- •Сборник тестов по общей химии для студентов лечебно-профилактического, педиатрического, медико-психологического и медико-диагностического факультетов.
- •Химическая термодинамика.
- •Только веществом;
- •Только веществом;
- •Земная атмосфера;
- •Масса термодинамической системы;
- •Только для изолированных систем;
- •Всегда считается положительной;
- •Остается неизменной;
- •Изобарным;
- •Всегда равен 0;
- •53. Согласно следствия из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен:
- •Только в области высоких температур;
- •Только в области высоких температур;
- •Только в области высоких температур;
- •Определяют экспериментально;
- •Растворы. Электролитическая диссоциация.
- •2. Земная атмосфера:
- •Уменьшается;
- •Уменьшается;
- •Комплексные соединения.
- •Скорость химических реакций.
- •66. Для экзотермической реакции:
- •67. Для эндотермической реакции:
- •Катализ
- •Электрохимия. Электропроводимость растворов.
- •Всегда уменьшается;
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
- •Увеличении температуры;
- •Увеличении температуры;
- •Уменьшается;
- •Ответы к тестам.
Растворы. Электролитическая диссоциация.
1. Растворами называются:
термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов;
термодинамически неустойчивые гомогенные системы, состоящие из одного компонента;
термодинамически устойчивые гетерогенные системы, состоящие из одного компонента;
термодинамически неустойчивые гетерогенные системы, состоящие из двух и более компонентов.
2. Земная атмосфера:
пример жидких растворов;
пример газообразных растворов;
пример твердых растворов;
не является раствором.
3. Растворимость – это:
количество молей вещества, способное раствориться в 1 л. раствора;
масса вещества (г), способная раствориться в 100г (или 1000 г) растворителя;
химическое количество вещества, способное раствориться в 1 кг раствора;
количество мл вещества, способное раствориться в 1 моле раствора.
4.Угол связи между атомами в молекуле воды равен:
104,5о;
109,5о;
180о;
120о.
5. Какое максимальное количество водородных связей может образовать одна молекула воды с другими молекулами воды:
1;
2;
3;
4.
6. При растворении твердых веществ в воде теплота:
всегда поглощается;
всегда выделяется;
может поглощаться или выделяться;
не выделяется и не поглощается.
7. К истинным растворам относится:
молоко;
взмученный ил;
раствор глюкозы;
раствор медного купороса.
8. В процессе растворения различают стадии:
физическую и химическую;
физическую и механическую;
химическую и термодинамическую;
химическую и молекулярную.
9. На физической стадии растворения жидкости или твердого вещества энергия:
всегда выделяется;
всегда затрачивается;
не расходуется;
может затрачиваться или выделятся.
10. На физической стадии растворения газов энергия:
всегда выделяется;
всегда затрачивается;
не расходуется;
может затрачиваться или выделятся.
11. На химической стадии растворения происходит:
разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;
распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;
образование гидратов;
образование сольватов.
12. На физической стадии растворения происходит:
разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;
распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;
образование гидратов;
образование сольватов.
13. При гидратации ионов число удерживаемых молекул воды зависит от:
массы иона;
радиуса иона;
заряда иона;
температуры воды.
14. Контракция – это:
сжатие объема раствора из-за его самоуплотнения;
увеличение объема раствора из-за его саморасширения;
изменение концентрации растворенного вещества в растворе;
отношение количества вещества к объему раствора.
15. Глауберова соль – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:
CuSO4 . 5H2O;
FeSO4 . 7H20;
MgSO4 . 7H2O;
Na2SO4 . 10H2O.
16. Английская соль – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:
CuSO4 . 5H2O;
FeSO4 . 7H20;
MgSO4 . 7H2O;
Na2SO4 . 10H2O.
17. Гипс – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:
CaSO4 . 2H2O;
FeSO4 . 7H20;
MgSO4 . 7H2O;
Na2SO4 . 10H2O.
18. При растворении газов теплота:
всегда поглощается;
всегда выделяется;
может поглощаться или выделяться;
не выделяется и не поглощается.
19. Теплоту, выделяемую или поглощаемую при растворении 1 моля вещества, называют его:
растворимостью;
теплотой растворения;
теплотой раствора;
температурным коэффициентом.
20. В полярных растворителях хорошо растворяются вещества:
со слабополярными или неполярными ковалентными связями;
только с неполярными ковалентными связями;
с ионными связями;
с ковалентными полярными связями.
21. В неполярных растворителях хорошо растворяются вещества:
со слабополярными ковалентными связями;
с неполярными ковалентными связями;
с ионными или ковалентными полярными связями;
только с ионными связями.
22. Согласно закону Генри растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна:
его массовой доле;
его давлению над раствором;
его молярной массе;
его молярной концентрации.
23. При растворении смеси нескольких газов растворимость каждого компонента смеси при постоянной температуре пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления смеси. Это формулировка закона:
Генри;
Рауля;
Дальтона;
Аррениуса.
24. Растворимость твердых веществ с повышением температуры:
чаще всего повышается;
чаще всего понижается;
не зависит от изменения температуры;
зависит от присутствия катализаторов.
25. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры:
чаще всего повышается;
чаще всего понижается;
не зависит от изменения температуры;
зависит от присутствия катализаторов.
26. Согласно закону Сеченова присутствие электролита в растворе:
не влияет на растворимость в нем газа;
увеличивает растворимость в нем газа;
снижает растворимость в нем газа;
газы в растворах электролитов вообще не растворяются.
27. Система «вода – этиловый спирт» при комнатной температуре:
пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;
пример несмешивающихся жидкостей.
28. Система «вода – анилин» при комнатной температуре:
пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;
пример несмешивающихся жидкостей.
29. Система «вода – бензол» при комнатной температуре:
пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;
пример несмешивающихся жидкостей.
30. При повышении температуры взаимная растворимость жидкостей:
обычно увеличивается;
обычно уменьшается;
не изменяется;
зависит от присутствия катализаторов.
31. Температура, выше которой две жидкости начинают неограниченно растворяться друг в друге, называется:
температурой кипения;
температурой растворения;
теплотой растворения;
критической температурой растворения.
32. В законе распределения Нернста С1/С2=К символ «К» – это:
коэффициент растворимости;
коэффициент распределения;
коэффициент осаждения;
температурный коэффициент.
33. Раствор, в котором содержится максимально возможное в данных условиях количество растворенного вещества, называется:
концентрированным;
пересыщенным;
насыщенным;
ненасыщенным.
34. Раствор, который содержит меньше вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:
концентрированным;
пересыщенным;
насыщенным;
ненасыщенным.
35. Раствор, который содержит в себе по массе больше растворенного вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:
концентрированным;
пересыщенным;
насыщенным;
ненасыщенным.
36. Концентрированным называется раствор, в котором масса растворенного вещества не отличается от массы растворителя более чем:
в 10 раз;
в 100 раз;
в 5 раз;
в 500 раз.
37. Разбавленным называется раствор, в котором масса растворенного вещества меньше массы растворителя:
более чем в 10 раз;
более чем в 100 раз;
более чем в 5 раз;
более чем в 500 раз.
38. Массовая доля растворенного вещества – это отношение:
массы растворенного вещества к массе растворителя;
массы растворителя к массе растворенного вещества;
массы раствора к массе растворенного вещества ;
массы растворенного вещества к массе раствора.
39. Из концентрированного раствора можно получить разбавленный:
удаляя растворитель;
добавляя растворитель;
удаляя растворенное вещество;
добавляя растворенное вещество.
40. Определите титр NaOH для раствора объемом 3 л, если в нем находится 1,5 моль щелочи:
0,02 г/мл;
0,2 г/мл;
2 г/мл;
20 г/мл.
41. Массовая доля, выраженная в процентах, показывает:
массу вещества в 100 мл раствора;
массу вещества в 100 г раствора;
массу вещества в 1000 г раствора;
массу вещества в 1000 г растворителя.
42. Массовая доля выражается в:
г/л;
моль/л;
долях единицы ;
процентах.
43. Молярная концентрация вещества – это отношение:
количества растворенного вещества к объему растворителя;
количества растворенного вещества к объему раствора;
количества растворенного вещества к массе растворителя;
массы вещества к объему раствора.
44. Титром называется отношение:
количества растворенного вещества к объему растворителя;
количества растворенного вещества к объему раствора;
количества растворенного вещества к массе растворителя;
массы вещества к объему раствора.
45. Моляльная концентрация вещества – это отношение:
количества растворенного вещества к объему растворителя;
количества растворенного вещества к объему раствора;
количества растворенного вещества к массе растворителя;
массы вещества к объему раствора.
46. Коллигативными свойствами растворов называются те свойства, которые:
зависят от массы частиц растворенного вещества, но не зависят от их формы и размеров;
зависят от массы и формы частиц растворенного вещества, но не зависят от их количества;
зависят от количества частиц растворенного вещества, но не зависят от их массы и формы;
зависят от формы частиц растворенного вещества, но не зависят от их массы и размеров.
47. Коллигативными свойствами растворов являются:
осмотическое давление;
понижение температуры замерзания растворов;
повышение температуры замерзания растворов;
повышение температуры кипения растворов.
48. Коллигативные свойства будут одинаковыми у растворов, содержащих:
разные по природе вещества с одинаковой массой;
одинаковые по природе вещества, даже если эти растворы содержат разное количество частиц;
разные по природе вещества, но с одинаковым количеством частиц;
одинаковые по природе вещества, даже если они имеют разную массу.
49. Равномерное распределение частиц растворителя и растворенного вещества по всему объему системы в результате их беспорядочного теплового движения, называется:
осмос;
растворение;
лизис;
диффузия.
50. При диффузии растворенное вещество:
переходит из области с его меньшей концентрацией в область с большей концентрацией;
переходит из области с его большей концентрацией в область с меньшей концентрацией;
проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с большей концентрацией;
проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с меньшей концентрацией.
51. Осмосом называется:
процесс проникновения молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;
преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
процесс равномерного распределения молекул растворенного вещества по всему объему раствора;
преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.
52. Закон Вант-Гоффа:
Р=С * R * Т;
Р=С * F * Т;
Р=R * F * T;
P=n * R * T.
53. Постоянство осмотического давления крови в человеческом организме:
изоосмия;
изотония;
изотермия;
изогамия.
54. Осмотическое давление крови человека в норме равно:
101,3 кПа;
340 – 380 кПа;
640 – 680 кПа;
740 – 780 кПа.
55. Основным органом, регулирующим осмотическое давление в организме, является:
сердце;
легкие;
кишечник;
почки.
56. Основное свойство мембраны, лежащее в основе осмоса:
большая площадь поверхности;
избирательная проницаемость ;
высокая прочность ;
двухслойное строение.
57. Определите массовую долю KCl в растворе, если в 100 г раствора содержится 48 г этого вещества:
56 %;
48 %;
0,56;
0,48.
58. Определите мольную долю NaOH в растворе, который получен при растворении 2 моль щелочи в 360 г. воды:
0,09;
0,10;
0,11;
0,12.
59. Определите массовую долю серной кислоты в растворе массой 245г, содержащем 0,5 моль H2SO4:
20 %;
0,2 г/моль;
0,2;
0,2 моль/л.
60. Рассчитайте титр соляной кислоты для раствора объемом 1,2 дм3, если в нем находится 0,41 моль HCl:
1,6 моль/л;
0,03 моль/л;
0,0125 г/мл;
3,3 моль/кг.
61. Растворы, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению плазмы крови, называются:
гипотоническими;
гипертоническими;
изотоническими;
гомотоническими.
62. Растворы, осмотическое давление которых меньше осмотического давления плазмы крови, называются:
гипотоническими;
гипертоническими;
изотоническими;
гомотоническими.
63. Растворы, осмотическое давление которых больше осмотического давления плазмы крови, называются:
гипотоническими;
гипертоническими;
изотоническими;
гомотоническими.
64. Изотоническим раствором по отношению к крови является:
0,09% р-р NaCl;
0,9% р-р NaCl;
4,5 – 5 % р-р глюкозы;
45 – 50 % р-р глюкозы
65. Суммарная концентрация всех кинетически активных частиц в крови называется:
изомолярность;
осмолярность;
изотонический коэффициент;
изоосмия.
66. При значительной кровопотере в кровеносное русло человека вводят растворы:
гипертонические;
гипотонические;
изотонические;
одномоляльные.
67. При помещении клетки в гипертонический раствор она:
набухает и лопается;
сморщивается;
не изменяет своего состояния;
начинает интенсивно делиться.
68. Сморщивание клетки при помещении ее в гипертонический раствор называется:
гемолиз;
цитолиз;
лизис;
плазмолиз.
69. При помещении клетки в гипотонический раствор она:
набухает и лопается;
сморщивается;
не изменяет своего состояния;
начинает интенсивно делиться.
70. Набухание и разрыв клетки при помещении ее в гипотонический раствор называется:
лизис;
плазмолиз;
осмолиз;
гетеролиз.
71. Гемолиз - это:
разрушение лейкоцитов;
сморщивание клетки;
набухание клетки;
разрушение эритроцитов.
72. При контакте эритроцитов с 0,9%-м раствором NaCl :
они подвергаются плазмолизу;
они подвергаются гемолизу;
с ними ничего не происходит;
они начинают интенсивно делиться.
73. При контакте эритроцитов с 9%-м раствором NaCl:
они подвергаются плазмолизу;
они подвергаются гемолизу;
с ними ничего не происходит;
они начинают интенсивно делиться.
74. При контакте эритроцитов с 0,009%-м раствором NaCl:
они подвергаются плазмолизу;
они подвергаются гемолизу;
с ними ничего не происходит;
они начинают интенсивно делиться.
75. Гипертонические растворы применяются в медицине:
при глаукоме для снижения внутриглазного давления;
в качестве повязок для очищения гнойных ран;
при кровопотере для введения в кровь;
не применяются вообще.
76. Пар, формирующийся в закрытом сосуде над чистым растворителем в момент наступления равновесия между процессами испарения и конденсации, называется:
ненасыщенным паром;
пересыщенным паром;
полунасыщенным паром;
насыщенным паром.
77. Давление пара над раствором или растворителем измеряют при помощи:
осмометра;
вольтметра;
тонометра;
манометра.
78. При повышении температуры давление насыщенного пара над растворителем: