30.Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Ответ:

ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ, СОЛИ В ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Основания. Название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.

Примеры: NaOH - гидроксид натрия (едкий натр), KOH - гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашёная известь).

Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов. С точки зрения теории электролитической диссоциации основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-.

В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:

Основание -> Катион основания + Гидроксид - ион

NaOH Na++ OH-

Ba(OH)2 Ba2++ 2OH-

NH3·H2O NH4++ OH-

Кислоты.Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.

В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:

Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остаткаH2SO4 2H+ + SO42-

CH3COOH H+ = CH3COO-

Соли. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.

В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:

Соль -> Катион основания + Анион кислотного остаткаBaCl2 Ba2+ + 2Cl-

K2CO3 K+ + CO32-

31.0Сновные понятия электрохимии. Строение металлов. Металлическая связь.

Ответ:

Электрохи́мия — раздел химической науки, в котором рассматриваются системы и межфазные границы при протекании через них электрического тока, исследуются процессы в проводниках, на электродах (из металлов или полупроводников, включая графит) и в ионных проводниках (электролитах). Электрохимия исследует процессы окисления и восстановления, протекающие на пространственно-разделённых электродах, перенос ионов и электронов. Прямой перенос заряда с молекулы на молекулу в электрохимии не рассматривается.

Металлы - это поликристаллические тела, которые состоят из большого числа маленьких кристаллов - зерен, которые различно ориентированы друг к другу. Величина зерен достигает 10-1-10-5 см. Наиболее характерные свойства металлов объясняются наличием в них легкоподвижных общих электронов проводимости. Поэтому, если к концам металлического провода приложить разность потенциалов, то коллективизированные электроны начнут давление в одном направлении - потечет электрический ток.

Если металл отшлифовать или отполировать, то он будет иметь вид однородной металлической массы. Однако это явление кажущееся, так как при внимательном рассмотрении, даже без помощи увеличения или при небольшом увеличении от 10 до 30 раз его строение - структура металла. Это - микроструктура в отличие от микроструктуры, которая изучается при помощи отполированных протравленных шлифов с помощью поляризационных микроскопов при увеличении от 40 до 2000 раз. Как было уже отмечено при меньшем увеличении, при рассмотрении макроструктуры применяют бинокулярные лупы.