Химическая кинетика

Контрольные вопросы

34. Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры с 500 до 1000 К константа скорости реакции возросла в 100 раз.

35. Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 К, если энергия активации равна 95,5 кДж/моль.

36. Рассчитайте изменение константы скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 К, если энергия активации равна 38,2 кДж/моль.

37. Рассчитайте энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости химической реакции возросла в 10⁵ раз.

38. Рассчитайте изменение скорости химической реакции 2СО(г) + О₂(г)=2СО₂(г)

при уменьшении давления в системе (за счет ее расширения) в 10 раз. Температура в системе поддерживается постоянной.

39. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции А+2В  С при увеличении давления в системе в 4 раза и одновременном повышении температуры на 40°С? Реагирующие вещества - газы. Температурный коэффициент реакции считать равным 2.

40. Вычислите температурный коэффициент реакции , если константа скорости этой реакции при 120°С равна 5,8810^-4, а при 170°С - 6,710^-2.

41. Во сколько раз уменьшится скорость реакций 2А + В  2С при уменьшении давления всех веществ в системе в 3 раза и одновременном понижении температуры на 30°С? Реагирующие вещества - газы. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

42. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S(к)+О₂(г)=SО₂(к); б) 2SО₂(г)+О₂(г)=2SO₃(г).

Как изменится скорость этих реакций, если объем каждой системы уменьшится в 4 раза?

43. Реакция идет по уравнению N₂+3Н₂=2NН₃. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N₂]=0,80 моль/л, [Н2]=1,5 моль/л, [NH₃]=0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л.

44. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н₂]=0,04 моль/л, [I₂]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н₂]=0,03 моль/л.

45. Константа скорости разложения N₂O, протекающей по уравнению 2N₂О = 2N₂ + О₂, равна 510^-4. Начальная концентрация [N₂O] =0,6 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N₂О.

46. Окисление углерода и оксида углерода протекает по уравнениям: a) 2C+О₂=2CO; б) 2СО+О₂=2СО₂. Как изменится скорость этих реакций, если объем каждой из систем уменьшить в 3 раза?

47. На основе закона действия масс определите, как изменится скорость указанных простых реакций при изменении условий эксперимента

2NO + Cl₂  2NOCl

а) при увеличении  NO  в 3 раза;

б) при уменьшении Cl₂  в 2 раза;

в) при сжатии смеси в 2 раза;

г) при двукратном разбавлении смеси при постоянном давлении.

48. Условие то же, что в задаче №47:

H₂ + 2 NO  N₂O + H₂O

а) при увеличении H₂  в 4 раза;

б) при уменьшении NO в 4 раза;

в) при увеличении объема смеси в 2 раза;

г) при сжатии смеси в 2 раза.

49. Рассчитайте энергию активации, если при увеличении температуры с 200 до 500 К константа скорости возросла в 100 раз.

50. Рассчитайте изменение константы скорости реакции при увеличении температуры от 200 до 500 К, если энергия активации равна 11,6 кДж/моль.

51. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз. Температурный коэффициент равен 2,7.

52. Вычислите при какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при 293 К на это требуется 3 ч. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2.

53. При 393 К реакция заканчивается за 18 мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.