36. Общие закономерности электрохимических процессов. Возникновение электродного потенциала. Шкала стандартных электродных потенциалов. Типы электродов.

Эл хим проц – прямое и обр превращ хим энерг в электрич. Система состоит из 2х эл-дов и ионного проводника между ними. Эл-ды замыкаются мет проводником. Ион пров 2го рода-рас-ры и расплавы эл-тов, тверд эл-ты. Эл-ды – пров, имеющие эл-ю проводимость(пров 1-го рода), находящиеся в контакте с ион проводником., ТД и Кинетика эл-хим проц -общ зак-ти- З-н Фарадея :1. Кол-во в-ва, испытавшего эл-хим превращ на эл-де, прямо пропорц кол-ву прошедш эл-ва. 2. Массы прореаг на эл-дах в-в при пост кол-ве эл-ва относятся друг к другу,как хим эквиваленты. На зак-х Фарад основаны счетчики кол-ва эл-ва. Эл-е потенц – на границе мет-р-р –двойной эл слой – разность потенциалов. Ионы переходят в р-р с пов-ти мет,и обратно.Если мет пласт в р-р своей соли,то быстрее будет равновесие. Потенциал (в усл равновесия электр р-и)-равновесный. Нельзя точно опред абсол знач пот. Для харектеристики эл проц – разность потенциалов берут. Станд эл потенц – равновесн эл пот, возникающий на границе мет-р-р пластинки, погруженной в р-р соли (своей-сил эл-ты) –активностью 1 при н.у. измеренный к водор электроду, потенц к-го принят=0. Если расположить мет в порядке возраст их электродн потенциалов – шкалу станд эл пот. Электроды – газовые с Pt-проводник эл тока.(водородные эл-ды, кислородн,хлорные), металлич., амальгамные эл-ды(мет в ртути)

38. Гальванические элементы: условия работы. Эдс и напряжение. Способы расчета эдс. Устройство гальванического элемента Даниэля-Якоби, схема его работы, электродные процессы, токообразующая реакция.

Гальванический первичный элемент - устройство для прямого преобразования химической энергии реагентов в электрическую. Реагенты (окислитель и восстановитель) входят непосредственно в состав гальванического элемента и расходуются в процессе работы. Источник тока одноразового действия. Н-р, батарейки.В ГЭ – возле А(-) – полож ионы, возле К(+) –отр ионы. Чем больше сила тока, тем меньше реальная разность потенциалов. Поляриз- изменение величины потенц при прохождении тока. ∆Е(поляр)=Еi(Пот эл-да при прохожд тока)+Ер(равнов пот). Если известна причина поляризации – перенапряжение.Концентрационная и электрохимическая. Гетерог эл-хим проц(массопереноса):1.Подвод реаг к эл-ду(массоперенос в-ва) из объема к пов-ти эл-дов(поглощ пов-тью.),2. Адсорбция в-ва на пов-ти эл-да. 3.Переход заряж частиц ч/з границу раздела фаз мет/р-р эл-та,т.е. ионизация – эл-хим стадия. 4.Десорбция в-ва с пов-ти. 5. Отвод продуктов от эл-да вглубь. Концентрац поляр вызвана 1,2,4,5 стадиями. Электрохим поляриз опред 3 стадией –ОВР. Из-за поляриз может изменяться ход процессов – начинал выделяться газ,но из-за поляризации резкой его выделение приостанавливается. В присутствии кат поляриз – быстрее. На эл-хим поляриз влияет плотность тока, природа частиц, материал и х-р пов-ти эл-дов, наличие посторонн ионов и ПАВов, Т. При прохожд тока возник оба вида поляриз – соотнош между ними зависит от вида эл-та и усл работы ГЭ.