1. Коагуляция смеси золей берлинской лазури и гидрата окиси железа

Для опыта берем чистые пробирки и пипетки. Результаты записываем в журнал наблюдений. В каждой пробирке смесь необходимо тщательно взбалтывать. Через некоторое время отмечаем в таблице знаком " * " графу для пробирки, в которой замечены явные признаки коагуляции смеси золей.

Содержимое пробирок	№ пробирки и объемы жидкостей, мл
	1			2	3		4		5
золь Fe4 [Fe(CN)6]3	1,0		2,0		3,0	4,0		5,0
золь Fe(OH)3	5,0		4,0		3,0	2,0		1,0

2. Коагуляция смеси противоположно заряженных золей йодистого серебра

Для проведения опыта необходимы чистые пробирки и пипетки. Через некоторое время в таблице знаком " * " отмечаем графу для пробирки, в которой замечены начальные признаки явной коагуляции смеси золей. Результаты опытов записываем в журнал наблюдений.

Для опыта используем свежеприготовленные золи йодистого серебра с отрицательно заряженными мицеллами и золь с противоположно заряженными мицеллами.

Содержимое пробирок	№ пробирок и объем жидкостей, мл
	1	2	3	4	5
Полож. золь	1,0	2,0	3,0	4,0	5,0
Отриц. золь	5,0	4,0	3,0	2,0	1,0

Получение гидрозоля берлинской лазури

Реактивы: раствор желтой кровяной соли 0,1%, раствор хлористого железа 2%. Получение золя

В мерный стакан наливают 115 мл раствора желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆] и добавляют по каплям (примерно 7-10 капель) раствора хлористого железа FeCl₃. Образуется золь берлинской лазури синего цвета. При взаимодействии желтой кровяной соли (железисто-синеродистого калия) с хлористым железом образуется новое вещество - берлинская лазурь (железисто-синеродистое железо). Берлинская лазурь конденсируется в коллоидные частицы, стабилизируется в растворе адсорбированными на них молекулами железисто-синеродистого калия:

1. 3K₄[Fe(CN)₆]+4FeCl₃ → Fe₄[Fe(CN)₆]₃+12KCl

   1. берлинская лазурь

2. {т Fe₄[Fe (CN)₆]₃ n [Fe(CN)₆]^4- (4n-x) K⁺}^x- xK⁺

ядро адсорбционный противоионы

слой

Получение гидрозоля гидрата окиси железа

Реактивы: раствор хлорида железа FeCl₃ (концентрированный), дистиллированная вода.

Получение золя

В плоскодонную колбу наливают 115 мл дистиллированной воды и на электроплитке нагревают до кипения. Не переставая нагревать, вливают в нее 6-9 мл раствора хлорида железа. Полученный гидрозоль гидроокиси железа используют для последующих опытов. Хлорид железа является солью сильной кислоты и слабого основания. Соли такого состава в воде подвергаются гидролизу, в результате чего образуется гидрат окиси металла и сильная кислота. Гидраты окислов металлов в воде практически нерастворимы, поэтому и молекулы конденсируются между собой в коллоидные частички, которые адсорбируют на своей поверхности из раствора избыток ионов электролита и приобретают агрегативную устойчивость.

Fe С1₃+ЗН₂0 →Fe(OH)₃+3HCl

Fe(OH)₃+HCl→FeOCl+2H₂0

mFeOCl → nFeO⁺+nCl^-

{m[Fe(OH)₃] n FeO⁺ (n-x)Cl^-}^x+xCl-

ядро адсорбционный противоионы слой

гранула

мицелла