Химическая связь и строение молекул

101. Покажите схемами два возможных механизма образования ковалентной связи. При какой структуре электронных оболочек атомов возможен и тот и другой случай? Влияет ли механизм образования ковалентной связи на ее свойства?

102. Разместите электроны на молекулярных орбиталях в молекуле N₂. Изобразите схему образования молекулярных орбиталей в молекуле из атомов азота.

103. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов, определите, какая из связей – HI, ICl, BrF – наиболее полярна.

104. Назовите двухатомные молекулы элементов 1-го и 2-го периодов, у которых: 1) отрыв электрона приводит к усилению связи, 2) прибавление электрона приводит к ослаблению связи. Объясните причины этих явлений. Постройте энергетические диаграммы молекулярных орбиталей ионов и молекул.

105. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов в соединениях СН₄, СН₃ОН, НСООН, СО₂.

106. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы О₂ по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода?

107. Определите тип гибридизации и геометрическую форму частицы [SbF₆]^-.

108. Покажите, какие орбитали и как участвуют в образовании химической связи в молекулах ВеО, SCl₂, NF₃.

109. Энергия связи в молекулярном ионе F₂⁺ и молекуле F₂ равна соответственно 318 и 159 кДж/моль. Какой вывод можно сделать о порядке и длине связей в этих частицах?

110. Определите, в каком из оксидов элементов третьего периода Периодической системы Д.И. Менделеева связь Э - О наиболее приближается к ионной?

111. Объясните, почему максимальная ковалентность фосфора может быть равной пяти, а у азота такое валентное состояние отсутствует.

112. Пользуясь правилом Гунда, расположите электроны по орбиталям для следующих ионов: Zn²⁺, Se^2-, P^3-, Sn²⁺.

113. Объясните, в чем разница в структурах молекул BCl₃ и AlBr₃, PCl₃ и AlCl₃.

114. Составьте энергетическую диаграмму МО частиц NO⁺, NO и NO^- и сравните их кратность и энергию связей.

115. В молекулах SO₂ и SO₃ атом серы находится в состоянии sp²-гибридизации. Полярны ли эти молекулы? Какова их пространственная структура?

116. При переходе от CsF к CsI температура плавления крис-таллов уменьшается. Объясните наблюдаемый ход изменения температур плавления.

117. Температуры кипения NF₃, PF₃ и AsF₃ равны соответственно 144, 178, 336 К. Объясните наблюдаемую закономерность.

118. BaCl₂ в водных растворах диссоциирует полностью, а HgCl₂ почти не диссоциирует. Объясните различие в свойствах солей.

119. Составьте энергетическую диаграмму МО частиц СО⁺, СО и СО^- и сравните их кратности и энергию связи.

120. Энергия связи С-Н равна 415 кДж/моль. Определите энергию образования молекулы СН₄ .

121. Определите тип гибридизации атомных орбиталей фосфора и геометрическую форму иона [PCl₄]⁺.

122. Объясните, почему при взаимодействии NO₂ с водой не образуется кислота, атом азота в которой имеет то же валентное состояние, что и в NO₂, а образуется смесь азотистой и азотной кислот.

123. Молекула NF₃ представляет собой тригональную пирамиду с атомом азота в вершине, угол F-N-F равен 103º. Каково состояние гибридизации орбиталей атома азота?

124. Объясните, почему отрыв одного электрона от молекулы СО приводит к ослаблению связи, а от молекулы NO – к ее упрочнению.

125. У молекулы NF₃ связи более полярны, чем у NCl₃. Каковы продукты взаимодействия NF₃ и NCl₃ с водой?