- •Содержание компонента в пробе вещества объекта анализа. Методы измерения. Вещество сравнения. Стандартные и градуировочные растворы
- •Содержание компонента в пробе вещества объекта анализа. Методы измерения. Вещество сравнения. Стандартные и градуировочные растворы введение
- •Концентрация компонента в жидком и газообразном веществе
- •Измерение концентрации – специфический вид измерений в метрологии
- •Методы измерения концентрации
- •Вещество сравнения
- •2. Стандартный образец состава вещества, в котором с наивысшей точностью известно содержание искомого в анализируемых пробах компонента.
- •Стандартные растворы
- •Градуировочные растворы
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы
- •1. Измерение массы
- •Средства измерения точного объёма
- •Приготовление стандартного раствора компонента
- •Приготовление градуировочных растворов путём последовательного разбавления стандартного раствора
- •3.2. Измерением точного объема градуированной пипеткой
Концентрация компонента в жидком и газообразном веществе
Для количественной характеристики содержания компонента А в жидком и газообразном веществе введено понятие концентрации компонента А.
Концентрация компонента А (С(А)) – величина, характеризующая относительное содержание данного компонента в многокомпонентном веществе и определяется как отношение количества компонента А (молярная концентрация компонента А, молярная концентрация эквивалента компонента А) или массы компонента А (массовая концентрация компонента А), отнесенная к определённому объёму жидкого или газообразного вещества.
Основной единицей измерения количества частиц компонента (n) в Международной системе единиц физических величин (система СИ), принятой к применению в СССР в 1984 году, является 1 моль. 1 моль любого компонента, представляющий для нас интерес в виде электрона, протона, элемента (атома), изотопа, функциональной группы, в том числе иона, или молекулы, содержит 6,0221023 таких структурных единиц в каком-либо объёме или массе вещества. Тысячная часть 1 моль (дольная единица) обозначается ммоль (читается миллимоль).
Количество частиц компонента А (n(А)) в какой-либо массе компонента А (m(А)) можно рассчитать по формуле:
n(А) = m(А)/М(А), моль,
где m(А) – масса компонента А, г;
М(А) – относительная молярная масса компонента А, г/моль;
В системе СИ основные наименования концентрации компонентов в объёме жидкого или газообразного вещества – это молярная концентрация компонента, моль/м3, и массовая концентрация компонента, кг/м3 [ГОСТ 8.417-2002 ГСИ. Единицы величин].
Молярная концентрация компонента А в растворе – См(А) – это содержание количества частиц компонента А n(А) в единице объема V жидкого или газообразного вещества, рассчитывается как:
См(А) = n(А)/V; или См(А) = m(А)/[М(А)V.]
Молярная концентрация компонента измеряется в моль/м3; используются и дольные единицы – моль/дм3, ммоль/дм3 и т.д.. Для внутрилабораторного использования допускается единица моль/л.
Пример формы записи См(HSO4) = 0,1 моль/дм3 = 0.1 ммоль/см3. В аналитической практике используют и такую форму записи: 0,1 М HSO4.
Как в аналитической практике, так и в различных видах профессиональной деятельности используют концентрацию, выраженную в массовых единицах.
Массовая концентрация компонента А – это содержание массы m(А) компонента А в единице объема V жидкого или газообразного вещества, рассчитывается как:
Сm(А) = m(А)/V.,
Массовая концентрация компонента измеряется в кг/м3; используются и дольные единицы – г/м3, г/дм3, мг/дм3 и т.д.. Для внутрилабораторного использования допускается единица г/л, г/мл. В методе титриметрии концентрация, выраженная в г/мл, названа титром раствора (Т) компонента А.
Пример формы записи Сm(NaCl) = 0,1 г/дм3, , допускается Сm(NaCl) = 0,1 г/л = 0.1 мг/мл; Т(NaCl) = 0,0001 г/мл
Зная массовую концентрацию компонента А в растворе, можно вычислить его молярную концентрацию и наоборот.
См(А) = Сm(А) /М(А),
если Сm(А) выражена в г/дм3,
или См(А) = Т(А)1000/М(А),
если Сm(А) выражена в г/мл