1. уменьшаются

2. возрастают, а затем уменьшаются

3. Не изменяются

4. уменьшаются, а затем возрастают

5. возрастают

7. Случай, который не относят к предпосылкам создания теории органического строения

1. была установлена IV валентность атома углерода

2. способность горения органических веществ

3. открытие явления изомерии

4. свойство образовывать гомологические ряды

E) было известно, что углерод способен образовывать цепочки атомов углерода

8. Бензол и его гомологи превращаются в углекислый газ и воду в результате реакции

1. Горения.

2. полимеризации.

3. этерификации

4. Замещения.

E) Присоединения.

9. Скручивание полипептидной цепи за счет водородных связей между

О Н

II I

- С - N -

группами в а-спирали, - это

1. первичная структура белка

2. все вышеуказанные структуры белка

3. третичная структура белка

4. вторичная структура белка

E) четвертичная структура белка

10. Объем этилена, необходимый для взаимодействия с 4,48 л хлора (н.у.), составляет

1. 1,12 л

2. 2,24 л

3. 6,72 л

4. 4,48 л

E) 5,60 л

11. Сера восстановитель в реакции A) S + Н₂

B) K + S

C) Fe + S

D) Na + S

Е) S + O₂

12. Элемент «Э» в схеме превращений Э —> ЭO₂ -> Н₂ЭO₃ А) азот

В) сера

3. Фосфор D) алюминий Е) кальций

13. В схеме реакции

А В С Д

CI₂ —→ HCI → CI₂ → КCIOз → O2 вещества А, В, С, Д

1. Н₂, Br₂, K₂0, HC1

2. Н₂, KI, NaOH, HC1

3. Н₂,J₂, КОН, нагревание

4. Н₂, Н₂0, К₂0, НВг

Е) Н₂, Мп0₂, КОН, нагревание

14. Более сильная кислота соответствует высшему оксиду элемента с электронной конфигурацией атома

A)...5s²5p³.

2. ...2s²2p³.

3. ...6s²6p³.

4. ...4s²4p³.

E)....3s²2 p³.

15. Из 280 г чугунных стружек после соответствующей обработки было получено 6 г оксида кремния (IV). Содержание кремния в этом образце чугуна равно

1. 1 % B)1,5% C) 3% D) 2% E) 0,5%.

16. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на инертных электродах можно получить

1. Сu, Н₂

2. Сu, S0₃

3. Н₂, О₂

4. Сu, SO₂,

E) Сu, О₂

17. Щелочные металлы являются сильными восстановителями, так как

1. имеют 2 электрона на внешнем слое

2. взаимодействуют с неметаллами

3. их атомы имеют большой радиус и всего один электрон на внешнем уровне

4. взаимодействуют с водой

E) химически активны

18. Массовая доля углерода в пропане

А)40% B)75 % C) 80 % D)81,8% Е) 83,3 %

19. Сумма всех коэффициентов в уравнении горения полистирола

1. 23

2. 28

3. 36 D)32 Е)38

20. Масса соли, которая образуется при взаимодействии 0,25 моль уксусной кислоты с 20 г металлического кальция

А) 17,75 г. В) 16,75 г. С) 20,75 г. D) 19,75 г. Е) 18,75 г.

21. Железную пластинку погрузили в сульфат меди (II). Через некоторое время выделилось 40 г меди. Масса пластинки

1. не изменилась

2. на 10 г уменьшилась

3. на 5 г увеличилась

4. на 10 г увеличилась

E) на 5 г уменьшилась

22. Состав спирта, при обработке которого бромоводородом образовался продукт с массовой долей брома 73,4 %

А) СНзОН В)С₅ Н₁₁ОН

3. С₃Н₇ОН

4. С₂Н₅ОН

5. С₄Н₉ОН

23. Количество вещества НСОН, содержащегося в его 40%-ном водном растворе (формалине) объемом Зли плотностью 1,05 г/мл

1. 42 моль.

2. 21 моль.

3. 20 моль.

4. 40 моль.

E) 105 моль.

24. Масса глюкозы, которая потребуется для получения 575 мл этанола (р=0,8 г/мл)

А)1800 г В)450 г С)900 г D)1000 г Е)225 г

25. Правильная последовательность добавления реагентов

1 2 3 4

СН₄ →НСООН —→ HCOOC₂H₅ —→ HCOONa —→ НСООН

1. O₂, СНзСООН, II₂O, HCI

2. O₂, C2H5CI, Н₂O, Н₂СO₃

3. O₂, С₂Н₅ОН, NaOH, H₂SO₄

4. O₂, C₂H₅CI, NaCI, H2SiO3,

5. Ag2O, C₂H₅OH, NaOH, H₂SO₄

ЗАДАЧИ НА «ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК»

7-27. Через 50 г 10-процентного раствора хлорида меди (II) пропустили 280 мл сероводорода (н. у.). Вычислите массу полученного осадка .Ответ: 1,2 г.

7-28. В воде растворили нитрат алюминия массой 42,6 г, затем прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 37,2 г. Полученный осадок отфильт­ровали, высушили и прокалили. Определите массу твердого остатка после прокаливания. Ответ: 10,2 г.

7-29. К 100 г 5-процентного раствора гидроксида калия прилили 150 г 10-процентного раствора азотной кислоты, а затем добавили раствор лакмуса. Какой цвет будет у индикатора? Какова масса полученной соли? Ответ: Красный; 9,09 г.

7-30. К 50 мл 10-процентного раствора соляной кислоты (плотность 1,047 г/см³) прилили 60 мл 8-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1,109 г/см³), а затем добавили раствор метилового оранжевого. Какой цвет будет у индикатора? Вычислите массу полученной соли. Ответ: 7,78 г; красный.

7-31. Раствор, содержащий 13 г нитрата серебра, смешали с 41,7 мл 26-процентного раствора хлорида натрия (плотность 1,2 г/см³). Вычислите массу осадка.

ВАРИАНТ № 6 Экзамен по химии-2012 ( 9202)

1. На число протонов в ядре указывает

1. Формула летучего водородного соединения.

2. Номер периода.

3. Номер группы.

4. Порядковый номер.

E) Формула высшего оксида.

2. Верное утверждение физического свойства кислорода

1. Кислород имеет высокую электропроводность.

2. Кислород имеет резкий запах.

3. Кислород тяжелее воздуха.

4. Газ кислород легче воздуха.

E) Кислород хорошо растворяется в воде.

3. Формула средней соли

1. Na[Al(OH)₄]

2. K₂NaP0₄

3. Mg(OH)Cl

4. MgS0₄

E)KHS0₄

4. Формула основания

1. Na₂О.

2. СаО.

3. Са(ОН)₂.

4. А1(ОН)С1₂.

E) NаНСОз.

5. Вещества, которые похожи по строению и свойствам, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько СН₂ групп

1. изотопы

2. дальтониды

3. гомологи D)изомеры

Е) бертоллиды

6. Масса соли, которая образуется при взаимодействии 0,25 моль уксусной кислоты с 20 г металлического кальция А) 17,75 г. В) 16,75 г. С) 20,75 г. D) 19,75 г. Е) 18,75 г.

7. Мыло получают

1. С₃Н₅ (ОСОС₁₇Н₃₅)з+ NaOH →

2. С₃Н₇СООН + NaOH →

3. С₃Н₇ОН + NaOH -→

4. C₃H₅(OCOC₁₅H₃₁)3+ Ва(ОН)₂ →

E) С₂Н₅СОН + NaOH →

8. В результате брожения глюкозы образует вещество С₃Н₆0₃. Оно

называется

1. уксусная кислота

2. пропиловый спирт

3. молочная кислота

4. глюконовая кислота

E) этиловый спирт

9. В состав нуклеиновых кислот обязательно входит элемент

А) кремний В) углерод С)хлор D)бром Е)сера

10. При нормальных условиях 14 г оксида углерода (II) занимают объем

равный:

1. 56,2 л

2. 11,2 л

3. 33,6 л

4. 44,8 л

E) 22,4 л

11. π-связь имеется в молекуле

1. Хлора.

2. Сероводорода.

3. Кислорода.

4. Брома.

E) Водорода.

12. Реакция ионного обмена

А) CuO + H₂ = Cu + H₂O;

B) Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂;

C) HCl + NaOH = H₂O + NaCl;

D) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

E) H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O.

13. Оксиды ВеО и SiO₂ являются

1. оба основные.

2. солеобразующим и несолеобразующим.

3. основным и кислотным.

4. амфотерным и кислотным.

E) оба кислотные.

14. Сумма всех коэффициентов полного ионного уравнения взаимодействия хлорида бария и сульфата калия

1. 12.

2. 9.

3. 10. D)8. Е) 11.

15. После грозы на образование «кислотных дождей» в атмосфере влияют следующие превращения

1. N₂ -> NH₃ -> N₂ -> Ca₃N₂.

2. N₂ → NO →N0₂ →Mg(N0₃)₂.

3. N₂ -> Na₃N -> NaOH -> NaN0₃.

4. N₂ -> NO -> N0₂ -> HNO₃.

E) N₂ -> Mg₃N₂ ->NH₃ -> NH₄OH.

16. Менее ярко выраженными металлическими свойствами обладает

А)АI

B)Ga C)Fr D)Tl E)In

17. Формула арена, в составе которого (по массе) 90 % - углерода, 10 % - водорода и плотность по метану 7,5

А)С₆Н₆

2. C₈H₁₈

3. С₈Н₁₀

4. С₉Н₁₂

E) С₇Н₈

18. Одинаковая массовая доля азота в веществах группы A)CH₃NH₂,C₂H₅NH₂

B)C₄H₉NH₂, C₃H₇NH₂

С) CH₃NHCH₃ ,C₂H₅NH₂

D)C₂H₅NH2, C₃H₇NH₂

E) (CH₃)₃N, C₂H₅NH2

19. К сильным электролитам относятся

А) азотная кислота и гидроксид меди (II);

B) азотная кислота и гидроксид железа (III);

C) азотная кислота и гидроксид бария;

D) азотная кислота и гидроксид алюминия;

E) азотная кислота и гидроксид цинка.

20. В соответствии с кратким ионным уравнением Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ в реакции обмена с хлоридом бария участвует

А) H₂SO₄;

B) SCl₄;

C) SOCl₂;

D) SCl₂;

E) Na₂SO₃.

21. Объем воздуха, который требуется для сжигания 500 г циклоалкана с плотностью по водороду - 21 (при н.у.)

1. 6 м³ B) 10 м³

C)14 м³ D)18 м³ E) 16 м³

22. Объем пропина (при н.у.), который потребуется для получения 34 г 1, 3, 5 - триметилбензола

1. 17,1 л B)19,05 л C)20,1 л D) 16,1 л

E) 15,1 л

23. Количество вещества НСОН, содержащегося в его 40%-ном водном растворе (формалине) объемом Зли плотностью 1,05 г/мл

1. 21 моль.

2. 105 моль.

3. 40 моль.

4. 20 моль.

E) 42 моль.

24. Если с выходом 80% образовалось 20,4 г пропилацетата, то взаимодействовали кислота и спирт массами

1. 15 г; 30 г

2. 30 г; 30 г

3. 30 г; 15 г

4. 9,6 г; 9,6 г

E) 15 г; 15 г

25. Конечный продукт X₄, в схеме превращений:

С1₂ С₂Н₅С1 tº,Ni nX3

Бензол → Х1→ Х2→ Х3→ X4

FeCl₃ 2Na -H₂

1. ПОЛИСТИРОЛ

2. полигексен

3. полибутен

D)

полиметилметакрилат

Е) Фенолформальдегидная смола

Задачи на определение количественного состава смеси

10-1. Смесь меди и алюминия массой 10 г обработали 96-процентной азотной кислотой, при этом выделилось 4,48 л газа (н. у.). Определите количествен­ный состав исходной смеси и массовую долю (в %) алюминия в ней.

10-2. Смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали достаточным коли­чеством разбавленной серной кислоты. Объем выделившегося газа при н.у. составил 2,24 л. Рассчитайте массовую долю (в %) оксида магния в смеси.

10-3. Смесь меди и цинка массой 40 г обработали концентрированным раство­ром щелочи. При этом выделился газ объемом 8,96 л (н.у.). Вычислите мас­совую долю меди в исходной смеси.

10-4. При нагревании 100 кг смеси нитратов натрия и цинка образовался бурый газ объемом 22,4 м³ (н.у.). Определите количественный состав исходной смеси и объем полученного кислорода.

10-5. Смесь газов объемом 10 л (н.у.), состоящую из азота, угарного и углеки­слого газов, последовательно пропустили через известковую воду (при этом выпал осадок массой 10 г) и над нагретым оксидом меди (II) (и получили 6,4 г металлической меди). Определите количественный состав исходной смеси газов.

Вариант №7 экзамен по химии -2012 (9217)

1.Элементы образуют твердые гидриды, если находятся в

1. Только во II группе.

2. Только в I группе.

3. I - III группах.

4. Только в III группе.

E) IV - VII группах.

2. С разбавленной серной кислотой взаимодействует металл А) Сu.

B)Hg. C)Fe. D) Pt. E)Ag.

3. Качественным реактивом для определения иона аммония является

1. Хлорид бария

2. Гидроксид кальция

3. Нитрат натрия

4. Нитрат серебра

E) Катионы водорода

4. В молекулах алкенов связь А) одинарная

В)водородная

3. двойная

4. ионная

E) тройная

5.Сумма ионов, образующихся в результате электролитической диссоциации

двух молекул хлорида калия и трёх молекул сульфата калия

А) 13; B) 11; C) 12; D) 14; E) 10.

6. Формула амилового спирта А)С₅Н₁₁ОН

2. С₃Н₇ОН

3. СН₃ОН

4. С₄Н₉ОН

5. С₂Н₅ОН

7. Газообразный альдегид (н.у.) А)пропаналь

2. формальдегид

3. пентаналь

D)ацетальдегид

Е) бутаналь

8. Молочнокислое брожение не происходит при

1. Скисании молока

2. Квашении огурцов

3. Квашении капусты

4. Брожении ягод

E) Уплотненном силосовании кормов

9. То, что при горении шерсти образуется сернистый газ S0₂, является доказательством наличия в белке шерсти элемента...

1. серы

2. углерода

С) кремния D) кислорода

Е)водорода

10. Объем кислорода (при н.у.), полученного при разложении пероксида водорода массой 1,7 кг

1. 180 л

2. 650 л

3. 240 л

Б)760л

Е)560л

11. Ковалентная полярная связь в молекуле А) НСI B)NaCI С)Вг₂ D)NaF Е)СI₂

12. Характеристика реакции 2SO_2(r)+O_2(r) ↔2SO_3(r)+Q

1. соединения и эндотермическая

2. необратимая и экзотермическая

3. гомогенная и необратимая

4. разложения и экзотермическая

Е) соединения и гомогенная

13. Цвет лакмуса в растворе хлорида алюминия

А) фиолетовый;

B) малиновый;

C) жёлтый;

D) синий;

E) красный.

14. Масса воды в 520 г 7 %-ного раствора хлорида кальция

1. 483,2 г.

2. 483,6 г.

3. 483,8 г.

4. 483,4 г.

E) 484,0 г.

15. Общее число π-связей в гидрокарбонате железа (II)

1. 8

2. 2

3. 4 D)3 Е)6

16. При взаимодействии

O

⁄⁄ tº

CH3-C + NaOH (тв) → …

\

ONa(тв)

образуются

1. Циклопропан, карбонат натрия.

2. Гексан, карбонат натрия.

3. Оксид углерода (II).

4. Бутан, карбонат натрия.

E) Метан и карбонат натрия.

17. При превращении 150 г гептана в толуол, объем выделившегося водорода (н.у.) равен

1. 156,8 л

2. 179,2 л

3. 134,4л

4. 112л

Е) 224 л

18. Органическое соединение, обладающее характерным запахом, изменяет окраску лакмуса, реагирует с цинком, выделяя водород, и дает реакцию «серебряного зеркала»

1. Уксусная кислота

2. Пропаналь

3. Метаналь

4. Муравьиная кислота

E) Этаналь

19. Номера соединений( в порядке их возрастания),которые при полимеризации дадут каучук

1.Этаналь. 2.Этилен. 3.2-бутен. 4.Дивинил. 5.Бензол. 6.Изопрен.

1. 4,6.

2. 2,6.

3. 3,6.

4. 1,2.

E) 5,6.

20.При разложении 18 г воды выделится объем (н.у.) кислорода (выход 80 %)

1. 12 л.

2. 10л.

3. 11,2 л.

4. 8,96 л. Е)8л.

21. При окислении 24 г некоторого металла получено 33,6 г его оксида. Объем кислорода (н.у.), затраченный на окисление

1. 6,72 л.

2. 2,24 л.

3. 3,36 л.

4. 8,96 л.

E) 4,48 л.

22. Путем крекинга из 100 л (н.у.) природного газа (в составе 90 % - СН₄) получен ацетилен, для его сжигания потрачен воздух объемом (кислород 20 %)

1. 630,5 л

2. 585,5 л

3. 652,5 л

4. 562,5 л

E) 535,5 л

23. Масса олеиновой кислоты, которая требуется для получения 66,3 г триглицерида олеиновой кислоты

1. 67,3 г

2. 69,4 г

3. 71,75 г

4. 66,4 г

E) 63,45 г

24. 504 л воздуха (20% кислорода) (н.у.) полностью расходуется для горения метиламина массой

1. 82 г

2. 96 г

3. 124 г D)62г Е) 31 г

25. Дана схема

С₂Н₂ → С₆Н₆ →C₆H₅NО₂ → C₆H₅NH₂ → C₆H₅NH₃]C1

Для получения 18,6 г анилина потребуется нитробензол массой

1. 29,5 г

2. 22,7 г

3. 24,6 г

4. 20,5 г

E) 25,2 г

Газовые законы

5-31. При действии натрия на воду выделился водород, который при температу­ре 20°С и давлении 740 мм рт.ст. занял объем 10 л. Какая масса натрия вступила в реакцию с водой?

5-32. Рассчитайте, какой объем занимает при температуре 27°С и давлении 720 мм рт.ст. кислород, выделившийся при разложении бертолетовой соли массой 49 г.

5-33. Вычислите, какой объем займет при температуре 17°С и давлении 750 мм рт.ст. водород, выделившийся при разложении водой гидрида каль­ция массой 5,5 г.

5-34. Вычислите, какой объем займет при температуре 27°С и давлении 740 мм рт.ст. углекислый газ, который необходим для превращения 2 г кар­боната кальция в гидрокарбонат.

5-35. Определите объем кислорода (н. у.), который необходим для сжигания 20 л водорода, измеренного при температуре 31°С и давлении 5 атм.

Вариант №8 экзамен по химии -2012 ( 9225)

1.Ядро атома кислорода -15, ₈ ¹⁵О, содержит

1. 15 протонов, 8 нейтронов.

2. 8 протонов, 15 нейтронов.

3. 8 протонов, 8 нейтронов.

4. 8 протонов, 7 нейтронов.

E) 7 протонов, 8 нейтронов.

2. Массовые числа природных изотопов водорода равны

1. 1,2, 4.

2. 1,2.

3. 2, 3, 4.

4. 1,2,3.

E) 1,3,4.

3. Процесс получения аммиачной селитры отражает уравнение реакции A)NH₃+HC1 = NH₄CI

2. NH3 + HNO3 = NH4NO3

3. 3NH3 + 2Н3РО4-NH4H2P04∙(NH4)2HP04

4. 3NH3 + Н3РО4 = (NH4)3P04

E) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2S04

4. Вещества н-декан и пропан по отношению друг к другу являются:

1. Гомологами.

2. Представителями разных классов.

3. Хлорпроизводными.

4. Изомерами.

E) Изобарами.

5. Непредельный углеводород образуется в реакции t ›140º , H₂SO_4(конц.)

А) С₂Н₅ОН →

B) CH₃COOH + Mg->

С) С₂Н₄+Н₂->

D) С₆Н₁₂0₆ ->

Е) С₂Н₅ОН + НС1->

6. Этиленгликоль С₂Н₄(ОН)₂ - это:

1. Ближайший гомолог глицерина.

2. Двухатомный спирт.

3. Простейший фенол.

4. Простейший углеводород.

5. Предельный одноатомный спирт.

7. Вещество А в схеме превращений:

О

⁄⁄

СНз – СН2 -С + 2Сu(ОН)₂ -> А + 2СиОH ↓ + Н2O

\

H

А)СНз - С – СНз

II

O

B) CH3-CH2- CH2-COOH

C)СНз - СН - СООН

I

СНз

D) CH3-CH2-COOCH3

E) СНз - СН₂ - СООН

8. Макромолекулы целлюлозы состоят из остатков

1. α- глюкозы В) Фруктозы С)Мальтозы

D)β - глюкозы

E) Рибозы

9. Если взять две молекулы аминокислоты, то образуется

1. тетрапептид

2. пентапептид

С) трипептид

D) гексапептид

E) дипептид

10. Масса воды в 0,1 моль медного купороса ...

1. 9 г

2. 1,8 г

3. 90 г D)180 г E) 18 г

11. Окислитель в окислительно-восстановительном процессе

С + H2SO4 (конц.) = СО2+ S02 + Н20

A)S⁺⁶

B) S⁺⁴

C) C⁺⁴ D)C⁰ Е) S^-2

12. При сжигании 5,6 л метана по уравнению СН₄+2O₂=С02+2Н₂0+892 кДж выделится тепла:

А)2676 B) 446 C) 892 D)223 Е) 1784

13. Сумма анионов, образующихся в результате электролитической диссоциации трех молекул нитрата хрома (III) и двух молекул нитрата натрия

1. 15.

2. 11.

3. 13. D) 17. Е)9.