11. Типы термодинамических систем и процессов. Первое начало термодинамики. Работа. Количество теплоты. Внутренняя энергия.

Термодинам-кая с-ма – это тело или группа тел условно выделенных из окруж-щей среды, в кот-й могут происх-ть процессы превращ-я энергии. С-ма бывает: изолированной (не обменивается с окурж-щей средой не эн-гией не в-вом; закрытая (обменив-тся только эн-гией); открытая (не обменивается и тем не другим). Термодинам-кий процесс – это процесс перехода с-мы из одного энерг-го сост-я в другое, при кот-м происх-т изм-е эн-гии с-мы или соспровождается соверш-ем работы. Процессы бывают: обратимые (при кот-х с-мы пройдя ряд измен-й, сама возвращ-тся в перонач-е сост-е и при этом ликвидирует все послед-вия как в самой с-ме так и в окруж-ей среде, т.к. последя в окруж-ей среде ликвидировать нельзя, то их этих процессов не сущ-т); необратимые (не уд-ряют усл обратимых процессов, все процессы в окруж-щей среде); циклич-кие (при кот-х сама с-ма возвращ-тся в первонач-е сост-е не ликвидировав после-я).

1-е начало термодин-ки: кол-во тепла сообщ-го термодинам-кой с-мы идёт на увелич-ние её внутр-й эн-гией и соверш-ем А против внеш-х сил (тогда +). Знак «-» если над с-мой соверш-тся А внешми силами. Пусть у нас есть обратим-й процесс, т.е. dU=0 => dQ=dA – 1-е усл-е невозм-ти созд-ния вечного дв-ля 1-ого рода. Оно значит, что макс-ную работу кот. можем соверш-ть оно будет = кол-ву тепл-ты, т.е. термодин-кая с-ма может соверш-ть макс-но такую работу, какое кол-во теплоты ей было сообщено. Работа при изопроцессах. Пусть при нагревании соверш-тся А по расш-нию. P=F/S => F=pS, dA=pSdx. Но Sdx=dV. dA=pdV – элементарная работа в т/динамике. Полная работа в т/динамике . Посм-м на работу в изопроцесах с 2х (.) зрения.

С (.) зрения соверш-мой А	С (.) зрения 1го нач-ла т/дин-ки
Изохорный процесс
Т.к. V=const =>dV=0 dA=0 газ А не соврш-ет	Из dQ=dU+dA=>dQ=dU Всё собщ-мое тепло идёт на увелич-е внутр-е эн-гии
Изотермический процесс
p=NkT/V	Т.к. T=const => dT=0 внутр-я энергия не меняется dQ=dA всё сообщ-е тпло идёт на соверш-е работы.
Изобарный процесс
	В этом случае работает всё 1-ое начало dQ=dU+dA
Адиабатический процесс (с-ма изолирована)
2)	1)сначала Т.к. dQ=0 =>0=dU+dA dA=-dU работа за счёт ум-ния вн. эн-гии, если dQ=dU-dA => dA=+dU работа соверш-тся над с-мой идёт на увелич-е эн-гии.

Внутренняя энергия-сумма всех кинетич.и потенц. энергий в-ва.U=∑<E_k>+∑<E_п>; U= - обобщённая ф-ия внутр.энергии.

При любых процессах происх-т изм-е эн-гии. мерой изм-ния с-мы явл-тся кол-во теплоты ∆Q=E₂-E₁. Способность тел по разному изм-ть свою тем-ру при сообщении им одинакового кол-ва теплоты наз-тся теплоёмкость. Мерой теплоёмкости – уд-ная теплоёмкость числ-но равное кол-ву теплоты в 1кг для изм-ния температуры. . При сообщении тепла телу внутри происх-т 2а явл-я. 1)dQ>0 нагрев. тело, но dQ=E₂-E₁=dE>0. Пусть нас ид-ный газ E=U – внутр-я эн-гия = . Температура – это мера тепл-го хаот-го дв-ния. Т.е. при dU>0 и dT>0, но - возр-ет ск-ть тепл-го хаот-го дв-ния. 2)из МКТ . Т.к. , но p=F/S, т.е ∆F>0.

?