- •Міністерство освіти і науки україни херсонський національний технічний університет
- •Рецензент: професор кафедри Херсонського національного технічного університету, доктор технічних наук Чурсіна л.А.
- •1. Правила роботи в хімічній лабораторії
- •Запам'ятайте!
- •2. Основні хімічні поняття
- •Молярні маси еквівалентів складних речовин
- •3. Основні закони хімії
- •Контрольні питання та вправи
- •4. Класи неорганічних сполук
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Контрольні питання та вправи
- •5. Будова атома
- •Основні принципи розподілу електронів в атомі
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота № 1
- •Хід роботи
- •Контрольні питання та вправи
- •Термодинамічні властивості хімічних сполук
- •Лабораторна робота № 2
- •Контрольні питання та вправи
- •Загальні властивості розчинів
- •Колігативні властивості розчинів
- •Розв’язання
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 3 приготування розчинів. Визначення концентрацій
- •Розв'язання
- •Приклад 2. Визначити об’єм розчину фосфатної кислоти з густиною 1,115 г/см3, який треба взяти для приготування розчину об’ємом ( ) 100 мл з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л? Розв'язання
- •Експериментальна частина
- •1. Визначення густини розчину ареометром
- •4. Визначення концентрації розчиненої речовини методом титрування
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 4 електролітична дисоціація. Реакції в розчинах електролітів. Умови утворення осаду
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 5 рН. Гідроліз солей
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 6 окисно-відновні реакції
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота № 7 гальванічні елементи
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота № 8 електроліз
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 9 корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Контрольні питання і задачі
- •Властивості елементів і їх сполук
- •Основні типи хімічних реакцій, у які вступають метали
- •I. Реакції за участю атомів металів (метал завжди відновник)
- •II. Реакції за участю одноатомних катіонів
- •Конструкційні метали (алюміній, магній, кальцій)
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 11 конструкційні метали (залізо, кобальт, нікель, мідь)
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 12 властивості елементів і їх сполук. Визначення твердості води.
- •1. Твердість природної води та її пом’якшення.
- •2. Засоби усування твердості води
- •3. Визначення твердості води
- •Контрольні питання і задачі
- •Властивості елементів і їх сполук (неметали)
- •Основні типи хімічних реакцій, які властиві неметалам
- •Контрольні питання і задачі
- •Рекомендована література основна
- •Додаткова
Контрольні питання та вправи
1. Обчисліть молярну масу еквівалентів Нітрогену в оксидах N2O, NO, NO2.
2. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу в сполуках: Mn2O7, Mg2P2O7, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2.
3. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу, якщо при взаємодії 7,2 10–3 кг металу з хлором було отримано 28,2 10–3 кг солі. Молярна маса еквівалентів хлору 35,45 г/моль. (12,15 г/моль)
4. При відновленні 5,1 г оксиду металу(ІІІ) утворилось 2,7 г води. Визначте молярну масу еквівалентів металу і атомну масу металу. Молярна маса еквівалентів води дорівнює 9 г/моль. (9 г/моль, 27 г/моль)
5. На нейтралізацію 10 г лугу витрачено 9,9 г хлоридної кислоти. Обчисліть молярну масу еквівалентів лугу.
6. При пропущенні сірководню крізь розчин, який містить 2,98 10–3 кг хлориду металу(І), утворюється 2,2 10–3 кг сульфіду. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу. (39 г/моль)
7. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу, 1 г якого витісняє з кислоти 700 мл водню, обмірюваного при нормальних умовах.
8. Визначте молярну масу еквівалентів металу, 1 г оксиду якого утворює 1,81 г сульфату цього металу.
9. Визначте молярну масу еквівалентів води в її реакції: а) з калієм; б) з калій оксидом.
10. При згорянні 15 г металу утворюється 28,32 г оксиду металу. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу.
11. Визначте кількість кальцій гідрофосфату, що утвориться при взаємодії 3,7 г кальцій гідроксиду з 5,88 г ортофосфатної кислоти.
4. Класи неорганічних сполук
Прості речовини. Молекули складаються з атомів одного виду (атомів одного елемента). У хімічних реакціях не можуть розкладатися з утворенням інших речовин.
Різкої границі між металами і неметалами нема, тому що є прості речовини (іноді їх виділяють в окремий клас металоїдів), що виявляють двоїсті властивості.
Складні речовини (хімічні сполуки). Молекули складаються з атомів різного виду (атомів різних хімічних елементів). У хімічних реакціях розкладаються з утворенням декількох інших речовин.
Оксиди – речовини, що складаються з двох елементів, один з яких Оксиген із ступенем окиснення –2. У цих сполуках усі атоми Оксигену безпосередньо зв'язані з атомами більш електропозитивних елементів, а співвідношення компонентів відповідає правилам валентності.
За хімічними властивостями оксиди поділяють на три групи: основні, кислотні, амфотерні.
Оксиди |
|
Несолетворні (байдужі або індиферентні) |
CO, N2O, NO |
Солетворні |
Основні – оксиди металів, у яких останні виявляють невеликий ступінь окиснення +1, +2 (їм відповідають основи): Na2O; MgО; CuО |
|
Амфотерні – оксиди, які залежно від умов виявляють і основні, і кислотні властивості: ZnО; Al2O3; Cr2O3 |
|
Кислотні – оксиди неметалів і металів зі ступенем окиснення від +5 до +7, (їм відповідають кислоти): SO2; SO3; P2O5; Mn2O7 |