Окислительно-восстановительные реакции

Контрольные вопросы

Допишите и уравняйте методом электронного баланса окислительно-восстановительную реакцию. Укажите окислитель и восстановитель.

41. Zn + HNO_3(разб)  NH₄NO₃ +...

42. MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O  5MnO₂ +...

43. SnCl₂ + Br₂  SnCl₄ +...

44. SeCl₃ + Cl₂ + H₂O  Se(OH)₄ +...

45. Ni(OH)₃ + HCl  Cl₂ +...

46. K₂Cr₂O₇ + Zn + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + ZnSO₄ +...

47. FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄  Fe₂ (SO₄)₃ +...

48. HIO₃ + KCl  KClO₃ +...

49. Ti₂ (SO₄)₃ + KClO₃ + H₂O  TiOSO₄ + KCl +...

50. Cl₂ + I₂ + H₂O  HIO₃ +...

51. K₂Cr₂O₇ + HCl_(конц)  Cl₂ +...

52. FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄  KCl +...

53. HOCl + H₂O₂  HCl +…

54. MnO₂ + HCl  MnCl₂ +…

55. К растворам хлорида, бромида и йодида калия, подкисленных серной кислотой, добавили нитрит натрия. Какие галогены выделяются при этом в свободном виде?

56. Можно ли восстановить сульфат железа (3) до сульфата железа (2): а) бромидом калия; б) йодидом калия; в) хлоридом калия.

57. Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать K₂Cr₂O₇ в следующих процессах при н.у.:

а) Mn⁺² - 5e^-  Mn⁺⁷;

б) N⁺³ - 2e^-  N⁺⁵;

в) 2Cl^- - 2e^-  Cl₂?

58. Какой из окислителей: MnO₂; PbO₂; K₂Cr₂O₇ эффективнее использовать в кислой среде для получения Cl₂ в процессе 2Cl^- - 2e^-  Cl₂?

59. Можно ли использовать в качестве восстановителя в кислой среде NaNO₂ (N⁺³ - 2e^-  N⁺⁵) в следующих процессах при н.у.:

а) Cr⁺⁶ + 3e^-  Cr⁺³;

б) I₂ + 2e^-  2I^-;

в) Fe⁺² - e^-  Fe⁺³?

60. Какие из приведенных реакций возможны в нейтральном или слабощелочном растворе при н.у.:

а) MnO₄^- + Cl^-  MnO₂ + Cl₂;

б) MnO₄^- + Br^-  MnO₂ + Br₂;

в) MnO₄^- + I^-  MnO₂ + I₂?

61. Является ли реакция разложения муравьиной кислоты HCOOH = CO + H₂O окислительно-восстановительной? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

CH₃ ОН + KMnO₄ + H₂SO₄  HCOOH + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

62. Какие из ионов металлов могут проявить восстановительные свойства: Sn⁴⁺; V²⁺; Cr³⁺? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

CuS + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O.

63. Какие из ионов могут проявлять восстановительные свойства: PH₄⁺; SO₄^2-; NO₂^-; H₂PO₄^-; ClO₄^-? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄  MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O.

64. Какие из молекул NO; SO₃; PH₃; H₂S; Cl₂O₇ могут проявлять восстановительные свойства. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KMnO₄ + NH₃  MnO₂ + KNO₃ + KOH + H₂O.

65. Исходя из степени окисления хрома, йода, серы в соединениях K₂Cr₂O₇; KI; H₂SO₃, определите, какое из них окислитель, какое восстановитель и какое может проявлять окислительно-восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄  H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

66. Атом какого элемента самый сильный восстановитель и атом какого элемента самый сильный окислитель? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

AsH₃ + HNO₃  H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O.