Физические свойства

Типы кристаллической решетки	Гранецентрированная кубическая. = 0,35238 нм. Пространственная группа Fm3m. Энергия кристаллической решетки 426 кДж/моль.
Пластичность	Чистый никель – пластичный материал, легко обрабатывается как в холодном, так и в горячем состоянии, поддается прокатке, волочению и ковке.
Плотность	Определенная рентгеновским методом плотность  = 8,897 Мг/м³, а определенная пикнометрически – 8,963 Мг/м³. Плотность жидкого никеля (при температуре плавления)  = 7,77 Мг/м³. Чистейший никель – 8,907 Мг/м³
Электропроводность	13,3 МСм/м
Теплопроводность	При 273 – 373 К λ= 88,5 Вт/(м·К).
Температура кипения	2730÷ 2915 °С
Температура плавления	1455 °С
Оптические свойства	Цвет в компактном состоянии серебристо-серый, в порошке – серый
Удельное электрическое сопротивление	= 0,0684 мкОм·м
Температурный коэффициент электрического сопротивления	При 293К = 6,7·10^-3К^-1
Магнитная восприимчивость	Никель не обладает магнитной восприимчивостью и является ферромагнетиком при температурах ниже 631 К (точка Кюри).
Удельная теплоемкость	При 293 К – 450 Дж/(кг·К)
Мольный объем	V=6,59 см³/моль
Твердость	По Бриннелю (отожженного) 700-1000 МПа.

Взаимодействие никеля с простыми окислителями.

1.Взаимодействие с галогенами:

К галогенидам никеля относятся его хлориды, фториды, бромиды и иодиды, а также двойные галогениды и их кристаллогидраты.

Ni + F₂ = NiF₂

Дифторид NiF₂ – зеленовато-желтые кристаллы. При комнатной температуре устойчив на воздухе, при термообработке окисляется до оксида никеля:

2NiF₂ + O₂ = 2NiO +2F₂

Не гигроскопичен; растворимость в воде не зависит от температуры. Дифторид никеля получают фторированием оксида, хлорида никеля или других соединений никеля по схеме:

2NiO + 2F₂ = 2NiF₂ + O₂

NiCl₂ + F₂ = NiF₂ + Cl₂

Трифторид никеля NiF₃ образуется в виде розового осадка при электролизе расплава KHF₂; сильный окислитель, разлагается водой, выделяя из нее кислород.

Дихлорид NiCl₂, дибромид NiBr₂ и дииодид NiI₂ кристаллизуются в ромбоэдрической решетке типа CdCl₂:

Ni + Cl₂ = NiCl₂

Ni + Br₂ = NiBr₂

Ni + I₂ = NiI₂

Дихлорид никеля – золотисто-желтые или желто-коричневые кристаллы; гигроскопичен; растворяется в воде, этаноле и гликоле. Из водных растворов в интервале от -53,4 до 28,8 °С кристаллизуется гексагидрат, при 28,8 – 64,3 °С – тетрагидрат, при 64,3 – 117,9 °С – дигидрат.

Безводный NiBr₂ – желто-коричневого цвета, безводный NiI₂ – стально-серый или черный ; гигроскопичны, растворяются в воде, метаноле, этаноле; из водных растворов кристаллизуются в виде гексагидратов.

NiCl₂ и его гидраты применяют в качестве компонентов электролитов для рафинирования никеля и для никелирования, для получения никелевого порошка, в качестве катализатора хлорирования органических соединений, а безводный хлорид никеля – в качестве компонента термочувствительных красок.

Дибромид никеля применяют для получения катализаторов и термочувствительных красок.