Свойства овр

1) Степень окисления атома любого элемента в свободном состоянии равна нулю.

Это связано с тем, что в чисто ковалентных двухатомных молекулах электроны не смещены ни к одному из атомов. Если вещество находится в атомном состоянии, то степень окисления его атомов также равна нулю. Примеры молекул, где степени окисления атомов равны нулю: H2, Fe, F2, Na, O2, N2, Ar.

2) Степень окисления любого простого одноатомного иона равна его заряду. Примеры:

H+ (+1),

Fe3+ (+3),

F– (-1),

Na+ (+1).

3) Степень окисления водорода в его соединениях с другими элементами равна +1.

Примеры молекул, где водород имеет степень окисления +1: H2O, NH3, CH4, HF, HCl. Исключение составляют довольно редкие соединения - гидриды металлов (например, LiH), в которых степень окисления водорода равна -1, потому что электроотрицательность металлов меньше, чем у водорода.

4) Степень окисления кислорода равна -2 во всех соединениях, где кислород не образует простой ковалентной связи О—О.

Примеры молекул, где кислород имеет степень окисления –2 (таких соединений кислорода – подавляющее большинство): H2O, SO2, SO3, NO2. Положительную степень окисления кислород проявляет только в соединениях с фтором (например, в соединении OF2, где степень окисления кислорода равна +2).

5) Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в формуле нейтрального соединения всегда равна нулю.

6) Если в ходе химической реакции степень окисления атома повышается, то говорят, что он ОКИСЛЯЕТСЯ. Если же степень окисления понижается, то говорят, что он ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ.

Восстановители Окислители

Металлы Галогены

Водород Перманганат калия(KMnO4)

Уголь Манганат калия (K2MnO4)

Окись углерода (II) (CO) Оксид марганца (IV) (MnO2)

Сероводород (H2S) Дихромат калия (K2Cr2O7)

Оксид серы (IV) (SO2) Хромат калия (K2CrO4)

Сернистая кислота H2SO3 и ее соли Азотная кислота (HNO3)

Галогеноводородные кислоты и их соли Серная кислота (H2SO4) конц.

Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 Оксид меди(II) (CuO)

Азотистая кислота HNO2 Оксид свинца(IV) (PbO2)

Аммиак NH3 Оксид серебра (Ag2O)

Гидразин NH2NH2 Пероксид водорода (H2O2)

Оксид азота(II) (NO) Хлорид железа(III) (FeCl3)

Катод при электролизе Бертоллетова соль (KClO3)

Металлы Анод при электролизе

16.Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Ответ: Вопрос 14.

17.Метод электронного баланса на примере реакции:

Аg+НNО_з →АgNО_з+NО+Н₂0

Ответ:

Метод электронного баланса

5 / 5

Задача.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций с участием металлов:

а) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O

б) Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O

в) Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + H2O

Решение.

Для решения данной задачи воспользуемся правилами определения степени окисления.

Пример "а"

Для HNO3 степень окисления водорода +1, кислорода -2, следовательно, степень окисления азота равна 0 - (+1) - (-2)*3 = +5

Для AgNO3 степень окисления серебра +1 кислорода -2, следовательно степень окисления азота равна 0 - (+1) - (-2)*3 = +5

Для NO степень окисления кислорода -2, следовательно азота +2

Для H2O степень окисления водорода +1, кислорода -2

Ag0 + H+1N+5O-23 → Ag+1N+5O-23 + N+2O-2 + H+12O-2

Ag0 - 1e = Ag+1 (коэффициент 3)

N+5 +3e = N+2

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

Пример "б"

Для H2SO4 степень окисления водорода +1 кислорода -2 откуда степень окисления серы 0 - (+1)*2 - (-2)*4 = +6

Для CaSO4 степень окисления кальция равна +2 кислорода -2 откуда степень окисления серы 0 - (+2) - (-2)*4 = +6

Для H2S степень окисления водорода +1, соответственно серы -2

Ca0 +H+12S+6O-24 → Ca+2S+6O-24 + H+12S-2 + H+12O-2

Ca0 - 2e = Ca+2 (коэффициент 4)

S+6 + 8e = S-2

4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + H2S + 4H2O

Пример "в"

HNO3 см. выше

Для Be(NO3)2 степень окисления бериллия +2, кислорода -2, откуда степень окисления азота ( 0 - (+2) - (-2)*3*2 ) / 2 = +5

NO см. выше

H2O см. выше

Be0 + H+1N+5O-23 → Be+2(N+5O-23)2 + N+2O-2 + H+12O-2

Be0 - 2e = Be+2 (коэффициент 3)

N+5 +3e = N+2 (коэффициент 2)

3Be + 8HNO3 → 3Be(NO3)2 + 2NO + 4H2O

18. Типы окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные,диспропорционирования.

Ответ:

Типы окислительно-восстановительных реакций

Окислительно-восстановительные реакции можно разделить на три группы в зависимости от того, где находятся атомы элемента окислителя и восстановителя.

Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления представляют собой реакции, в которых окислитель и восстановитель являются разными веществами. Сюда относятся, например, простейшие реакции соединения и замещения:

O20 + 2Mg0 = 2Mg+2O –2 2KJ – + Cl20 = 2KCl + J2.

окисл. восст. восст. окисл.

Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) представляют собой реакции, в которых восстановителями являются атомы элементов с промежуточной степенью окисления у одного и того же вещества. В данном случае они реагируют друг с другом как восстановитель и окислитель и способны отдавать и принимать электроны, переходя один в низшую, другой в высшую степени окисления.

Например:

Сl20 + H2O = HCl –1 + HCl+1O.

окисл.,

восст.

Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, в которых степень окисления разных атомов изменяется внутри одной и той же молекулы. Чаще всего это происходит из-за термического разложения вещества. Например:

2Hg+2O –2 = 2Hg0 + O20 N –3H4N+5O3 = N2+1O + 2H2O

19.0сновные понятия химической кинетики. Гомогенные и гетерогенные системы. Скорость химических реакций для гомогенных и гетерогенных реакций.

Ответ:

Химическая кинетика или кинетика химических реакций — раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.

Гомогенная система — система, химический состав и

физические свойства которой во всех частях одинаковы или меняются непрерывно,

без скачков (между частями системы нет поверхностей раздела). В гомогенной системе

из двух и более химических компонентов каждый компонент распределен в массе другого в

виде молекул, атомов, ионов. Составные части гомогенной системы нельзя отделить друг от

друга механическим путем. Примеры гомогенных систем: лед, жидкие или твердые растворы,

смесь газов и др.

Гетерогенная система — неоднородная система, состоящия из однородных частей (фаз),

разделенных поверхностью раздела. Однородные части (фазы) могут отличаться друг от

друга по составу и свойствам. Число веществ (компонентов), термодинамических фаз и

степеней свободы связаны правилом фаз. Примерами гетерогенных систем могут служить:

жидкость — насыщенный пар; насыщенный раствор с осадком; многие сплавы.

Твердый катализатор в токе газа или жидкости тоже гетерогенная система

(гетерогенный катализ).