- •Н.В. Климова Химические методы количественного анализа
- •Орел 2007
- •Методические указания Химические методы количественного анализа
- •Содержание
- •1 Титриметрические методы анализа
- •1.1. Введение
- •1.2 Техника работы
- •1.3 Титриметрические методы анализа, основанные на реакциях нейтрализации
- •1.3.1 Лабораторная работа №1.
- •1.3.2 Лабораторная работа №2 ацидиметрическое титрование
- •Вопросы к разделу
- •1.4 Титриметрические методы анализа, основанные на реакциях окисления-восстановления (редоксиметрия)
- •1.4.1 Лабораторная работа № 3. Перманганатометрическое титрование (пермангонатометрия)
- •1.4.2 Лабораторная работа № 4. Иодометрическое титрование (иодометрия)
- •Вопросы к разделу
- •1.5 Методы титриметрического анализа,основанные на реакциях комплексообразования.
- •1.5.1 Лабораторная работа №5. Комплексонометрическое определение общей жесткости воды
- •Выполнение определения
- •Выполнение определения
- •Вопросы к разделу
- •2 Гравиметрические методы
- •2.1 Введение
- •2.2 Техника работы
- •2.3 Практические работы
- •2.3.1 Лабораторная работа № 6.
- •Абсолютная и относительная ошибки анализа
- •2.3.2 Лабораторная работа № 7. Определение содержания бария в BaCl2•2h20. Принцип определения.
- •2.3.3 Лабораторная работа № 8. Определение содержания кристаллизационной воды в BaCl2•2h20.
- •Вопросы к разделу
2.3.3 Лабораторная работа № 8. Определение содержания кристаллизационной воды в BaCl2•2h20.
Кристаллогидрат BaCl2•2H20 теряет кристаллизационную воду при 105°С. Навеску перекристаллизованного хлорида бария высушивают в сушильном шкафу при температуре 105 — 125°С. При этом двуводный гидрат полностью обезвоживается:
BaCl2•2H20 = ВаС12+2Н20.
Оборудование: технохимические и аналитические весы, разновес, бюкс с крышкой, сушильный шкаф с термометром, эксикатор, фарфоровая ложка, тигельные щипцы.
Реактивы: перекристаллизованный BaCl2•2H20 (х. ч. или ч. д. а.)
Ход определения
1. Подготовка бюкса. Сначала следует подготовить бюкс. Его тщательно моют и приоткрытым ставят на 30 минут в сушильный шкаф, в котором поддерживают температуру 105—125°С. Высушенный бюкс закрывают крышкой, вынимают из сушильного шкафа и помещают в эксикатор (на 15 — 80 минут) для охлаждения, после чего взвешивают на аналитических весах. Делают соответствующую запись в журнале.
2. Взятие навески. Помещают в бюкс около 1,5 — 2 г перекристаллизованного BaCl2•2H20, закрывают крышкой и взвешивают сначала на технохимичеоких весах (с точностью до 0,1 г), а затем на аналитических (с точностью до 0,0002 г).
3. Высушивание навески. Открытый бюкс с навеской помещают на полку сушильного шкафа на 2 часа. Крышку бюкса помещают поперек его отверстия, поставив ее на ребро. Закрыв дверцу сушильного шкафа, следят за тем, чтобы температура в нем не превышала 125 С. Бюкс с веществом и крышкой через 2 часа вынимают (при помощи тигельных щипцов) из сушильного шкафа, помещают в эксикатор, охлаждают в течение 15—20 минут. Бюкс вынимают из эксикатора, закрывают крышкой, а затем взвешивают на аналитических весах. Записав массу бюкса с веществом, снова помещают его в нагретый (до той же температуры) сушильный шкаф на 1 час. Снова бюкс с содержимым охлаждают в эксикаторе, а затем взвешивают. Массу бюкса с веществом записывают в лабораторный журнал. Образец высушивают до тех пор, пока кристаллизационная вода полностью не испарится. Масса считается постоянной, если разница в результатах предпоследнего и последнего взвешивания не превышает 0,0002 г.
Форма записи в лабораторном журнале
Определение содержания кристаллизационной воды в BaCl2•2H20.
1. Краткое описание методики выполнения анализа.
2. Подготовка бюкса и взятие навески:
Масса бюкса с BaCl2•2H20 = 10,9334 г
Масса пустого бюкса = 9,4512 г
Навеска BaCl2•2H20 = 1,4822 г.
3. Реакция, протекающая при высушивании:
BaCl2•2H20== ВаСl2 + 2Н20.
4. Взвешивание вещества после высушивания в бюксе при температуре сушильного шкафа 105 — l25°C:
Масса бюкса с хлоридом бария после первого высушивания = 10,7161 г.
Масса бюкса с хлоридом бария после второго высушивания = 10,7150 г.
Масса бюкса с хлоридом бария после третьего высушивания = 10,7149г.
Масса кристаллизационной воды: 10,9334—10,7149 =0,2185г.
5. Вычисление процентного содержания воды в образце.
Расчет процентного содержания бария в кристаллогидрате BaCl2•2H20.
1. Вычисляем продентное содержание воды в указанном кристаллогидрате, зная уменьшение массы навески (BaCl2•2H20) после высушивания. Расчет проводят так:
где ( — масса остатка после высушивания или прокаливания образца; — исходная навеска, г;— граммовое содержание воды в навеске).
Можно проводить вычисления по формуле:
где х — процентное содержание летучего компонента в анализируемом образце;
а — навеска исходного вещества, г;
a1 — масса остатки после высушввания образца, г;
100 — для пересчета в %.
2. Вычислите истинное содержащие кристаллизационной воды в BaCl2•2H20.
Расчет проводят до формуле:
.
3. Вычислите абсолютную и относительную ошибки анализа.