- •Сборник тестов по общей химии для студентов лечебно-профилактического, педиатрического, медико-психологического и медико-диагностического факультетов.
- •Химическая термодинамика.
- •Только веществом;
- •Только веществом;
- •Земная атмосфера;
- •Масса термодинамической системы;
- •Только для изолированных систем;
- •Всегда считается положительной;
- •Остается неизменной;
- •Изобарным;
- •Всегда равен 0;
- •53. Согласно следствия из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен:
- •Только в области высоких температур;
- •Только в области высоких температур;
- •Только в области высоких температур;
- •Определяют экспериментально;
- •Растворы. Электролитическая диссоциация.
- •2. Земная атмосфера:
- •Уменьшается;
- •Уменьшается;
- •Комплексные соединения.
- •Скорость химических реакций.
- •66. Для экзотермической реакции:
- •67. Для эндотермической реакции:
- •Катализ
- •Электрохимия. Электропроводимость растворов.
- •Всегда уменьшается;
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
- •Увеличении температуры;
- •Увеличении температуры;
- •Уменьшается;
- •Ответы к тестам.
53. Согласно следствия из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен:
сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания конечных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов;
сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования конечных с учетом их стехиометрических коэффициентов;
сумме теплот образования конечных и исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов;
сумме теплот образования конечных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов.
54. Закон Гесса и следствия из него позволяют:
рассчитать тепловой эффект реакции, если известны теплоты образования конечных и исходных веществ;
определить механизм химической реакции;
рассчитать тепловой эффект процессов, которые практически измерить невозможно;
рассчитать теоретически теплоты образования сложных веществ, которые невозможно получить из соответствующих простых веществ.
55. Для экзотермической реакции:
∆Н(химической реакции) > 0;
∆Н(химической реакции) < 0;
∆Н(химической реакции) = ∆U;
∆Н(химической реакции) = 0.
56. Для эндотермической реакции:
∆Н(химической реакции) > 0;
∆Н(химической реакции) < 0;
∆Н(химической реакции) = ∆U;
∆Н(химической реакции) = 0.
57. Теплоты сгорания таких неорганических веществ, как Н2О, СО2, О2, N2, F2:
определяют экспериментально;
приняты равными нулю;
рассчитывают теоретически;
определяют косвенным путем.
58. Самопроизвольным процессом является:
распространение газа из области низкого давления в область высокого давления;
перемещение воды вверх по склону;
переход теплоты от более нагретого тела к менее нагретому;
распространение газа из области высокого давления в область низкого давления.
59. Энтропия равна нулю для:
простых веществ, находящихся при стандартных условиях;
чистых веществ, существующих в виде идеального кристалла при Т = 0 К;
веществ, участвующих в обратимой химической реакции, в момент наступления химического равновесия;
любого твердого вещества.
60. Энтропия системы возрастает при:
увеличении числа микросостояний, которыми может описываться макросостояние системы;
увеличении температуры;
протекании в жидкости процесса кристаллизации;
плавлении либо сублимации твердого вещества.
61. Согласно уравнению Больцмана энтропия системы может быть рассчитана следующим образом:
S = PV/RT;
S = ∆U + p∆V;
S = k∙lgW ;
S = Q/T.
62. В системе СИ энтропия измеряется в:
кДж/моль;
кДж/кг;
Дж/моль∙К;
Дж/моль∙кг.
63. В изолированных системах самопроизвольно могут протекать процессы, сопровождающиеся:
уменьшением энтропии;
увеличением внутренней энергии;
уменьшением внутренней энергии;
увеличением энтропии.
64. Энтропия (S) является:
функцией состояния, т.е. ее изменение для химической реакции не зависит от пути процесса, а определяется только состоянием конечных и исходных веществ;
экстенсивным параметром системы;
интенсивным параметром системы;
мерой «связанной» энергии системы, т.е. той части внутренней энергии, которая способна совершать работу.
65. При самопроизвольных процессах происходит:
уменьшение «связанной» энергии системы;
увеличение «связанной» энергии системы;
уменьшение свободной энергии системы;
увеличение свободной энергии системы.
66. При отсутствии энтропийного фактора (∆S=0) самопроизвольно могут идти процессы, для которых:
∆Н>0;
∆Н<0;
∆Н= 0;
любые процессы, независимо от значения ∆Н.
67. При отсутствии энтальпийного фактора (∆Н=0) самопроизвольно могут идти процессы, для которых:
∆S>0;
∆S<0;
∆S= 0;
любые процессы, независимо от значения ∆S.
68. Процессы, для которых ∆Н<0, а ∆S>0 могут самопроизвольно протекать:
только в области высоких температур;
только в области низких температур;
при Т=0;
при любом значении Т.
69. Процессы, для которых ∆Н>0и ∆S>0 могут самопроизвольно протекать: