Експериментальна частина
- •1. Визначення густини розчину ареометром
- •4. Визначення концентрації розчиненої речовини методом титрування
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 4 електролітична дисоціація. Реакції в розчинах електролітів. Умови утворення осаду
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 5 рН. Гідроліз солей
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 6 окисно-відновні реакції
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота № 7 гальванічні елементи
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота № 8 електроліз
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 9 корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Контрольні питання і задачі
- •Властивості елементів і їх сполук
- •Основні типи хімічних реакцій, у які вступають метали
- •I. Реакції за участю атомів металів (метал завжди відновник)
- •II. Реакції за участю одноатомних катіонів
- •Конструкційні метали (алюміній, магній, кальцій)
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 11 конструкційні метали (залізо, кобальт, нікель, мідь)
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 12 властивості елементів і їх сполук. Визначення твердості води.
- •1. Твердість природної води та її пом’якшення.
- •2. Засоби усування твердості води
- •3. Визначення твердості води
- •Контрольні питання і задачі
- •Властивості елементів і їх сполук (неметали)
- •Основні типи хімічних реакцій, які властиві неметалам
- •Контрольні питання і задачі
- •Рекомендована література основна
- •Додаткова
Лабораторна робота № 11 конструкційні метали (залізо, кобальт, нікель, мідь)
Дослід 1. Дія кислот на залізо та мідь
а) Помістіть в три пробірки по декілька крупинок заліза і додайте в першу – розведеної хлоридної кислоти, в другу – розведеної ортофосфатної кислоти, в третю – розведену нітратну кислоту. В якій із пробірок швидше протікає реакція?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Помістіть в пробірки стружки міді і подійте на них розчинами концентрованої та розведеної сульфатної кислоти. Що відбувається? Складіть рівняння реакцій.
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
в) Помістіть в пробірки стружки міді і подійте на них концентрованою та розведеною HNO3. Що відбувається? Складіть рівняння реакцій, знаючи, що при взаємодії з розведеною HNO3 утворюється NO, а при взаємодії з концентрованою HNO3 – NO2.
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 2. Одержання гідроксидів Ферум (ІІ), Кобальт (ІІ), Нікол (ІІ).
Налийте в три пробірки по 1 мл розчинів солей Ферум (ІІ), Кобальт (ІІ), Нікол (ІІ) і додайте по краплям розчин натрій гідроксиду. В пробірці із сіллю кобальту спочатку випадає синій осад основної солі кобальту. Додайте ще невелику кількість лугу і нагрійте пробірку. Відмітьте зміну забарвлення внаслідок утворення рожевого Со(ОН)2.
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Дослід 3. Одержання купрум (ІІ) гідроксиду і дослідження його властивостей
Помістіть в пробірку по 1 краплі розчину купрум (ІІ) сульфату і розчину лугу. Обережно нагрійте пробірку з одержаним осадом. Як змінюється колір осаду? Складіть рівняння реакцій утворення купрум (ІІ) гідроксиду та його розкладу.
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________