- •Химическая технология
- •Содержание
- •Введение
- •1. Порядок прохождения лабораторного практикума
- •1.1. Правила и приемы безопасной работы в лаборатории
- •1.1.1. Токсикологическая характеристика веществ, применяемых в практикуме
- •1.1.2. Требования безопасности перед началом работы
- •1.1.3. Требования безопасности во время работы
- •1.1.4. Требования безопасности в аварийной ситуации
- •1.1.5. Требования безопасности по окончании работы
- •1.1.6. Требования пожарной безопасности
- •1.1.7. Характеристика пожарной опасности применяемых веществ
- •1.2. Отчет о лабораторной работе
- •1.2.1. Оформление и представление отчета
- •2.1.2. Методика проведения работ по «варке» гипса
- •2.2.2. Методика выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •2.3.2. Методика проведения работы
- •2.4.2. Методика проведения работы
- •2.5.2. Методика проведения работы Вариант I
- •Вариант II
- •Контрольные вопросы
- •2.6.2. Методика проведения работ Вариант 1
- •Инструкция к лабораторной работе
- •Вариант 2
- •2.7.2. Методика проведения работы
- •2.7.3. Испытание защитных свойств фосфатной пленки
- •Инструкция к лабораторной работе «Фосфатирование металлов»
- •2.8.2. Методика проведения работы Вариант I – объемный метод определения скорости коррозии в электролитах
- •Вариант II – гравиметрический метод определения скорости коррозии металлов в кислых средах
- •2.9.2. Методика проведения работы
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Список литературы
- •2.10. Лабораторная работа «получение амиачной селитры»
- •2.10.1. Краткие теоретические сведения
- •2.10.2. Порядок выполнения работы
- •2.10.3. Анализ аммиачной селитры на содержание аммонийного азота
- •2.11.2. Схема установки и порядок выполнения работы
- •2.11.3. Анализ щелоков производства гидроксида натрия «Определение общей щелочности»
- •2.12.2. Методики проведения работы
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Заключение
- •Химическая технология
- •1 56961, Г. Кострома, ул. 1 Мая, д. 14
Контрольные вопросы и задачи
Фосфат кальция в воде практически нерастворим. Однако его можно с успехом применять на кислых почвах. На чем основано это применение?
Во сколько раз в двойном суперфосфате больше фосфора по сравнению с простым? Расчет ведется на Р2О5. Влажность удобрения не учитывается; сульфат кальция в суперфосфате находится главным образом в виде гипса.
Ответ. В 3,02 раза.
Одним из наиболее ценных удобрений считается удобрение, получаемое при взаимодействии азотной кислоты с фосфоритом. Напишите уравнение реакции и подсчитайте процентное содержание азота и фосфора в этом удобрении. При вычислении нужно учесть, что кислотное расщепление идет до дигидрофосфата кальция, а влажность удобрения не учитывается.
Ответ. 11,2 % N и 12,7 % Р.
Сколько расходуется по массе и объему 66%-й серной кислоты (d = l,57) на приготовление 1 m суперфосфата?
Ответ. 577,7 кг или 368 л.
Список литературы
Ключников Н. Г., Практические занятия по химической технологии. – 4-е изд. – М. : Просвещение, 1978. – 262 с.
Кононов А. В. Основы технологий комплексных удобрений / А. В. Кононов, В. И. Стерлин. – М. : Химия, 1988. – 319 с.
Бабкин В. В. Фосфорные удобрения России / В. В. Бабкин, А. А. Бродский. – М. : Маргус, 1995. – 463 с.
Позин М. Е. Технология минеральных удобрений. – Л. : Химия, 1989. – 261 с.
2.10. Лабораторная работа «получение амиачной селитры»
Цель работы – получение аммиачной селитры в кристаллическом виде, определение ее выхода по азотной кислоте и содержания в ней аммонийного азота.
2.10.1. Краткие теоретические сведения
Минеральные удобрения необходимы для питания растений и используются для получения высоких и устойчивых урожаев. Наиболее широко в сельском хозяйстве используются азотные, фосфорные и калийные удобрения.
Азотные удобрения подразделяются на следующие классы:
1) аммиачные, содержащие азот в форме катиона (сульфаты аммония и фосфаты аммония); 2) нитратные, содержащие азот в форме аниона (нитрат кальция, нитрат натрия и нитрат калия); 3) аммиачно-нитратные, содержащие азот в катионе и анионе (аммиачная селитра); 4) амидные, содержащие азот в форме – NH2 (мочевина). Азот необходим для роста растений и входит в состав всех белков, витаминов и т. д. При взаимодействии аммиака с кислотами или гидроокисей металлов с азотной кислотой образуются азотные удобрения. Аммиачная селитра получается путем нейтрализации 50–60%-го раствора азотной кислоты газообразным аммиаком:
HNО3 + NH3 = NH4NO3 + 148,6 кДж
В промышленности теплоту реакции используют для испарения воды и концентрирования раствора аммиачной селитры в аппаратах ИТН (использование теплоты нейтрализации).
Нитрат аммония – безбалластное твердое удобрение, содержащее 35 % азота в аммиачной и нитратной формах, благодаря чему может применяться на любых почвах и для любых культур. Но нитрат аммония имеет неблагоприятные физические свойства. Кристаллы его хорошо растворимы в воде и очень гигроскопичны, поэтому на воздухе быстро расплываются и слеживаются в крупные агрегаты. Кроме того, при изменении температуры и влажности воздуха при хранении нитрата аммония происходят полиморфные превращения, т. е. переход кристаллов из одной кристаллической формы в другую. Эти явления ведут к разрушению кристаллов и слеживанию их в монолитную массу. Наиболее эффективный прием борьбы со слеживаемостью нитрата аммония – введение добавок, подавляющих полиморфные превращения при изготовлении удобрения, – фосфата и сульфата аммония, нитрата магния и других. Для уменьшения слеживаемости применяют опрыскивание гранул удобрения растворами поверхностно-активных веществ (ПАВ), повышающих гидрофобность гранул и опудривание их порошками малогигроскопичных веществ: каолином, талько-магнезитом, фосфоритной мукой.