Библиографический список

1. Физическая химия : методические указания к выполнению контрольных работ для студентов специальности 320700 «Охрана окружающей среды» ускоренной формы заочного обучения / сост. В. А. Яргаева. – Хабаровск : Изд-во Хабар. гос. тех. ун-та, 2002. – 47 с.

2. Стромберг А. Г. Физическая химия / А. Г. Стромберг, Д. П. Семченко. – М. : Высш. шк., 2001. – 527 с.

3. Физическая химия. В 2 т. / под ред. К. С. Краснова. – М. : Высш. шк., 2001. Т. 1. – 512 с. ; Т. 2. – 319 с.

4. Бокштейн Б. С. Краткий курс физической химии / Б. С. Бокштейн, М. И. Менделев.  М., 2002. – 232 с.

5. Физическая химия / под ред. Б. П. Никольского. – М. : Высш. шк., 1987. – 421 с.

6. Евстратова К. И. Физическая и коллоидная химия / К. И. Евстратова, И. А. Купина, Е. Е. Малахова. – М. : Высш. шк., 1990. – 249 с.

7. Киреев В. А. Курс физической химии / В. А. Киреев. – М. : Химия, 1975. – 776 с.

8. Колпакова Н. А., Физическая химия : в 2 ч. Ч. 1. / Н. А. Колпакова  и др.. – Томск, 1999. – 112 с.

9. Колпакова Н. А., Физическая химия : в 2 ч. Ч. 2. / Н. А. Колпакова  и др.. – Томск, 1999. – 100 с.

10. Киселев Е. В., Сборник примеров и задач по физической химии / Е. В. Киселёв, Г. С. Каретников, И. В. Кудряшов. – М. : Высш. шк., 1976. – 381 c.

11. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А. А. Равделя, А. М. Пономаревой. – СПб., 2003. – 238 с.

12. Рабинович В. А. Краткий химический справочник / В. А. Рабинович, З. Я. Хавин. – СПб. : Химия, 1994. – 432 с.

Приложение

Таблица I

Термодинамические свойства некоторых веществ

Вещество
	-74,85	186,27	-50,85	35,71
	-238,57	126,78	-166,27	44,13
	-166,00	264,20	-132,95	54,64
	52,30	219,45	68,14	43,56
	-84,67	229,49	-32,93	52,64
	-234,80	281,38	-167,96	65,75
	82,93	269,20	129,68	81,67
	-123,14	298,24	31,70	106,27
	-110,53	197,55	-137,15	29,14
	-393,51	213,66	-394,37	37,11
	-219,50	283,64	-205,31	57,76
	-1206,83	91,71	-1128,35	83,47
	-635,09	38,07	-603,46	42,05
	-985,12	83,39	-897,52	87,49
	0	222,98	0	20,79
	0	130,52	0	28,83
	-92,31	186,79	-95,30	29,14
	-241,81	188,72	-228,61	33,61
	-601,49	27,07	-569,27	37,20
	-924,66	63,18	-833,75	76,99
	0	191,50	0	29,12
	-45,94	192,66	-16,48	35,16
	-314,22	95,81	-203,22	84,10
NO (г)	91,26	210,64	87,58	29,86
	34,19	240,06	52,29	36,66
NO2(г)	82,01	219,83	104,12	79,16
	11,11	304,35	99,68	95,28
	0	205,01	0	29,37
	128,37	228,03	79,42	32,51
	-296,90	248,07	-300,21	39,87
SO2Cl2 (г)	-363,17	311,29	-318,85	77,40

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ или СХЕМА ПРОЦЕССА

Термодинамические свойства веществ (из справочника)

Расчет 

Расчет G

Расчет S

⁰ = _i H_i⁰ (кон.) - _i H_i⁰ (нач.)

S⁰ = _i S_i⁰ (кон.) - _i S_i⁰ (нач.)

Н0 Н0 S0 S0

Экзотерм. проц.

Эндотерм. проц.

Беспорядок увеличивается

Беспорядок уменьшается

Н = 0 S = 0

Нет изменения Т

Нет изменений порядка

G_т = Н_т – Т  S_т

G⁰ = _i G_i⁰ (кон.) - _i G_i⁰ (нач.)

G  0 G 0

Самопроизвольный процесс

(прямой)

Несамопроизвольный процесс

(обратный)

G = 0