Химические уравнения. Типы химических реакций

Согласно атомно-молекулярному учению химическая реакция состоит в том, что структурные частицы исходных веществ превращаются в структурные частицы продуктов реакции. Зная состав частиц исходных веществ и продуктов реакции, можно записать любую реакцию в виде химического уравнения. Написав схему реакции, уравнивают число атомов элементов в левой и правой частях. При этом изменять формулы веществ нельзя. Уравнивание осуществляют расстановкой стехиометрических коэффициентов, стоящих перед формулами исходных веществ и продуктов реакции:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

По изменению числа исходных веществ и продуктов реакции химические реакции классифицируют:

1. Реакции присоединения – реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество:

NO + NO₂ = N₂O₃.

2. Реакции разложения – реакции, в результате которых из одного вещества образуются несколько новых веществ:

4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O.

3. Реакции замещения – реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:

Pb(NO₃)₂ + Zn = Zn(NO₃)₂ +Pb.

4. Реакции обмена – реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются составными частями, образуя новые вещества:

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O.

Кроме этого реакции классифицируют:

а) по тепловому эффекту - смотри методическое указание «Закономерности химических процессов. Раздел Термодинамика химических процессов»;

б) по признаку обратимости - смотри методическое указание «Закономерности химических процессов. Раздел Химическое равновесие»;

в) по изменению степени окисленности элементов - смотри методическое указание «Реакции в растворах».

III. Вопросы для самоконтроля

1. Понятие степень окисления элемента.

2. Правила определения степени окисления элемента в соединении.

3. Какие соединения называются оксидами.

4. Правило составления названия оксидов.

5. Какие оксиды называются кислотными.

6. Какие оксиды называются основными.

7. Какие оксиды называются амфотерными.

8. Какие соединения называются гидроксидами?

9. Какие соединения называются кислотными гидроксидами.

10. Какие соединения называются основными гидроксидами.

11. Какие соединения называются амфотерными гидроксидами.

10.Какие соединения называются основаниями.

11.Правило составления названия оснований.

12.Как, с помощью Периодической системе элементов Д.И.Менделеева, определить какое основание является более сильным.

13.Какие соединения называются кислотами.

14.Правило составления названия кислот.

15. Как, с помощью Периодической системе элементов Д.И.Менделеева, определить какая кислота является более сильной.

16.Какие соединения называются средними, кислыми и основными солями.

17.Правило составления названия средних солей.

18.Правило составления названия кислых солей.

19.Правило составления названия основных солей.

20. Какие реакции называются реакциями присоединения?

21. Какие реакции называются реакциями разложения?

22. Какие реакции называются реакциями замещения?

23. Какие реакции называют реакциями обмена?