36. Особенности урока химии как осн. Орг. Формы обучения. Типы, клас-ция уроков изучения новых знаний. Факторы, определяющие кач-во этих уроков.

Основная форма орг-ции учебного процесса в классно-урочной с-ме занятий – урок. Это законченная, ограниченная во времени часть учебного процесса, проводимая с определ. возрастной группой уч-ся по данной программе, создающая условия решения общеподагогич., образоват. задач. Класс-ция по типам урока, видам и разновидностям, методам и главные метод. и дидакт. целям. Вид урока опр-ся частным методом обучения, разновидность опр-ся разновид-стью частного метода. Типы уроков: изучение нового мат-ла, обобщение и систематизация знаний, совершенствование и применение теоретических знаний и умений, контрольно-учетные. Клас-ция уроков изучения новых знаний(виды): лекция (метод: позноват. и проблемн. изложение), лекция с демонстрацией (сочетание слова с наглядностью), рассказ(метод: позноват. и проблемн. изложение), рассказ с демостр-цией (сочетание слова с наглядностью), беседа (повествоват. и эвристическая), беседа с дем-цией, работа с книгой (чтение, воспроизведение, ответы на вопросы), работа с раздат. материалом, ученический эксперимент (иллюстративный и исследоват-кий).

Факторы, опред. кач-во урока: правильное опр-ние стр-ры урока (стр-ра – это взаимосвязь цели, содержания и методов обучения); от взаимосв. дидакт. целей (этапов) урока, должны подчинятся главной дидакт. цели; соотв. содержания урока его целям; подготовка методики проведения урока. Подготовка может быть проведена путем изучения мат-ла учителем, его изложение. На уроке м.б. использована самост. работа и индивид. опрос.

37. Квантово-механическая модель строения атома.

Ядерная модель Резерфорда 1911г. Предполагает, что основная масса атома сосредоточена в очень малой части его объема – эта часть атома и наз. ядром. Ядро несет в себе + заряд, кот. компенсируется – зарядом электрона (ё) Т.к. движение ё имеет волновой характер, то квантов. мех. описывает его движ. в атоме при помощи волновой ф-ции Ψ (пси), кот. зависит от 3 переменных – пространственных координат ё (х, у, z). Физический смысл Ψ . Её квадрат хар-ет вероятность нахождения ё в данной точке атомного пространства. Область пространства вокруг ядра, где наиболее вероятно пребывание наз. орбиталью. Каждый ё в атоме занимает определенную орбиталь и образует электронное облако, кот. явл. совокупностью различных положений быстро движущегося ё.

Квантовые числа.

Для хар-ки орбиталей и ё используются квантовые числа.

Энергия и размер орбитали и электронного облака хар-ся главным квантовым числом (n), кот. принимает значение целых чисел от 1 до ∞ .

Совокупность орбиталей, кот. им. одинаковое значение n, - это энергетический уровень (обознач. больш. буквами лат. алфавита)

Совокупность ё, кот. нах. на одном энерг. уровне, - это электронный слой.

Форма орбиталей и облаков хар-ся побочным квантовым числом (l), оно принимает значения целых чисел от 0 до n-1

Уровень	n	l
K	1	0
L	2	0,1
M	3	0,1,2
N	4	0,1,2,3

Орбитали, для кот. l = 0, им. форму шара и наз. s-орбиталями

l = 1 имеют форму гантели и наз. p-орбиталями, l = 2 – d-орбитали, l = 3 – f-орбилали.

Энергия орбиталей (Е), кот. нах. на одном энерг. уровне, но им. различную форму, неодинакова: E_s < E_p < E_d < E_f . Поэтому энерг. уровни сост. из энергетических подуровней – это совокупность орбиталей, кот. нах. на одном энерг. уровне и им. одинаковую форму.

Магнитное кв. число (m_l) – хар-ет пространственное расположение орбиталей. Оно зависит от l и равно 2l+1, т.е. может принимать значение от +1…, 0 , …-1. Число значений m_l определяет число орбиталей на подуровне, т.е. l = 2, m_l = -2,-1,0,+1,+2 → 5 орбиталей.

Спиновое кв. число (m_s) – хар-ет вращение ё вокруг своей оси и принимает только два значения: +1/2 и -1/2

Принцип заполнения атомных орбиталей

По принципу наименьшей энергии: основное (устойчивое) состояние атома – это такое сост., кот. хар-ет min энергией. Поэтому ё заполняют орбитали в порядке увелич. их энергии. Наименьш. эн. им. 1s-подуровень, кот. первым заполняется ё-ми. Затем последоват. заполн. ё след. подуровни: 2s, 2p, 3s, 3p. После 3p-подуровня электроны заполняют 4s-подур., т.к. он им. меньш. эн., чем 3d-подуровень. Это объясняется тем, что эн. подуровня определяется суммой главного и побочного квант. чисел, т.е. суммой (n+l). Чем меньше эта сумма, тем меньше энергия подуровня. (Наприм., для 4s n+l=4+0=4, a для 3d n+l=3+2=5, поэтому Е_3s<E_3d). Если сумма n+l одинаковы для разных подуровней, то их энергия тем меньше, чем меньше гл. квант. число.

Правило Гунда: Суммарное спиновое число ё данного подуровня должно быть max.

Каждый атом им. свою электрон форму: символич. (Li 1s² 2s¹) и графическую, т.е. показ-щую схему распространения электронов.