- •1.Предмет химии. Явления физические и химические. Основные понятия химии.
- •2.Основные законы химии. Закон сохранения массы. Закон постоянства состава.
- •3) Периодический закон и Периодическая система элементов д.И.Менделеева. Структура Периодической системы элементов.
- •4) Строение атома. Квантовые числа. Порядок заполнения электронных подуровней в атоме.
- •5) Общие представления о химической связи. Химическая связь и валентность.
- •6) Химическая связь. Типы химической связи. Ионная связь.
- •12) Растворимость. Способы выражения состава раствора.
- •13) Общие свойства растворов не электролитов.
- •2) Температура кипения и кристаллизации разбавленных растворов.
- •16) Устойчивость дисперсных систем. Факторы, влияющие на различные типы устойчивости.
- •17) Адгезия, когезия. Механизм возникновение. Работа адгезии и когезии.
- •Энтропия системы. II начало термодинамики
- •Энергия Гиббса как критерий самопроизвольного протекания химических процессов
- •22) Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем.
- •23) Окислительно-восстановительные процессы. Процессы окисления и восстановления овр. Метод электронного баланса.
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций.
- •Уравнение Нернста.
- •26) Химические источники тока «Сухие» элементы, аккумуляторы, топливные элементы.
- •29) Законы Фарадея. Выход по току.
- •31) Получение чистых и сверх чистых металлов. Электролитическое рафинирование. Зонная плавка. Другие методы очистки.
- •Зонная плавка органического самогона
- •44) Коррозия. Коррозия в растворах неэлектролитов. Ингибиторы коррозии.
- •45) Газовая коррозия. Электрохимическая коррозия.
23) Окислительно-восстановительные процессы. Процессы окисления и восстановления овр. Метод электронного баланса.
Окислительно-восстановительные реакции:
это такие реакции, которые протекают с переходом электронов от одних атомов (восстановителя) к другим (окислителю).
Степень окисления – условный заряд, который приписывают данному химическому элементу в соединении исходя из предположения о полном смещении электронной плотности от менее электроотрицательного к более электроотрицательному элементу.
Степень окисления изменяется либо в результате полного перехода электронов от одного участника процесса к другому, либо за счет перераспределения электронной плотности между атомами реагентов.
При протекании окислительно-восстановительных реакциях происходит процесс окисления и процесс восстановления.
В качестве окислителей и восстановителей могут выступать как простые и сложные вещества, так и ионы, содержащие в своем составе элементы, изменяющие степень окисления в процессе реакции.
Проявление окислительно-восстановительных свойств атомов различных элементов зависит:
1) от положения элемента в периодической системе:
2) от степени окисления элемента в веществе:
Классификация окислительно-восстановительных реакций.
1. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции – реакции, в которых окислитель и восстановитель входят в состав разных веществ.
2. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции – реакции, в которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одного вещества.
3. Диспропорционирование (самоокисление – самовосстановление) – реакции, в которых окислителем восстановителем является один и тот же элемент, в одной той же степени окисления.
4. Конпропорционирование – реакции, в которых окислителем и восстановителем является один и тот же элемент в разных степенях окисления.
24) Электроды первого рода. Расчёт потенциала электрода. Уравнение Нернста. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Электродный потенциал – скачок потенциала, возникающий под влиянием ряда факторов, на границе металл – раствор электролита. при погружении металла в воду или в раствор, содержащий ионы данного металла, на поверхности раздела металл – раствор образуется двойной электрический слой и возникает разность потенциалов (скачок потенциала) между металлом и раствором.
Стандартный электродный потенциал металла – разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей соли с концентрацией ионов металла 1 моль/л, и стандартным водородным электродом
Ряд напряжений:Каждый левее стоящий металл вытесняет каждый правее стоящий металл из раствора его соли. Металл с меньшим потенциалом всегда будет окисляться (анодом), с большим – восстанавливаться (катодом).
Уравнение Нернста.
Зависимость электродного потенциала от концентрации одноименных ионов в растворе описывается уравнением НЕРНСТА: ,где – стандартный (нормальный) электродный потенциал металла, В;
– универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(мольК);
– температура, К; – постоянная Фарадея, 96500Кл/моль;
– активность ионов металла в растворе, моль/л;
– число электронов, принятых или отданных в ходе реакции.