- •2. Сложение однонаправленных колебаний. Векторные диаграммы. Биения.
- •8. Затухающие колебания колебательного контура. Дифференциальное уравнение и его решение. Характеристики колебаний. Энергия колебаний. Добротность.
- •Дифференциальное уравнение осциллятора с трением
- •Затухающие колебания и их характеристики
- •14. Волновое уравнение для поперечных упругих волн на непрерывной струне. Фазовая и групповая скорости волн на струне.
- •20. Импеданс среды для электромагнитных волн. Электромагнитные волны на границе раздела сред.
- •26. Дифракция света. Принцип Гюйгенса-Френеля. Метод зон Френеля.
- •32. Фотоэффект и его закономерности. Формула Эйнштейна. Фотоны.
- •38. Частица в одномерной бесконечной прямоугольной яме. Квантование состояний.
- •44. Образование молекул. Ковалентная и ионная связь.
44. Образование молекул. Ковалентная и ионная связь.
Молекулярные структуры существуют благодаря химическим связям, которые обеспечиваются электронами валентных оболочек.
Связи образуются за счёт частичной или полной передачи валентных электронов.
Ковалентная связь
Обусловлена обменом парой электронов с противоположным спином.
Начинаем сближать эти две ямы. Электрон может попадать из одной ямы в другую. В конце концов он перестанет различать эти две ямы и будет принадлежать двум ямам.
ψ12= ψ1± ψ2
ψ+= ψ1+ ψ2
ψ-= ψ1- ψ2
ψ+
Симметричная функция
Состояние, стягивающее систему.
ψ-
Антисимметричная функция
Состояние, разваливающее систему.
F =grad(v)
( ) – направление спинов
Состояние ψ+ характеризуется min энергии и является связывающим.
Молекула водорода образуется только в случае, если 2 электрона направлены с разнонаправленными спинами. В противном случае молекула не образуется.
Ковалентная связь является обменным взаимодействием.
Ионная связь.
Для ионной связи характерна полная передача электронов одного атома другому.
По мере объединения атомов молекулы исходного атомарного уровня расщепляются.
По мере сближения атомов снимается (?) вырождение состояний