- •Лабораторный практикум по аналитичЕсКой химИи полимеров
- •240501 Химическая технология высокомолекулярных соединений,
- •240100 Химическая технология
- •Лабораторная работа № 1. Общие методы анализов мономеров и полимеров общие методы анализов мономеров и полимеров
- •1.1. Определение плотности
- •1.1.1. Определение плотности жидкости с помощью ареометра
- •1.1.2. Определение плотности с помощью пикнометра
- •1.1.3. Определение насыпной плотности
- •1.2. Определение вязкости
- •1.2.1. Определение абсолютной (динамической) вязкости
- •1.2.2. Определение условной вязкости на вискозиметр типа вз-246
- •1.3. Методы определения влажности
- •1.3.1. Определение содержания влаги высушиванием
- •1.3.2. Йодометрическое определение содержания влаги по Фишеру
- •1.3.3. Определение содержания влаги по Дину и Старку
- •Лабораторная работа № 2. Качественный анализ полимеров Качественный анализ полимеров
- •2.1. Проведение предварительных испытаний
- •2.1.1. Проба на горение
- •2.1.2. Пиролиз
- •2.1.3. Проба с серной кислотой
- •2.1.4. Проба на растворимость
- •2.2. Проведение качественного анализа полимера
- •2.2.1. Восстановительный способ разложения полимеров
- •2.2.2. Обнаружение присутствия азота
- •Лабораторная работа № 3. Анализ фенольно-альдегидных смол Анализ фенольно-альдегидных смол
- •3.1. Количественные определения
- •3.1.1. Определение содержания свободного фенола и формальдегида
- •3.1.1. Определение содержания свободного фенола
- •3.1.2. Определение содержания свободного формальдегида
- •3.2. Качественные определения
- •3.2.1. Определение фенола
- •3.2.2. Определение формальдегида
- •Лабораторная работа № 4. Анализ фенопластов анализ фенопластов
- •4.1. Определение массовой доли гексаметилентетрамина (гмта)
- •4.2. Определение массовой доли смолы и наполнителя
- •Лабораторная работа № 5. Анализ карбамидоформальдегидных смол анализ карбамидоформальдегидных смол
- •5.1. Определение содержания карбамида в составе карбамидоформальдегидных смол
- •5.2. Определение свободного формальдегида
- •5.3. Определение общего содержания формальдегида
- •Библиографический список
- •Лабораторный практикум по аналитичЕсКой химИи полимеров
- •240501 Химическая технология высокомолекулярных соединений,
- •240100 Химическая технология
- •170026, Тверь, наб. Афанасия Никитина, 22
4.1. Определение массовой доли гексаметилентетрамина (гмта)
Анализ основан на реакции образования тетраиодида уротропина C6H12I4 некристаллического продукта коричневого цвета. Чувствительность метода составляет 0,3 мг/л ГМТА [19].
Реактивы и оборудование:
0,1 н раствор йода.
0,1 н раствор тиосульфата натрия.
Бюкс для взятия навески.
Колба коническая на 250 мл с притертой пробкой.
Колба мерная на 50 мл.
Пипетки на 5 и 25 мл.
Ход определения: Навеску пресс-порошка 1 г взвешивают в бюксе с точностью до 0,0002 г и помещают в коническую колбу емкостью 250 мл. В колбу прибавляют 40–50 мл горячей дистиллированной воды и, покрыв колбу небольшим опрокинутым стаканчиком, экстрагируют ГМТА на кипящей бане в течение 1 ч. Затем суспензию фильтруют в мерную колбу на 50 мл, доводят объем раствора до метки дистиллированной водой и хорошо перемешивают. В коническую колбу емкостью 250 мл с притертой пробкой вносят пипеткой 5 мл полученного раствора и из бюретки с краном в течение 3 минут приливают по каплям 30 мл 0,1 н раствора йода при непрерывном взбалтывании.
После прибавления всего раствора йода тотчас же фильтруют раствор через вату в мерную колбу емкостью 50 мл, промывают осадок 2 раза дистиллированной водой порциями по 5 мл и доводят объем раствора в колбе до метки.
Из полученного раствора отбирают пипеткой 25 мл в коническую колбу на 250 мл с притертой пробкой и избыток йода оттитровывают 0,1 н раствором тиосульфата натрия, используя в качестве индикатора 1%-ный раствор крахмала (добавляя несколько капель в конце титрования, когда цвет раствора становится соломенно-желтым).
Параллельно в тех же условиях ставят контрольный опыт.
Расчет: Массовую долю гексаметилентетрамина X вычисляют по формуле
, %,
где V1 – объем 0,1 н раствора тиосульфата натрия, израсходованного на титрование в контрольном опыте; V – объем 0,1 н раствора тиосульфата натрия, израсходованного на титрование испытуемого раствора; К – поправочный коэффициент для 0,1 н раствора тиосульфата натрия; а – навеска пресс-порошка; 0,0035 – масса гексаметилентетрамина, соответствующая 1 мл точно 0,1 н раствора тиосульфата натрия, г.
4.2. Определение массовой доли смолы и наполнителя
Смолу экстрагируют ацетоном, а оставшийся наполнитель высушивают до постоянной массы. Разность между навеской и массой наполнителя соответствует содержанию смолы в пресс-порошке [19].
Реактивы и оборудование:
Ацетон.
Бюкс для взятия навески.
Коническая колба на 250 мл с пришлифованной пробкой.
Термошкаф с терморегулятором.
Ход определения: Навеску пресс-порошка 5 г, взятую с точностью до 0,01 г, помещают в коническую колбу емкостью 250 мл с притертой пробкой. К пресс-порошку приливают 40–50 мл ацетона, закрывают колбу пробкой и энергично взбалтывают в течение 10 мин. Затем суспензию фильтруют и остаток наполнителя на фильтре после промывки 5 мл ацетона сушат в термошкафу при температуре 80°С до постоянной массы.
Расчет. Массовую долю наполнителя X вычисляют по формуле
, %,
где m1 – масса остатка; m – навеска пресс-порошка.
Массовую долю смолы Х1 вычисляют по формуле
, %,
где X – массовая доля наполнителя.