Работа № 21 Изучение скорости разложения комплексного оксалата марганца.

1. Напишите стехиометрическое уравнение изучаемой реакции. Какой кинетический порядок этой реакции?

2. Запишите дифференциальное уравнение реакции первого порядка и выведите уравнение для константы скорости этой реакции.

3. Почему для целей слежения за изменением концентрации реагирующего вещества можно использовать фотоколометрический метод ее измерения?

4. Вывести уравнение для константы скорости изучаемой реакции, в которое вместо концентрации вводится величина оптической плотности.

5. Какими способами можно определить константу скорости изучаемой реакции по полученным Вами кинетическим данным?

6. Как проводились эксперименты по определению энергии активации и как Вы ее рассчитывали?

Работа №26 Потенциометрическое титрование.

1. Определение науки «Электрохимия», ее разделы. К какому разделу относится работа?

2. Гальванический элемент и его принципиальное устройство. Какие элементы вам известны и где (для какой цели) применяются?

3. Определение понятия ЭДС и методы ее измерения.

4. Можно ли экспериментально измерить абсолютное значение потенциала для каждого электрода в отдельности? Как практически решается задача определения электродного потенциала?

5. Понятие «электродный потенциал». Чем определяется знак электродного потенциала? Термин «стандартный потенциал данного электрода»?

6. Определение понятия «электрод». Стандартный водородный электрод (понятие, устройство, протекающая реакция).

7. Правила записи реакций, протекающих на отдельных электродах. Правила схематической записи электродов и цепей.

8. Расчет ЭДС на основе величин электродных потенциалов.

9. Классификация обратимых электродов. Электроды I, II и III рода. Привести примеры.

10. Применение метода ЭДС. Потенциометрия.

11. Определение pH потенциометрическим методом. Индикаторные электроды: водородный, хингидронный, стеклянный.

12. Величина pH электрохимической цепи, составленной из водородного и каломельного электродов (схема, pH).

13. Величина рН электрохимической цепи, составленной из хингидронного и каломельного электродов (схема реакции, величина электродного потенциала, рН).

Работа №31 Определение чисел переноса ионов в растворе серной кислоты.

1. Определение понятия "число переноса".

2. От каких факторов зависит число переноса иона и как они влияют на него?

3. Почему в растворе серной кислоты число переноса иона водорода много больше числа переноса иона сульфата?

4. С чем связана аномально высокая электропроводность ионов Н⁺ и ОН^- по сравнению о электропроводностью других катионов и анионов?

5. Какие приборы применяются для определения количества электричества, прошедшего через электролит? Какие конкретно приборы Вы использовали для этой цели в работе?

6. Какие методы определения чисел переноса Вам известны?

7. В чем заключается метод Гиттерора? Покажите каким образом этим методом можно определить число переноса катиона и аниона?

8. Какими приборами Вы пользовались при выполнении работы, как производили измерения и как выполнили расчеты?

9. Почему в уравнение для расчета количества электричества, прошедшего через газовый кулонометр, включается коэффициент 4/3?

10. Что такое истинные числа переноса и принципы их определения? Сильно ли они отличаются от кажущихся?