Часть II. Цель работы: Определение типа реакции

Опыт 3. В пробирку поместить 5 капель гидроксида натрия и каплю индикатора-фенолфталеина. Раствор размешать стеклянной палочкой. Добавить по каплям раствор хлороводородной кислоты. Наблюдать изменение цвета раствора. Записать наблюдения. Написать уравнение реакции. Сделать вывод о типе реакции. Ответ обосновать.

Опыт 4. В пробирку поместить 5-6 капель хлорида железа (III) и 3-4 капли гидроксида натрия. Раствор размешать стеклянной палочкой. Записать наблюдения. Написать уравнение реакции. Сделать вывод о типе реакции.

Опыт 5. Поместить в пробирку микрошпатель (2-3 кристаллика) ацетата натрия и добавить 4-5 капель серной кислоты. Размешать стеклянной палочкой. Осторожно понюхать. Записать наблюдения. Написать уравнение реакции. Сделать вывод о типе реакции. Ответ обосновать.

Опыт 6. В пробирку поместить 5-6 капель нитрата свинца и добавить 3-4 капли йодида калия. Записать наблюдения. Написать уравнение реакции. Сделать вывод о типе реакции. Ответ обосновать.

Опыт 7. В пробирку поместить 5-6 капель сульфата меди и опустить в нее кусочек цинка. Через 5 минут слить раствор из пробирки и достать кусочек цинка на фильтрованную бумагу. Записать наблюдения. Написать уравнение реакции. Сделать вывод о типе реакции. Ответ обосновать.

Часть III. Цель работы: Определение характера гидроксидов

Опыт 8. В двух пробирках получить осадок гидроксида цинка. Для этого в пробирку поместить 2 капли соли цинка и добавить по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. Написать уравнение реакции.

Затем в одну из пробирок добавить 5-6 капель хлороводородной кислоты; в другую – 5-6 капель 40%масс. гидроксида натрия. Записать наблюдения. Написать уравнение реакции. Сделать вывод о характере гидроксида цинка. Ответ обосновать.

II. Основные понятия

Весь окружающий нас мир – это материя, которая проявляется в виде вещества или поля. Вещество состоит всего из трех структурных частиц, имеющих собственную массу: атомов, молекул и ионов. Поле – это форма существования материи, которая характеризуется энергией. Посредством поля осуществляется взаимодействие между частицами вещества.

Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая всеми его химическими свойствами / Cu, O, H, Ar /.

Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию, обладающая всеми его химическими свойствами. Это более сложная структурная частица, состоящая как минимум из двух атомов /H₂O, O₂, H₂, K₃PO₄ /.

Ион – частица, несущая заряд (положительный или отрицательный) /H¹⁺, Cu²⁺, Cl^1-, S^2-/.

Эти частицы являются представителями химического элемента.

Химическим элементом называют совокупность структурных частиц с одинаковым зарядом ядер. Ион H⁺, атом H , молекула H₂ –структурные частицы элемента водорода. Элемент водород в веществах представлен в виде структурных частиц: атом, молекула и ион.

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева представляет последовательный ряд химических элементов, где для каждого элемента указан порядковый номер и относительная атомная масса. Относительная атомная масса (Аr) – это молярная масса атома, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12. Например, элемент кислород имеет порядковый номер 8 и относительную атомную массу равную 16,00. Таблица периодической системы элементов Д.И. Менделеева (см. рис. 1) состоит из 7 горизонтальных рядов называемых периодами и 8 вертикальных рядов называемых группами. Группы подразделяются на главные и побочные подгруппы. Например, во второй группе большой ряд элементов: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra – составляют главную подгруппу второй группы, малый ряд элементов: Zn, Cd, Hg - составляют побочную подгруппу второй группы.

Если вещество состоит из атомов одного элемента, то вещество называют простым или элементарным (О₂, Cl₂, Ar, Cu). Простое вещество является формой существования химического элемента в свободном состоянии.

Если вещество состоит из атомов разных элементов, то вещество называют сложным или химическим соединением (H₂O, CH₄, CO₂, HNO₃, CH₃COOH).

Количество вещества – это число структурных частиц (атомов, молекул, ионов) в системе. Единицей измерения количества вещества является моль. Моль – количество вещества, которое содержит столько структурных частиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода -12.Это количество 6.02х10²³. При использовании термина «моль» необходимо указывать частицы, к которым относится этот термин: моль молекул водорода, моль атомов водорода, моль ионов водорода.

Массу одного моль вещества называют молярной массой (М).

Молярную массу вещества рассчитывают как сумму относительной атомной массы элементов, составляющих молекулу вещества. Единицей измерения молярной массы является грамм на моль (г/моль) или килограмм на моль (кг/моль).

М(NaCl) = (23 + 35,5) = 58,5 г/моль,

М(H₂SO₄) = (2 · 1 + 32 + 4 · 16) = 98 г/моль.

Один грамм-моль любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литрам.

Названия простых веществ, как правило, составляют по названию химического элемента, образующего это вещество. В качестве примера исключения из правила – вещества алмаз, графит и карбин состоят из элемента углерода.

Для составления названий сложных веществ по международной номенклатуре необходимо знать: правила определения степени окисления элементов в соединении, а также латинские названия элементов.