38. Кислоты
Кисло́ты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов, отличаются рядом общих химических свойств.
Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды:
Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
(в
данном случае образуется неустойчивая угольная
кислота 
,
которая сразу же распадается
на воду и углекислый
газ)
Металлы,
стоящие в ряду
активности до водорода,
вытесняют его из раствора кислоты (кроме
азотной
кислоты 
любой
концентрации и концентрированной серной
кислоты 
),
если образующаяся сольрастворима:
С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды):
Например,
39. Коррозия
Коррозией называется процесс самопроизвольного разрушения металлов под влиянием внешней среды.
В процессе коррозии происходит переход из металлического состояния в ионное. Коррозия – самопроизвольный процесс, сопровождается уменьшением свободной энергии (ΔG<0), увеличением энтропии системы и определенным энергетическим эффектом.
В некоторых случаях коррозия поражает всю поверхность, в других – часть ее. Характер разрушения зависит от свойств металла и условий протекания процесса. Вот различные виды коррозийных разрушений: равномерное, пятнами, точечное, питтинг, межкристаллитное, растрескивающее, селективное. Наиболее опаснымиявляеютсяпиттинг и межкристаллитное разрушения.
По принципу их протекания все коррозийные процессы принято подразделять на: химические и электрохимические.
Химическая коррозия: самопроизвольное разрушение металлов в среде окисленного газа при повышенных температурах или в жидких неэлектролитах(Уме+х/2О2=МехОу).
Электрохимическая:
Разрушение металла при соприкосновении
с электролитом с возникновением в
системе электрического тока(M-ne>
анодное
окисление металла; Ox+ne>Red катодное
восстановление окислителя). Бывает
электрохимическая коррозия с водородной
деполяризацией:
А:Ме-ze>
;
К: 2
+2е>
(pH<7); 2Н2О+2е>
+2
(рН>=7).
И с кислородной деполяризацией:
А:
Ме-ze>
;
+4
+4е>2Н2О
(pH<7);
+2Н2О+4е>4
(рН>=7).
Химическая коррозия: самопроизвольное разрушение металлов в среде окисленного газа при повышенных температурах или в жидких неэлектролитах(Уме+х/2О2=МехОу).
∆
=:∆
;
∆G<0 Me будет окисляться.
Скорость окисления металла определяется сплошностью и защитными свойствами оксидной пленки и зависит от наличия в ней трещин и пор.
α=
*
/
*
*z;
α<1 не плотная, не защищает от коррозии;
1<α<2,5 защита от коррозии обеспечивается; α>2,5 высокое внутренне напряжение способствует растрескиванию и отслаиванию оксидной пленки.