- •Общие Методические указания
- •Варианты индивидуальных заданий
- •1.Эквивалент. Эквивалентная масса. Закон эквивалентов
- •2. Строение атома. Электронные конфигурации атомов элементов
- •1S2 2s2 2p6 3s2 3p3 сокращенно [Ne]3s23p3
- •3. Термохимия
- •4. Кинетика
- •5. Растворы
- •6. Жесткость воды
- •7. Гидролиз солей
- •8. Комплексные соединения
- •9. Окислительно-восстановительные реакции
- •10. Гальванические элементы
- •11. Электролиз
- •12. Коррозия металлов
- •13. Общие свойства металлов
- •14. Полимерные материалы (сэ, эа, кс выполнять не надо)
- •Приложение
7. Гидролиз солей
Типовая задача
Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде и указать, как в результате гидролиза изменился водородный показатель рН в растворах следующих солей: Na2CO3 и Mn(NO3)2.
Решение. 1. Карбонат натрия Na2CO3 – соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2CO3. В данном случае гидролиз будет протекать по аниону. Угольная кислота является двухосновной, поэтому гидролиз должен протекать в две ступени. Поскольку гидролиз солей по второй протекает в незначительной степени, мы можем пренебречь написанием уравнения этой реакции.
1 ступень
CO32- + HOH ↔ HCO3- + OH- - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2Na+ + CO32- + HOH ↔Na+ + HCO3- + Na+ +OH- - ионно-молекулярное уравнение
Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH - молекулярное уравнение
Как видно из сокращенного ионно-молекулярного уравнения, в растворе соли в результате гидролиза присутствуют гидроксид-ионы, это указывает на щелочной характер среды. рН такого раствора будет принимать значение >7.
2. Нитрат марганца (II) Mn(NO3)2 – соль, образованная слабым основанием Mn(OH)2 и сильной кислотой – это случай гидролиза по катиону. Гидроксид марганца является двухкислотным основанием, гидролиз должен протекать по двум ступеням.
1 ступень
Mn2+ + HOH = (MnOH)+ + H+
Mn2+ + 2NO3- + HOH = (MnOH)+ + NO3- + H+ + NO3-
Mn(NO3)2 + HOH = Mn(OH)NO3 + HNO3
Гидроксонитрат марганца (II) Mn(OH)NO3 малорастворимое соединение, поэтому гидролиз по второй ступени протекать практически не будет.
Из уравнений гидролиза видно, что в растворе соли присутствуют протоны водорода, которые будут определять кислый характер среды. рН раствора этой соли будет принимать значения < 7.
Варианты заданий
Таблица 7
№ п/п |
Раствор соли |
|
1 |
2 |
|
1 |
2 |
3 |
|
K2CO3 |
CuCl2 |
|
FeCl3 |
NaNO2 |
|
ZnCl2 |
Na2S |
|
Rb2S |
AlCl3 |
|
Zn(NO3) 2 |
Ba(CH3COO) 2 |
|
Cu(NO3) 2 |
Na3PO4 |
|
Bi(NO3) 3 |
Ca(CH3COO) 2 |
|
NaHS |
NiCl2 |
|
NH4NO3 |
Na3AsO4 |
|
KHCO3 |
SnCl2 |
|
NaCN |
Al(NO3) 3 |
|
KNO2 |
(NH4) 2SO4 |
|
NaHSO3 |
Ca(HS) 2 |
|
Na2HPO4 |
CoSO4 |
|
CH3COOK |
CrCl3 |
|
KHS |
MnSO4 |
|
KCN |
FeCl2 |
|
ZnSO4 |
Ca(HS) 2 |
|
Ca(CN) 2 |
CoCl 2 |
|
HCOONa |
Mn(ClO 4) 2 |
|
NaHSO 3 |
NH 4Cl |
|
Li 2 SO 3 |
Bi2(SO4)3 |
|
K 2HPO 4 |
Fe 2(SO4) 3 |
|
Ba(NO2)2 |
Cr(NO 3) 3 |
|
ZnCl2 |
NiSO 4 |
|
KHCO3 |
Ni(NO 3) 2 |
|
Na 2SO3 |
MnCl 2 |
|
NaHS |
NH4NO3 |
|
K 2S |
Pb(NO3) 2 |
|
NaNO 2 |
Sn(NO3) 2 |