- •Методические указания
- •И контрольные задания
- •По общей и неорганической химии
- •Часть 1
- •Учебно-методическое пособие
- •Общие методические указания
- •Задачи Газовые законы. Простейшие стехиометрические расчеты
- •Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Строение атома
- •Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Химическая связь и строение молекул
- •Комплексные соединения
- •Энергетика химических процессов
- •Энтропия. Второй закон термодинамики
- •Направление протекания химических реакций
- •Скорость химических реакций
- •Химическое равновесие
- •Способы выражения состава растворов
- •Варианты контрольных заданий
- •Общие методические указания 3 Задачи 7 Газовые законы. Простейшие стехиометрические расчеты 7
- •Приложение 36
- •162600, Г. Череповец, пр. Луначарского, 5.
Задачи Газовые законы. Простейшие стехиометрические расчеты
Масса 10-3 м3 азота (н.у.) равна 1,251·10-3 кг. Вычислите плотность азота по водороду и воздуху.
Газ, плотность которого по воздуху составляет 0,6, содержится в сосуде вместимостью 0,02 м3 под давлением 1,038 ·105 Па при 20 °С. Определите массу газа.
Объем резиновой камеры автомобильной шины равен 0,025 м3, давление в ней составляет 5,0665·105 Па. Определите массу воздуха, находящегося в камере при 20 °С.
Определите массу паров толуола в помещении объемом 30 м3 при 25 °С. Давление паров толуола при этой температуре равно 2972 Па.
Какую массу карбоната кальция надо взять, чтобы получить при его прокаливании диоксид углерода, занимающий объем 25·10-6 м3 при 15 °С и давлении 104 000 Па?
Газовая смесь состоит из 5·10-3 м3 метана, находящегося под давлением 96 000 Па, 2·10-3 м3 водорода – под давлением 84 000 Па и 3·10-3 м3 диоксида углерода – под давлением 109 000 Па. Объем смеси равен 8·10-3 м3. Определите парциальное давление газов в смеси и общее давление смеси.
В газонаполненных лампах содержится смесь газов, имеющая объемный состав: 86 % аргона и 14 % азота. Рассчитайте парциальное давление каждого из газов, если общее давление равно 39 990 Па.
Какой объем оксида азота (II) образуется при взаимодействии 0,5 · 1021 молекул азота с кислородом?
Определите, в каком объеме аргона содержится 5 ·1016 молекул при 20 °С и давлении 13 Па.
Определите, сколько молекул газа содержится в 1 м3 газа при температуре 32 °С в космосе при давлении 133,3 · 10-16 Па.
Где содержится больше молекул: в 10-3 м3 хлора при 23 °С и давлении 98 500 Па или в 10-3 м3 оксида углерода при 55 °С и давлении 10 600 Па?
Сколько лет потребуется для того, чтобы пересчитать количество молекул, которое содержится в 1 кг I2 (один год равен 365 дням), если отсчитывать по 60 молекул в 1 мин.
Температура азота, находящегося в стальном баллоне под давлением 12,5 МПа, равна 17 °С. Предельное давление для баллона составляет 20,3 МПа. При какой температуре давление азота достигает предельного значения?
В газометре над водой находится 7,4 л кислорода при 23 °С и давлении 104,1 кПа. Давление насыщенного водяного пара при 23 °С равно 21 мм рт. ст. Какой объем займет находящийся в газометре кислород при нормальных условиях?
Какой объем диоксида углерода получается при сгорании 2 л бутана? Объемы обоих газов измерены при одинаковых условиях.
Какой объем водорода (при 17 °С и давлении 102,4 кПа) выделится при растворении 1,5 кг цинка в соляной кислоте?
Вычислите мольную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при 87° С и давлении 96 кПа равна 0,93 г.
При прохождении смеси равных объемов SO2 и О2 через контактный аппарат 90 % молекул диоксида серы превращается в SO3. Определите состав (в процентах по объему) газовой смеси, выходящей из контактного аппарата.
Сколько молекул диоксида углерода находится в 1 л воздуха, если объемное содержание СО2 составляет 0,03 % (н.у.)?
При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Сколько атомов содержит молекула серы при этой температуре?
Определите молекулярную формулу вещества, при полном сгорании 13,8 г которого получается 26,4 г углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность пара этого вещества по водороду равна 23.
В результате сгорания 28 л неизвестного газа было получено 84 л углекислого газа и 67,5 мл воды. Плотность газа по воздуху составляет 1,45. Найдите молекулярную формулу газа.
Определите, какой объем займут 0,12 г кислорода, если собрать газ над водой при температуре 14 °С и давлении 102,4 кПа. Давление пара воды при той же температуре составляет 1,6 кПа.
Вычислите парциальные давления азота и кислорода в воздухе, приняв давление воздуха 101,3 кПа (воздух содержит 21 % О2 и 78 % N2 по объему).
Какой объем H2S можно сжечь в 800 л воздуха? Определите объем оксида серы (IV), который получится при этом.