16.Сумма всех коэффициентов перед формулами веществ в окислительно- восстановительной реакции, протекающей по схеме

K₂Cr₂О₇+KJ +H₂S0₄ →Cr₂(S0₄)₃+J₂+K₂S0₄+H₂0:

1. 25

2. 29

3. 35 D)31 Е)27

17. В схеме превращений

1 2 3 4

CuCl₂ → CuS0₄→ Cu(OH)₂ →CuS0₄ → Cu₃(P0₄)₂

с растворением осадка идет реакция

А)3

2. 2

3. 2, 4 D)l,4 Е)1

18. В схеме превращений

Э(NO₃)₂ → ЭО →Э SO₄ → Э(OH)₂ элемент «Э»

А) литий

2. серебро

С) медь D) калий Е) кальций

19. В схеме превращений стадия с

1 2 3 4 5

Cu(NO₃)₂ → CuO→ Cu → Cu(NO₃)₂ →Cu(OH)₂ → CuO

Участием концентрированной кислоты и коэффициент перед формулой этой кислоты

А) 3и 4

2. 5и 2

3. 2 и 5 D) 4 и 5 Е)1и4

20. Объем водорода (н.у), затраченный на восстановление оксида меди (II), полученного при термическом разложении 19,6 г гидроксида меди (II)

А)4,48 л В)22,4 л. С)11,2 л D)2,24 л E) 44,8 л.

21. Объем (н.у.) сернистого газа, полученного при обжиге 388 кг цинковой обманки, содержащей 50 % сульфида цинка

A) 11,2 м³ B) 22,4 м³ C) 44,8 м³ D) 56 м³ E) 112 м³

22. Оксиды ВеО и SiO₂являются

1. оба основные.

2. солеобразующим и несолеобразующим.

3. основным и кислотным.

4. амфотерным и кислотным.

E) оба кислотные

23. Формула средней соли

А) Na[Al(OH)₄]

В) K₂NaP0₄

С) Mg(OH)Cl

D) MgS0₄

E)KHS0₄

24. Формула основания

1. Na₂О.

2. СаО.

3. Са(ОН)₂.

4. АI(ОН)СI₂.

5. NаНСОз.

25. Ковалентная полярная связь в молекуле А) НСI B)NaCI С)Вг₂ D)NaF

Е)СI₂

Тестовые задания для 9 класса за второе полугодие

1 вариант

1.Причина изменения свойств элементов в главных подгруппах сверху вниз заключается

А) возрастании числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

B) уменьшении радиуса атома;

C) увеличении общего числа электронов;

D) увеличении радиуса атома;

E) постоянстве числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

2.Если элемент имеет конфигурацию…3s²3p¹, то молярная масса его гидроксида равна

А) 107 г/моль;

B) 103 г/моль;

C) 104 г/моль;

D) 78 г/моль;

E) 106 г/моль.

3. Ядро атома ⁸⁰ ₃₆Kr содержит

А) 80p и 36n;

B) 36p и 36n ;

C) 36p и 44е^- ;

D) 36p и 44 n ;

E) 80p и 44n.

4. Число нейтронов в атоме химического элемента можно вычислить по формуле

А) Ar = Z + N

B) N = Ar +Z

C) N = Ar - Z

D) N = Z -Ar

E) Z = Ar + N

5. Место элемента в периодической системе, атом которого имеет электронную конфигурацию…3d²4s²

А) 3 период, 4 группа, главная подгруппа.

B) 3 период, 3 группа, главная подгруппа.

C) 4 период, 4 группа, побочная подгруппа.

D) 4 период, 4 группа, главная подгруппа.

E) 4 период, 3 группа, главная подгруппа.

6. На внешнем энергетическом уровне атома азота количество электронов

А) 4. B) 3. C) 2. D) 5. E) 6.

7. Масса воды, содержащая в 600 г 25 % -ного раствора соляной кислоты составляет

А) 150 г. B) 300 г. C) 550 г. D) 450 г. E) 500 г.

8. После полной нейтрализации 365 г раствора хлороводородной кислоты избытком едкого натра получено 117 г поваренной соли. Массовая доля (в %) хлороводорода в исходном растворе

А) 10 %. B) 20 % C) 30 % D) 40 % E) 50 %.

9.В 0,5 л раствора хлорида натрия содержится 5,85 г NaCI. Молярная концентрация

А) 0,1 М. B) 0,5 М. C) 0,3 М. D) 0,2 М. E) ) 0,4 М.

10. Химическая связь в молекуле брома Вг₂:

А) Ионная.

В) Металлическая.

С) Ковалентная.

D) Ковалентная полярная.

Е) Ковалентная неполярная.

11. Какой металл относится к щелочным?

А) Са. В) Ғе. С) Ni. D) Na. Е) Нет правильного ответа.

12. Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии 63,5 мл 16 –процентного раствора соляной кислоты ( плотность 1,078 г/мл) на 2,4 г магния?

А) 2,24 л В) 3,36 л С) 4,48 л Д) 5,6 л Е) 6,48 л

13. Вычислите массу соли, полученной при сливании 21,7 мл 30- процентного раствора KOH (плотность 1,288г/мл) с 5,25 мл 26 – процентного раствора азотной кислоты ( плотность 1,153 г/мл)

А) 5,78 г В) 4,67 г С) 3,4 г Д) 2,52 г Е) 6,9 г

14. При сжигании 4,35 л (н.у) метана выделилось 173 кДж. теплоты. Тепловой эффект Q реакции СН₄+2О₂=СО₂+2Н₂О+Q.

А) 173,0 кДж.

В) 445,0 кДж.

С) 225,5 кДж.

D) 250,5 кДж.

Е) 890,9 кДж

15. При действии избытка соляной кислоты на 10 г некоторого металла II группы выделилось 5,6 л (н.у.) газа. О каком металле идет речь?

А) Са. В) Ва. С) Cu. D) Hg. Е) Sr.

16. Окислитель в окислительно-восстановительном процессе

С + H₂SO₄ (конц.) = СО₂+ SО₂ + Н₂0

A)S⁺⁶

B) S⁺⁴

C) C⁺⁴ D)C⁰ Е) S^-2

17. Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции

KMnO₄ + H₂SO₄ +FeSO₄ = MnSO₄ +Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +H2O

А) 23. В) 30. С) 36. D) 16. Е) 27.

18. Элемент «Э» в схеме превращений Э —> ЭО₂ -> Н₂ЭО₃ А) азот В)сера С)фосфор D)алюминий Е)кальций

19. В схеме превращений

X Y Z E

Cu → CuO→ Cu → Cu(NO₃)₂ →Cu(OH)₂

Веществами X,Y, Z, E являются

А) H₂ ,O₂, N₂O₅, H₂O

В) O₂, H₂ ,HNO₃, KOH

С) O₂ ,H₂O, N₂O₅, NaOH

D) O₂ ,H₂, HNO₃, H₂O

E) AI₂O₃,H₂, HNO₃, KOH

20. В схеме превращений

1 2 3 4

Br₂ → KBrO₃→ Br₂ → NaBrO₃→ NaBr

Участие щелочи необходимо на стадии

А) 2,4

2. 1, 2

3. 1,3 D) 2,3 Е)3,4

21. 12,1 г смеси цинка и железа обработали избытком хлороводородной кислоты и собрали 4,48 л (н.у.) газа. Масса цинка

A)6,5 г

B)9,4 г

C)4,6 г

D)8,2 г

E)5,6 г

22. Объем (н.у.) сернистого газа, полученного при обжиге 500 кг цинковой обманки, содержащей 97 % сульфида цинка

A) 112 м³ B) 20 м³ C) 56 м³ D) 60 м³ E) 28 м³

23. Элемент главной подгруппы

A)Золото.

B) Скандий.

C)Цирконий.

D)Серебро.

E)Рубидий.

24. Количество вещества SO₃, полученного окислением 22,4 л диоксида серы (н.у.)

2. 1 моль. В) 3 моль С) 2 моль D) 4 моль E) 5 моль

25. Группа несолеобразующих оксидов

1. N₂0₃, P₄0₆

2. Р₄О₁₀, N0

3. Р₂0₃, N0₂

4. NO, N₂0₃

E) N₂0, NO

Тестовые задания для 9 класса за второе полугодие

2 вариант

1. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s¹ принадлежит элементу

А) № 15 B) № 12 C) №13 D) №14 E) №11.

2. Электронная конфигурация атома скандия

А) … 3s²3p⁶4s² 4р²;

B) …3s²3p⁶ 3d¹4s² ;

C)… 3s²3p⁶4s¹ ;

D) …3s²3p⁶4s² ;

E) …3s²3p⁶4s² 4р¹.

3. Наиболее сильно выражены окислительные свойства у

А) полония B) серы C) селена D) теллура E) кислорода.

4.Формула высшего оксида RO не характерна для

А) Цинка. B) Бериллия. C) Углерода. D) Бария. E) Кальция.

5. В ряду N- P – As – Sb –Bi

А) металлические свойства убывают

B) окислительная способность возрастает

C) электроотрицательность увеличивается

D) радиус атома уменьшается

E) электроотрицательность уменьшается

6. В периоде с возрастанием порядкового номера

А) Число электронных слоев увеличивается.

B) Заряд ядра остается постоянным.

C) Заряд ядра возрастает.

D) Заряд ядра уменьшается.

E) Металлические свойства усиливаются.

7. Масса хлорида натрия, необходимого для приготовления 250 г 2%-ного раствора

А) 3 г. B) 2 г. C) 5 г. D) 1 г. E) 4 г.

8.В 2 л 0,2 М раствора содержится иодид калия массой

А) 54,6 г. B) 60,2 г. C) 66,4 г. D) 33,2 г. E) 44,4 г.

9.Масса 10%- ного раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 20 г 4,9 %- ного раствора серной кислоты

А) 8 г. B) 19,6 г. C) 9,8 г. D) 20 г. E) 10 г.

10. Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна:

А) 400 г. В) 32,7 г. С) 326,5 г. D) 432,7 г. Е) 300 г.

11. При сжигании 4,35 л (н.у) метана выделилось 173 кДж. теплоты. Тепловой эффект Q реакции СН₄+2О₂=СО₂+2Н₂О+Q.

А) 173,0 кДж.

В) 445,0 кДж.

С) 225,5 кДж.

D) 250,5 кДж.

Е) 890,9 кДж.

12. Вычислите массу меди, которая получится при взаимодействии 8 г железа с 200 г 8- процентного раствора сульфата меди (II)

А) 7,4 г В) 8,1 г С) 6,4 г Д) 7,9 г Е) 3,4 г

13. К 500 мл 2М. раствора азотной кислоты прилили 200 мл 4М. раствора гидроксида калия. Вычислите массу полученной соли

А) 90,2 г В) 80,8 г С) 78,9 г Д) 56,9 г Е)46,7 г

14. Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии избытка воды на сплав, содержащий 9,2 г натрия и 7,8 г калия?

А) 6,72 л.

В) 3,36 л.

С) 2,24 л.

D) 4,48 л.

Е) 8,96 л.

15. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия

HCI+ K₂Cr₂О₇ → CI₂ +CrCI₃+KCI +H₂O:

A)26

B)30

3. 29 D)28 Е)27