2. Объемная доля.

Этот способ выражения количественного состава представляет собой отношение объема компонента (растворенного вещества), содержащегося в системе (растворе), к общему объему системы (раствора). Объемная доля выражается либо в долях единицы, либо в процентах и обозначается греческой буквой  (фи).

3. Мольная (молярная) доля.

отношение количества вещества (в молях) компонента, содержащегося в данной системе, к сумме количеств всех веществ в системе.

4. Массовая концентрация.

Представляет собой отношение массы компонента, содержащегося в системе (растворе), к объему этой системы (раствора).

5. Молярная концентрация.

Представляет собой отношение количества растворенного вещества (в молях) к объему раствора (в литрах).

представляет собой отношение количества эквивалентов растворенного вещества (в молях) к объему раствора (в литрах).

7. Моляльность.

Моляльность раствора характеризуется количеством растворенного вещества в молях, приходящихся на 1кг растворителя в данном растворе.

Размерность моляльности [моль/кг растворителя].

закон эквивалентов для растворов:

произведение нормальной концентрации одного раствора на его объем равно произведению нормальной концентрации другого раствора на его объем, или

∙ V₁ = ∙ V₂

М f

Смасс  См  Сн

Нормальная концентрация больше или равна молярной концентрации( на f эквивалентности).

Вопро №16

Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых электрический ток не проводят.

Это вещества с ковалентными неполярными или малополярными связями.

Например:

некоторые газы (азот, кислород),

некоторые твердые вещества (сера, кремний, медь),

некоторые органические соединения (сахароза, бензол, этиловый спирт).

Давление насыщенного пара растворителя над раствором и над чистым растворителем.

1 з-н Рауля:

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равна мольной доле растворенного в-ва.

(рͦ-р)/р=(кол.в-вараств-го)/(кол.в-ва.раствор-го+кол.в-ва раств-ля)=Кси

рͦ-дав-е насыщенного пара над растворителем

р-дав-е насыщ-го пара раствор-ля над раствором

Кси-мольная доля растворенного в-ва в р-ре.

2 з-н Рауля

Повышение температуры кипения р-ра по сравнению с чистым раств-м прямо пропорционально моляльной концентрации раств-го в-ва.

∆t_кип = К_Э·с_m; ∆t_крист = К_К·с_m

3 з-н Рауля

Понижение температуры замерзания р-ра по сравнению с чистым раств-м прямо пропорционально моляльной концентрации раствор-го в-ва.

Вопрос №17

Сущность явления осмоса состоит в том, что происходит вы­равнивание концентраций соприкасающихся растворов за счет самопроизвольного перехода молекул растворителя через полуп­роницаемую перегородку из одного раствора в другой под влия­нием разницы их концентраций.

Осмотическое давление — это такое давление, которое соз­давало бы растворенное вещество в количестве n молей, ес­ли бы оно находилось в объеме раствора в газообразном сос­тоянии при данной температуре.

π=C_м RT

Ван-Гоффа закон осмотического давления, определяет давление молекул растворённого вещества на полупроницаемую перепонку, отделяющуюраствор от чистого растворителя и непроницаемую для растворённого вещества.