Работа № 33 Определение стандартного потенциала окислительно-восстановительного электрода.

1. С каким разделом электрохимии связано выполнение этой работы?

2. На чем основана классификация электродов? Какие различаются электроды?

3. Международная конвенция об ЭДС и знаках электродных потенциалов?

4. Как конструируют окислительно-восстановительные электроды и как они функционируют? Напишите в общем виде электродные реакции для простых и сложных редокс-электродов.

5. Какой редокс-электрод использовался в работе? Напишите электродную реакцию.

6. Почему электроды второго рода используются в качестве электродов сравнения?

7. Какой электрод сравнения применялся Вами? Напишите электродную реакцию, определяющую потенциал этого электрода.

8. Какая электрометрическая схема использовалась в работе? Каким прибором пользовались при измерениях ЭДС и какова последовательность этих измерений?

9. Почему для определения стандартного значения редокс-электрода производятся измерения с растворами разных концентраций?

10. Почему не следует вести расчет, подставляя в уравнение Нернста-Тюрина для ЭДС значения концентраций электролита?

11. Что такое ионная сила раствора и как она рассчитывается в Вашем случае?

12. Напишите уравнение теории Дебая-Гюккеля в первом и втором приближениях. Как можно упростить последнее (уравнение Гюнтелльберга) и до каких значений ионной силы водных растворов электролитов можно его использовать?

13. Какая существует математическая связь между средним коэффициентом активности и коэффициентом активности? Когда можно приблизительно считать коэффициент активности иона равным его среднему коэффициенту активности?

14. что является функцией и что аргументом в конечном расчетном уравнении, которое Вы используете для графического нахождения стандартного редокс-потенциала?

15. Покажите, что константа равновесия окислительно-восстановительной реакции в любом гальваническом элементе может быть определена по величине Е⁰

Общие вопросы по электрохимии.

1. Определение науки "Электрохимия".

2. Какие разделы включает электрохимия и их содержание.

3. Проводники первого и второго рода, какие вещества являются проводниками второго рода. Униполярные проводники второго рода. Вещества со смешанной проводимостью.

4. Как конструируется гальванический элемент. Что называется электродом и какие материалы используются для его изготовления.

5. Что представляет собой гальваническая ванна (электролизер), какие процессы в ней протекают и для какой цели используются электролизеры.

6. Что такое катод и анод в гальваническом элементе и гальванической ванне.

7. Что такое ЭДС и как она измеряется.

8. Уравнение Нернста-Тюрина для ЭДС и электродных потенциалов.

9. Международная конвенция об ЭДС и электродных потенциалах.

10. Классификация электродов и запись их электродных потенциалов.

11. Стандартные электроды сравнения. Какие электроды применяются для этой цели.

12. Водородный электрод. Стандартный водородный электрод. Применение.

13. Стеклянный электрод, его устройство и применение.

14. Теория стеклянного электрода.

15. Электрохимические цепи, их типы.

16. Практическое использование различных типов электрохимических цепей.

17. Аккумуляторы: кислотные, щелочные.

18. Потенциометрия и её применение.