- •Кафедра общей металлургии
- •А.Н. Дильдин, е.В. Соколова теория металлургических процессов
- •Челябинск
- •Взаимодействие углерода с кислородсодержащей газовой фазой
- •Контрольные вопросы
- •Восстановление оксидов железа оксидом углерода и водородом
- •Контрольные вопросы
- •Определение активности компонентов расплава
- •Контрольные вопросы
- •Растворимость газов в металлических расплавах
- •Контрольные вопросы:
- •Взаимодействие азота с металлическими расплавами
- •Контрольные вопросы
- •Раскисление металлических расплавов
- •Контрольные вопросы
- •Определение активностей компонентов шлаковых расплавов
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический список
- •Оглавление
Контрольные вопросы
Понятие кислородного потенциала сложной газовой фазы.
Общие характеристики окислительного потенциала газовой фазы.
Расчет равновесного давления кислорода и кислородных потенциалов в равновесной газовой смеси.
Факторы, влияющие на изменение равновесного состава газовой фазы при окислении твердого углерода.
Восстановление оксидов железа оксидом углерода и водородом
Восстановление оксидов железа, в соответствии со схемой А.А. Байкова, происходит последовательно, от высшего к низшему и металлу. При температурах выше 570 °С (843 К) в превращениях участвуют все оксиды железа, процесс идет по схеме , при температуре ниже 843 К – по схеме .
Химические реакции восстановления оксидов железа оксидом углерода имеют вид (при Т >843 К):
; (15)
; (16)
. (17)
При Т < 843 К происходит непосредственное восстановление до железа по реакции
. (18)
Константы равновесия этих реакций выражают отношением равновесных парциальных давлений и
(19)
и вычисляют по уравнениям
. (20)
Реакции восстановления оксидом железа водородом и их термодинамические функции имеют вид:
; (21)
; (22)
. (23)
При температуре ниже 843 К не образуется, но протекает реакция
. (24)
Константы равновесия для реакций (21–24) имеют вид
и вычисляют по уравнениям
.
В соответствии с правилом фаз для трех компонентов и трех фаз (две твердые, одна газовая фаза) С=К+2–Ф=3+2–3=2, то есть для определения равновесного состава газовой фазы нужно задать температуру и давление. Общее давление равно сумме равновесных давлений газовых компонентов. Система уравнений будет иметь вид [3]:
или . (25)
Далее следует
или . (26)
Соответственно:
; (27)
. (28)
Пример. Рассчитать равновесные составы газовой фазы в реакциях восстановления оксидов железа водородом при температуре 1200 °С, Р =1 атм.
Решение. При Т = 1200 °С (1473 К) по реакциям (21–23) восстановление оксидов железа сопровождается изменением энергии Гиббса:
Дж;
;
Дж;
;
Дж;
.
Для реакции (21)
;
.
Для реакции (22)
;
.
Для реакции (23)
;
.
Задание. Определить равновесные составы газовых фаз реакций восстановления оксидов железа оксидом углерода и водорода при заданной температуре (табл. 6).
Таблица 6
№ варианта |
Т, К |
№ варианта |
Т, К |
№ варианта |
Т, К |
1 |
1620 |
10 |
1400 |
19 |
1150 |
2 |
1600 |
11 |
1370 |
20 |
1120 |
3 |
1570 |
12 |
1350 |
21 |
1090 |
4 |
1550 |
13 |
1320 |
22 |
1080 |
5 |
1520 |
14 |
1270 |
23 |
1070 |
6 |
1490 |
15 |
1250 |
24 |
1020 |
7 |
1470 |
16 |
1220 |
25 |
970 |
8 |
1450 |
17 |
1200 |
26 |
920 |
9 |
1420 |
18 |
1170 |
27 |
840 |