- •1. Области применения Эфхмо
- •2. Достоинства и недостатки эфхмо
- •3. Кинетические закономерности электрохимического
- •4. Стационарный потенциал.
- •5. Анодное растворение металлов.
- •6. Анодная поляризационная кривая. Условия анодного растворения в активном режиме.
- •7. Анодная поляризационная кривая. Пассивационные явления.
- •8. Анодная поляризационная кривая. Транспассивное растворение.
- •9. Раствор и нераствор аноды (слишком кратко)
- •10. Необходимо получение на пов-ти ме плотной (тоже очень кратко)
- •11.Стадии процесса электрокристаллизации металла.
- •12. Зависимость числа зародышей и их распределения от внешних условий
- •14. Крупно- и мелкокристаллические осадки.
- •15. Блестящие гальванические осадки.
- •16. Влияние рН прикатодного
- •17. Влияние образующихся пузырьков водорода
- •18. Микроструктура электроосаждённых
- •19. Текстура электроосаждённых металлов.
- •20. Внутренние напряжения в ме осадках.
- •21. Электроосаждение сплавов
- •22. Распределение тока и металла на
- •23. Рассеивающая и кроющая способность электролитов.
- •24. Подготовка поверхности перед нанесением покрытий
- •25. Химическое обезжиривание поверхности
- •26. Ультразвуковое и электрохимическое
- •27. Травление поверхности металла:
- •28. Химическое травление поверхности
- •29. Электрохимическое травление поверхности
- •30. Травление поверхности меди и её сплавов.
- •31. Травление поверхности алюминия и его сплавов.
- •32. Активирование(декапирование) поверхности металлов.
- •33. Общие сведения о химическом
- •34. Химическое полирование сплавов на
- •35. Химическое полирование алюминия
- •36. Физико-химические свойства
- •37. Характеристика существующих
- •38. Основные применяемые электролиты меднения.
- •39. Физико-химические свойства
- •40. Сернокислые электролиты
- •41. Электролиты блестящего
- •42.Свойства и области применения
- •43. Цианистые электролиты
- •44. Нецианистые электролиты
- •45. Дополнительная обработка
- •46. Свойства гальванических
- •47. Тонирование сплавов на основе золота
- •48. Цианистые электролиты для
- •49. Бесцианистые электролиты
- •50. Составы электролитов и параметры
- •51. Получение цветных декоративных эффектов
- •52. Общие сведения о процессе
- •53. Сульфатный электролит родирования.
- •54. Фосфатные электролиты
- •55. Общие сведения о гальванопластике.
- •56. Изготовление моделей
- •57. Нанесение проводящих и разделительных слоёв
- •58. Наращивание Ме и изготовление изделий.
- •59. Основы процесса химического
- •60. Подготовка поверхности материалов
- •61. Химическое серебрение.
- •62. Химическое золочение.
- •63. Оксидные покрытия лёгких металлов:
- •64. Общие сведения о процессе
- •65. Электролиты,для получения
- •66. Эматалирование
- •67. Окрашивание оксидных покрытий на алюминии
- •68. Окрашивание оксидных покрытий на
- •69.Электрохим окраш в
- •70. Химическое Оксидирование Al и его сплавов.
- •71. Оксидные покрытия стали.
- •72. Оксидные покрытия Cu и её сплавов.
- •73. Оксидные покрытия Ag.
- •74. Особенности процесса
- •75. Преимущества и недостатки
- •76. Электролиты для электрохимической
- •77. Электрохимическая отделка
- •78. Изменение микрорельефа поверхности
- •79. Основные закономерности тех
- •80. . Составы электролитов и режимы
- •81. Составы электролитов и режимы
- •82. . Электроэрозионная обработка.
- •83. Основные операции, выполняемые
60. Подготовка поверхности материалов
перед химической металлизацией.
Для улучшения адгезии металла покрытия к полимерным материалам используют следующие виды подготовки поверхности:
1) создание определённой шероховатости поверхности механическим путём, химической обработкой органическими растворителями или нанесением адгезионного слоя;
2) обезжиривание в органическом растворителе;
3) травление, осуществляемоев водных растворах кислот, иногда в присутствии окислителей, в результате которого происходит химическая модификация поверхности. Обрабатываемый материал подвергают ещё одной специальной обработке – активации. Её сущность – в придании поверхности материала каталитических свойств по отношению к реакции восстановления ионов осаждающегося металла. Химические способы активации применимы для любых материалов. Они основаны на нанесении на поверхность химическим способом малых количеств металлов, катализирующих реакцию химического восстановления.
61. Химическое серебрение.
Химическое серебрение с давних пор применяли при изготовлении зеркал, Процесс основан на реакции восстановления ионов серебра до металла, которая происходит при смешивании двух растворов. Первый – цианидный, нитратный, аммиакатный или смешанный комплекс серебра. Второй – восстановитель – формальдегид или сегнетова соль. Раствор используют одноразово. Процесс можно усовершенствовать введением стабилизирующих добавок в раствор серебрения. В настоящее время химическое серебрение применяется для металлизации керамики, стекла, пластмасс, реже – металлов. Для осаждения серебра на металлическую основу рекомендуется раствор следующего состава, г/л KAg(CN)2 (в пересчёте на серебро,6-12, гидразинборана1-2, , рН 10,2-10,5, Т= 40-50 градусов, плотность загрузки деталей в раствор 0,25-1 м2/л. Скорость осаждения 4,5-6,5 м/ч
62. Химическое золочение.
Химическое золочение, в отличие от гальванического, позволяет получать осадки почти одинаковой толщины по всей поверхности деталей, независимо от их конфигурации. Для получения более толстых покрытий в растворы добавляют восстановитель – гидразин, ормальдегид, боран натрия или калия. Для химического осаждения золота используют щелочные и кислые растворы. Щелочной цианидный раствор с бораном натрия или калия в качестве восстановителя весьма стабилен в эксплуатации, допускает многократное использование при соответствующем корректировании, прежде всего по золоту и восстановителю. Значительно менее токсичные кислотные растворы золочения содержат в качестве восстановителя гипофосфит натрия, формальдегид или сернокислый гидразин.
63. Оксидные покрытия лёгких металлов:
структура и свойства покрытий.
К конверсионнмх относят неметаллические неорганические покрытия, которые формируются на поверхности в результате конверсии (превращения) при взаимодействии металла с рабочим раствором. При этом ионы металла входят в структуру покрытия. Их основой являются оксидные или солевые, чаще фосфатные, плёнки, которые образуются на поверхности металла в процессе его химической или электрохимической обработки. Наиболее широкое распространение получили оксидные покрытия алюминия и его сплавов. Полученные электрохимическим пособом оксидные плёнки:
- надёжно защищают металл
- от коррозии;
- повышают твёрдость и износостойкость поверхности;
- создают электро- и теплоизоляционный слой;
-легко подвергаются окрашиванию
-служат грунтом под лакокрасочные и металич покрытия Формирование оксида происходит при протекании двух противоположно направленных реакций – электрохимического окисления металла в глубине пор и химического растворения оксидного слоя на его внешней поверхности под действием электролита. Толщина и свойства покрытий зависят от соотношения скоростей двух этих реакций. При этом возможно три случая.-хим растворение не происходит,-скорости реакции равны,плёнка образуется и сразу растворяется,-скорость ЭХ процесса выше скорости хим растворения плёнки.сидное покрытие состоит из вертикально расположенных ячеек в форме призм,плотно прилегающих др к др