- •1. Теоретическая часть
- •1.2. Равновесие в физико-химических процессах
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •2.2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •2.3. Зависимость скорости гетерогенной реакции от величины поверхности реагирующих веществ
- •2.4. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия
- •2.5. Влияние температуры на состояние равновесия
- •3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Общая характеристика растворов электролитов
- •1.2. Электролитическая диссоциация
- •1.3. Сильные и слабые электролиты
- •1.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •1.5. Окислительно-восстановительные реакции в растворах электролитов
- •Кислая среда
- •Щелочная среда
- •Нейтральная среда
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Зависимость степени диссоциации от природы электролита
- •2.2. Зависимость степени диссоциации слабого электролита от концентрации раствора
- •2.3. Влияние введения одноименных ионов на степень диссоциации слабых электролитов
- •2.4. Восстановление ионов меди металлическим железом
- •3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •1. Теоретическая часть
- •1.3. Процессы электролиза
- •Анодные процессы
- •Катодные процессы
- •1.2. Гальванические элементы
- •1.1. Электродные потенциалы
- •2. Экспериментальная часть
- •2.2 Определение стандартной ЭДС химического гальванического элемента
- •2.3 Элемент Вольта. Явление поляризации и деполяризации
- •2.4 Электролиз растворов солей на инертных электродах
- •2.1 Установить химическую активность металлов в водных растворах электролитов и их положение в электрохимическом ряду активностей
- •3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •1. Теоретическая часть
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Коррозия, возникающая при контакте двух металлов, различных по природе
- •2.2. Коррозия, возникающая при образовании микрогальванопар
- •2.3. Активирующее действие ионов Cl- на процессы коррозии
- •2.4. Анодные и катодные защитные покрытия
- •2.5. Протекторная защита
- •2.6. Катодная защита (электрозащита)
- •3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •Приложение
29
серной кислоты и микрошпатель кристаллического сульфата железа (FeSO4 ).
Объясните переход оранжевой окраски раствора в зеленую: Cr2O72− + 2Fe2+ + H+ → 2Cr3+ + 2Fe3+ .
Для всех реакций, используя электронно-ионный метод, составьте частные уравнения процессов окисления и восстановления, указав при этом окислитель
ивосстановитель, напишите полные молекулярные уравнения.
3.Контрольные вопросы
1. Вычислите: а) массовую долю (в %); б) молярную (CM ); в) эквивалентную (CH ) концентрации раствора H2SO4 , полученного растворением 15 г H2SO4 в 85 мл воды. Плотность полученного раствора 1,105 г/см3.
2. Одинакова ли концентрация ионов H+ в 0,01 н растворе синильной кислоты HCN ( КД = 7,2 10-10 ) и в 0,01 н растворе HCl ? Ответ подтвердить расче-
тами.
3. Вычислите CM и pH раствора гидроксида калия KOH , считая его дис-
социацию полной, если известно, что в 1 л раствора содержится 0,28 г KOH . 4. Используя электронно-ионный метод, составьте полное молекулярное
уравнение реакции взаимодействия диоксида марганца MnO2 c перхлоратом калия KClO3 в щелочной среде, указав процессы окисления и восстановления,
если реакция представлена схемой
MnO2 + KClO3 + KOH →K2MnO4 + KCl .
Литература
1.Чувиляев Р.Г. и др. Курс лекций по общей химии. Л., 1989.
2.Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высш. шк., 2000.
3.Ахметов НС. Неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1976.
4.Боднарь И.В., Молочко А.П., Соловей НП. Методические указания и индивидуальные задания для практических занятий по курсу “Физическая химия”.
Мн.: БГУИР, 1995.
5.Забелина И.А., Ясюкевич Л.В. Методическое пособие для самостоятельной подготовки к лабораторным работам по курсу “Химия”. В 2 ч. Ч. 1. Мн.:
БГУИР, 1998.