Вопрос №18.Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация – процесс распада вещества в растворе на ионы под действием полярных молекул растворителя. При этом образуются положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым и в системе существует динамическое равновесие, которое может быть описано константой равновесия, выраженной через концентрации образующихся ионов и непродиссоциировавших молекул, называемойконстантой диссоциации. Для некоторого электролита, распадающегося в растворе на ионы в соответствии с уравнением:

А_aВ_b <––> aА^x- + bВ^y+

константа диссоциации выразится следующим соотношением:

                        

Степень электролитической диссоциации  показывает долю молекул, распавшихся на ионы.

Степень электролитической диссоциации рассчитывается как отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу молекул растворенного вещества (N_o):

.

Величина степени электролитической диссоциации зависит от:

 природы растворяемого вещества,

 природы растворителя,

 температуры,

 концентрации раствора.

Константа диссоциации представляет собой константу равновесия процесса диссоциации слабого электролита.

Чем больше константа диссоциации электролита, тем более сильным электролитом он является.

Закон разбавления Оствальда — соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора:

Здесь К — константа диссоциации электролита, с — концентрация, λ и λ_∞ — значения эквивалентной электропроводности соответственно при концентрации с и при бесконечном разбавлении. Соотношение является следствием закона действующих масс и равенства

где α — степень диссоциации.

Вопрос №19

Электролиты – вещества, которые при растворении подвергаются диссоциации на ионы. В результате раствор приобретает способность проводить электрический ток, т.к. в нем появляются подвижные носители электрического заряда. 

Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. У кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.

Кислоты диссоциируют на катионы водорода (упрощенно) и анионы кислотных остатков.

У оснований механизм диссоциации такой же, как и у солей. Растворимые основания – щелочи, – диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-ионов.

Ступенчатая диссоциация - последовательная диссоциация многоосновных соединений:  1) H2SO4 = HSO4- + H+  2) HSO4- = H+ + SO42-

Законы Рауля не выполняются для растворов (даже бесконечно разбавленных), которые проводят электрический ток — растворов электролитов. Для учёта этих отклонений Вант-Гоффвнёс в приведённые выше уравнения поправку — изотонический коэффициент i, неявно учитывающий диссоциацию молекул растворённого вещества.

Изотонический коэффициент - безразмерный параметр, характеризующий поведение вещества в растворе. Он численно равен отношению значения некоторого коллигативного свойства раствора данного вещества и значения того же коллигативного свойства неэлектролита той же концентрации при неизменных прочих параметрах системы.