- •Общие Методические указания
- •Варианты индивидуальных заданий
- •1.Эквивалент. Эквивалентная масса. Закон эквивалентов
- •2. Строение атома. Электронные конфигурации атомов элементов
- •1S2 2s2 2p6 3s2 3p3 сокращенно [Ne]3s23p3
- •3. Термохимия
- •4. Кинетика
- •5. Растворы
- •6. Жесткость воды
- •7. Гидролиз солей
- •8. Комплексные соединения
- •9. Окислительно-восстановительные реакции
- •10. Гальванические элементы
- •11. Электролиз
- •12. Коррозия металлов
- •13. Общие свойства металлов
- •14. Полимерные материалы (сэ, эа, кс выполнять не надо)
- •Приложение
10. Гальванические элементы
Типовая задача
Рассчитать ЭДС гальванического элемента состоящего из электродов: а) Zn/ZnSO4 (0,1М) и Ni/NiSO4 (0,01M);
б) Ag/AgNO3 (1M) и Ag/AgNO3 (0,1M). Составить схемы гальванических элементов, описать процессы, протекающие на катоде и аноде.
Решение. а) Рассматриваемый гальванический элемент является химическим, т.е. разница потенциалов достигается за счет разной химической природы электродов. ЭДС гальванического элемента определяется разницей потенциалов катода и анода. Пользуясь значениями таблицы П.2, в приложении находим значения стандартных потенциалов цинкового и никелевого электродов:
φ0(Zn2+/Zn0) = -0,76 В
φ0(Ni2+/Ni0) = - 0,25 В
Рассчитываем реальные потенциалы рассматриваемых электродов при указанных в условии задачи концентрациях, используя уравнение Нернста:
, где
n – количество электронов, участвующих в электродной полуреакции;
[Zn2+] и [Ni2+] – концентрации катионов цинка и никеля в растворе, составляющем электрод.
Рассчитав потенциалы электродов, составляющих гальванический элемент, можем сделать вывод, что цинковый электрод в данном элементе является анодом, а никелевый – катодом, т.к. φNi2+/Ni0 > φZn2+/Zn0
Записываем уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде:
на никелевом электроде будет происходить восстановление
(+) К: Ni2+ + 2е- = Ni0
на цинковом электроде – окисление
(-) А: Zn0 = Zn2++ 2е-
Токообразующая реакция:
Ni2+ + Zn0 = Ni0 + Zn2+
Рассчитываем ЭДС:
ε = φк - φа = φNi2+/Ni0 - φZn2+/Zn0 = -0,31 – (-0,79) = 0,48 В
Составляем схему гальванического элемента:
(-) Zn | ZnSO4 (0,1М) || NiSO4 (0,01M) | Ni (+)
б) Рассматриваемый гальванический элемент является концентрационным, т.е. разница потенциалов достигается за счет разницы концентраций растворов соли в составе электродов.
ЭДС рассчитывается аналогично ЭДС химического гальванического элемента.
Пользуясь таблицей П.2, находим значение стандартного потенциала серебряного электрода:
φ0Ag+/Ag0 = 0,80 В
Используя уравнение Нернста, определяем потенциалы электродов при заданных концентрациях. Обозначим потенциал электрода Ag/AgNO3 (1M) – φ1, а электрода Ag/AgNO3 (0,1M) – φ2.
Потенциал φ1 будет равен стандартному потенциалу серебряного электрода, т.к. [Ag+] = 1 моль/л
φ1 = 0,80 В
Для второго электрода потенциал рассчитываем, используя уравнение Нернста:
Электрод Ag/AgNO3 (1M) в данном элементе является катодом, Ag/AgNO3(0,1M) –анодом, т.к. φ1 > φ2
На первом электроде будет происходить восстановление:
(+) К: Ag+ + е- = Ag0
на втором – окисление:
(-) А: Ag0 = Ag+ + е-
Рассчитываем ЭДС гальванического элемента
ε = φк - φа = φ1 - φ2= 0,80 - 0,74 = 0,06 В
и составляем его схему
(-) Ag | AgNO3 (0,1M) || AgNO3 (1M) | Ag (+)
Варианты заданий
Таблица 10
№ п/п |
1-ая пара электродов |
2-ая пара электродов |
1 |
2 |
3 |
|
Sn | SnCl2 (0,1M); Cr | CrCl3 (1M) |
Co | CoSO4 (0,1M); Co | CoSO4 (0,01M); |
|
Ni | NiSO4 (1M); Co | CoSO4 (0,01M) |
Сu | CuCl2 (0,001M); Сu | CuCl2 (0,1M); |
|
Сu | CuCl2 (0,1M); Zn | ZnCl2 (1M) |
Cr | CrCl3 (1M); Cr | CrCl3 (0,1M) |
|
Cr | CrCl3 (0,01M); Pb | PbCl2 (1M) |
Fe | FeCl2 (1M); Fe| FeCl2 (0,1M) |
|
Cd | CdSO4 (0,1M); Bi | Bi2(SO4 )3(0,1M) |
Au | Au(NO3)3 (0,1M); Au | Au(NO3)3 (1M); |
|
Ag | AgNO3 (0,1M); Hg | Hg(NO3)2 (1M) |
Ni | NiCl2 (0,01M); Ni | NiCl2 (0,1M); |
|
Fe | FeSO4 (0,1M); Zn | Zn SO4 (0,01M) |
Pb | Pb (NO3)2 (0,1M); Pb | Pb (NO3)2 (1M) |
|
Cr | CrCl3 (0,1M); Fe| FeCl2 (1M) |
Sn | Sn(NO3)2 (0,01M); Sn | Sn(NO3)2 (0,1M) |
|
Mg | Mg(NO3)2 (0,01M); Zn | Zn(NO3)2 (1M) |
Hg | Hg(NO3)2 (0,1M); Hg | Hg(NO3)2 (1M) |
|
Ni | NiCl2 (0,1M); Zn | ZnCl2 (0,1M) |
Mg | MgCl2 (0,1M); Mg | MgCl2 (0,01M) |
|
Au | Au(NO3)3 (0,1M); Zn | Zn(NO3)2 (1M) |
Ag | AgNO3 (0,1M); Ag | AgNO3 (0,01M); |
|
Cr | CrCl3 (0,01M); Zn | ZnCl2 (0,1M) |
Cd | CdSO4 (1M); Cd | CdSO4 (0,1M); |
|
Ni | Ni(NO3)2 (1M); Cu | Cu(NO3)2 (0,1M) |
Zn | ZnCl2 (0,1M); Zn | ZnCl2 (0,001M) |
|
Cr | CrCl3 (0,001M); Ni | NiCl2 (1M) |
Zn | Zn(NO3)2 (0,1M); Zn | Zn(NO3)2 (1M) |
|
Ag | AgNO3 (0,1M); Ni | Ni(NO3)2 (0,01M) |
Mg | Mg(NO3)2 (1M); Mg | Mg(NO3)2 (0,1M); |
|
Au | Au(NO3)3 (0,01M); Ag | Ag NO3 (1M) |
Sn | SnCl2 (0,001M); Sn | SnCl2 (0,1M); |
|
Ni | NiCl2 (0,1M); Fe | FeCl2 (1M) |
Pb | PbCl2 (0,1M); Pb | PbCl2 (0,01M) |
|
Fe | Fe(NO3)2 (1M); Ag| AgNO3 (0,01M) |
Zn | Zn SO4 (0,01M); Zn | Zn SO4 (0,1M) |
|
Fe | FeCl3 (0,1M); Co | CoCl2 (1M) |
Ni | Ni(NO3)2 (1M); Ni | Ni(NO3)2 (0,1M); |
|
Cr | CrCl3 (0,1M); Fe| FeCl2 (1M) |
Cu | Cu(NO3)2 (1M); Cu | Cu(NO3)2 (0,1M) |
|
Fe | Fe(NO3)2 (0,1M); Zn | Zn(NO3)2 (0,1M) |
Ni | NiCl2 (0,1M); Ni | NiCl2 (0,001M); |
|
Cu | CuCl2 (1M); Fe| FeCl2 (0,01M) |
Pb | Pb (NO3)2 (0,01M); Pb | Pb (NO3)2 (1M) |
|
Fe | Fe(NO3)2 (0,01M); Cd| Cd (NO3)2 (1M) |
Hg | Hg(NO3)2 (0,1M); Hg | Hg(NO3)2 (1M) |
|
Cu | Cu(NO3)2 (0,1M); Ag | Ag NO3 (1M) |
Fe | FeCl3 (0,1M); Fe | FeCl3 (0,001M); |
|
Cu | Cu(NO3)2 (1M); Hg | Hg(NO3)2 (0,1M) |
Fe | Fe(NO3)2 (1M); Fe | Fe(NO3)2 (0,01M); |
|
Au | Au(NO3)3 (0,1M); Cu | Cu(NO3)2 (1M) |
Fe | FeSO4 (1M); Fe | FeSO4 (0,001M); |
|
Mg | MgCl2 (0,01M); Fe | FeCl2 (0,1M) |
Cd | CdSO4 (0,01M); Cd | CdSO4 (0,1M); |
|
Pb | PbCl2 (0,1M); Mg | MgCl2 (0,01M) |
Ag | AgNO3 (0,1M); Ag | AgNO3 (0,01M); |
|
Mg | Mg(NO3)2 (0,1M); Sn | Sn(NO3)2 (1M) |
Cr | CrCl3 (0,001M); Cr | CrCl3 (0,1M) |
|
Ni | Ni(NO3)2 (0,1M); Pb | Pb (NO3)2 (1M) |
Co | CoSO4 (0,01M); Co | CoSO4 (0,001M); |