- •Глава I. Химическая термодинамика §1. Примеры решения типовых задач
- •Пример решения контрольного домашнего задания
- •Задачи для самостоятельной работы
- •§2. Методики лабораторных работ
- •Лабораторная работа №1
- •Определение интегральной теплоты растворения соли
- •Калориметрическим методом
- •I. Определение константы калориметра по известной теплоте растворения соли
- •П. Определение интегральной теплоты растворения соли
- •Интегральная теплота растворения солей в воде при 25 °с
- •Вопросы для самоконтроля подготовленности работы
П. Определение интегральной теплоты растворения соли
1) Тщательно растирают в фарфоровой ступке 3-4 г соли (NaNО3, NH4Cl, NaHCО3), берут навеску 2 г (выбирается одна из солей по указанию преподавателя).
2) Проводят весь опыт таким же образом, как и при определении постоянной калориметра.
3) Определяют истинное изменение температуры при растворении соли графическим методом и вычисляют интегральную теплоту растворения соли из уравнения (1.13).
4) Определяют интегральную теплоту растворения соли по справочнику, находят абсолютную и относительную ошибки эксперимента по формулам:
Аабс=|ΔHтеор – ΔHэксп|
ΔHтеор – интегральная теплота растворения соли по справочнику, кДж/моль
ΔHэксп – интегральная теплота растворения соли по формуле 1.13, кДж/моль
5) Результаты измерений записывают в таблицу:
вещества |
время |
показания термометра Бекмана |
ΔТ, К |
К (Дж·К)-1 постоянная калориметра |
ΔН кДж·моль-1 (по справоч) |
ΔН кДж·моль-1 (эксп.) |
Аотн |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Особые условия выполнения работы:
1. Соли для определения постоянной калориметра хранить в эксикаторе.
2. Соли перед употреблением тщательно растереть в ступке.
3. После начала калориметрического опыта раствор непрерывно и равномерно перемешивать мешалкой, причём скорость движения её должна быть одинаковой в течение опыта.
4. Отсчёт времени вести постоянно, не выключая секундомера.
Интегральная теплота растворения солей в воде при 25 °с
m, кол-во молей соли на 1 кг воды |
ΔНm кДж/модь |
|||
KCl |
KNO3 |
NH4NO3 |
NH4Cl |
|
0,01 |
17,39 |
35,03 |
25,77 |
14,85 |
0,02 |
17,44 |
35,02 |
25,79 |
14,94 |
0,05 |
17,51 |
34,94 |
25,82 |
15,02| |
0,1 |
17,55 |
34,77 |
25,75 |
15,10 |
0,2 |
17,57 |
- |
25,56 |
15,19 |
0,3 |
17,55 |
- |
25,38 |
15,23 |
0,4 |
17,50 |
- |
25,21 |
15,27 |
0,5 |
17,43 |
- |
25,01 |
15,27 |
Вопросы для самоконтроля подготовленности работы
1. Закон Гесса. Для каких процессов справедлив закон Гесса? Каковы следствия из закона Гесса?
2. Что называется тепловым эффектом химической реакции?
3. Что называется стандартной теплотой образования сложного вещества?
4. Как можно рассчитать теплоту сгорания вещества, располагая данными по теплотам образования различных веществ?
5. Как определяют опытным путем тепловые эффекты процессов?
6. Устройство калориметра, термометра Бекмана и работа с ними.
7. Механизм процесса растворения твердых веществ.