- •Внутренняя энергия есть функция состояния тс.
- •Следовательно, температура - есть мера хаотического движения молекул.
- •Универсальная газовая постоянная численно равна работе, которую совершает один моль идеального газа при изобарическом расширении и изменении температуры на 1 к.
- •Теплоемкость системы численно равна количеству теплоты, которое необходимо сообщить системе, чтобы ее температура увеличилась на 1 Кельвин.
- •Молярная теплоемкость при постоянном объеме равна изменению внутренней энергии одного моля газа при его изохорическом нагревании на 1 Кельвин.
- •Адиабатический и политропные процессы.
- •Термодинамические процессы, при которых теплоемкость остается постоянной называются политропными.
Адиабатический и политропные процессы.
Уравнение адиабаты (уравнение Пуассона). Адиабатическим называется процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой. Следовательно, для него характерно наличие хорошей изоляции ТС от внешней среды или высокая скорость термодинамического процесса, при которой теплообмен незначителен.
Примеры адиабатных процессов: работа двигателей внутреннего сгорания; процессы, происходящие в термостатах; разряжение и сжатие газа при распространении звуковой волны.
Поскольку обратимые процессы, в отличии от адиабатных, являются бесконечно медленными, то о равновесности последних можно говорить только применительно к определенным областям ТС.
Поскольку для адиабатического процесса Q = 0, то A = - dU. Следовательно,
P·dV = - (m/)·Cv·dT. (14.30)
Следовательно, работа газа при адиабатическом расширении равна
A1-2 = (m/)·Cv·(T1 - T2) (14.31)
и этот процесс сопровождается уменьшением температуры. Выразив величину P из уравнения Менделеева-Клапейрона и подставив ее в (14.28), после соответствующих преобразований получим уравнение адиабаты:
T·V-1 = const или P·V = const. (14.32)
Уравнение (14.32) называется также уравнением Пуассона.
На диаграмме P-V адиабата испытывает более резкое падание, чем изотерма (см. рис. 14.4, т.е. в любой точке кривой модуль производной от давления по объему для нее больше. При адиабатическом расширении уменьшение давления обусловлено не только увеличением объема, как в случае изотермического сжатия, но и уменьшением температуры. Действительно, из уравнения адиабаты можно показать, что
dP/dV = - ·P/V > P/V.
Рис. 14.4.
Уравнение политропы. Рассмотренные выше изохорический, изобарический, изотермический и адиабатический процессы обладают одним общим свойством - имеют постоянную теплоемкость.
Термодинамические процессы, при которых теплоемкость остается постоянной называются политропными.
Можно доказать, что уравнение политропы имеет вид:
P·Vn = const, (14.33) где n = (C - Cp)/(C - Cv) - показатель политропы, C - теплоемкость процесса.
Изохорический процесс C = Cv, n = "бесконечность"; |
|
Изобарический процесс C = Cp, n = 0; |
|
Изотермический процесс C = "бесконечность", n = 1; |
|
Адиабатический процесс C = 0, n = . |