- •Направленность ковалентных связей и форма молекул.
- •22. Особенности структуры и физические свойства металлических кристаллов
- •23. Межмолекулярные (Ван-дер-Ваальсовы) силы химического взаимодействия в кристаллических телах.
- •26. Кристаллическая структура твердых растворов замещения, внедрения, вычитания, сверхструктур
- •27. Условия образования твердых растворов
- •24. Диполи постоянные, индуцированные и дисперсионные
- •16. Вода в ионных кристаллах (Ионные кристаллы )
- •18. Донорно-акцепторная связь.
- •17. Ковалентная связь
- •Образование связи
- •Виды ковалентной связи
- •Примеры веществ с ковалентной связью
- •Дефекты в кристаллической структуре
- •Энергия кристаллической структуры с ионной связью
- •16. Вода в ионных кристаллах
- •28. Кристаллическая структура химических соединений (интерметаллидных фаз).
- •30. Фазы внедрения
- •31. Структурные группы силикатов и алюмосиликатов.
- •32. Правила Полинга.
- •34. Классификация, кристаллические структуры и физические свойства глинистых минералов
- •35. Слоистые глинистые минералы с двухслойными и трехслойными пакетами: группа каолинита и группа монтмориллонита.
- •85. Усадка металлов и сплавов. Виды усадки
- •86. Типы усадочных дефектов и методы их профилактики
- •87. Газовые дефекты. Мероприятия по профилактике газовых дефектов
- •91. Механические способы воздействия на структуру сплава (обработка вибрацией, ультразвуком, электромагнитным полем, вакуумом).
18. Донорно-акцепторная связь.
Донорно-акцепторный механизм (координационная связь) — химическая связь между двумя атомами или группой атомов, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора). Донорно-акцепторный механизм возникает часто при комплексообразовании за счет свободной пары электронов, принадлежавшей (до образования связи) только одному атому (донору) и обобществляемой при образовании связи. Донорно-акцепторная связь отличается от обычной ковалентной только происхождением связующих электронов. Например, реакция аммиака с кислотой состоит в присоединении протона, отдаваемого кислотой, к неподеленной электронной паре донора (азота): В ионе NH4+ вce четыре связи азота с водородом равноценны, хотя отличаются происхождением. Донорами могут быть атомы азота, кислорода, фосфора, серы и др. Роль акцепторов может выполнять протон, а также атомы с незаполненным октетом (напр., атомы элементов III группы таблицы Д. И. Менделеева, а также атомы-комплексообразователи, имеющие незаполненные энергетические ячейки в валентном электронном слое).
Донорно-акцепторная связь,
координационная связь, термин, обозначающий один из способов образования химической ковалентной связи. Обычная ковалентная связь между двумя атомами обусловлена взаимодействием двух электронов — по одному от каждого атома. Д.-а. с. осуществляется за счёт пары электронов одного атома (донора) и свободной (незаполненной) орбитали другого (акцептора). Схематически это различие можно выразить так:
В обоих случаях электроны становятся общими для двух атомов. Типичным примером является образование иона аммония при реакции аммиака с ионом водорода (протоном):
В молекуле аммиака азот имеет неподелённую пару электронов, у иона водорода 1s-орбиталь свободна. При достаточном сближении молекулы NH3 и иона Н+ двухэлектронное облако азота попадает в сферу притяжения иона водорода и становится общим и для атома азота, и для атома водорода, т. е. возникает четвёртая ковалентная связь N — Н. Все связи N — Н в этом ионе становятся равноценными и неразличимыми. Ещё один важный пример — образование иона оксония:
В данном случае молекула воды — донор, протон — акцептор.
Этот способ образования ковалентной связи играет большую роль в химии комплексных соединений.
Донорно-акцепторная связь (координационная связь, семиполярная связь) — химическая связь между двумя атомами или группой атомов, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободного уровня другого атома (акцептора). Донорно-акцепторная связь образуется часто при комплексообразовании за счет свободной пары электронов, принадлежавшей (до образования связи) только одному атому (донору). Донорно-акцепторная связь отличается от обычной ковалентной только происхождением связевых электронов. Реакция аммиака с кислотой состоит в присоединении протона, отдаваемого кислотой, к неподеленным электронам азота:
В ионе NH4+ все четыре связи азота с водородом равноценны, хотя отличаются происхождением. Донорами могут быть атомы азота, кислорода, фосфора, серы и др. Роль акцепторов могут выполнять протон, а также атомы с незаполненным октетом, напр. атомы элементов III группы таблицы Д. И. Менделеева, а также атомы-комплексообразователи, имеющие незаполненные энергетические ячейки в валентном электронном слое. Донорно-акцепторная связь называется иначе семиполярной (полуполярной), так как на атоме-доноре возникает эффективный положительный заряд, а на атоме-акцепторе — эффективный отрицательный заряд. Изображают эту связь стрелкой, направленной от донора к акцептору.