7. Трехэлементные соединения кадмия. Цианид кадмия,Cd(cn)2, получают в виде белого осадка обработкой растворов солей кадмия стехиометрически необходимым количеством цианида щелочного металла:

CdSO₄+ 2KCN=Cd(CN)₂+K₂SO₄

Цианид кадмия представляет собой белый порошок или бесцветные октаэдрические кристаллы с плотностью 2,23 г/см³; он плохо растворим в воде и растворяется в метиламине или в избытке цианидов щелочных металлов с образованием цианосолей.

CdSO₄ + 2KCN = K₂[Cd(CN)₄]

Гидроокись кадмия,Cd(OH)₂, образуется в виде студнеобразного белого осадка, если растворы солей кадмия обработать избытком щелочи при рН>7,8 или подвергнуть электролизу раствор хлорида кадмия (анод кадмиевый, катод платиновый).

Гидроокись кадмия может существовать либо в виде белого геля, либо в виде гексагональных пластинчатых кристаллов, которые имеют слоистую структуру, напоминающую структуру СdI₂; плотность 4,79 г/см³. При прокаливании (300°) Cd(OH)₂ образуется CdO.

Гидроокись кадмия является веществом амфотерного характера; кислотные свойства у нее выражены значительно слабее, чем у Zn(OH)₂; плохо растворима в воде, при обычной температуре растворяется в кислотах, аммиаке и солях аммония, а при нагревании — в концентрированных растворах гидроокислов щелочных или щелочноземельных металлов.

Cd(OH)₂ + 2HCl = CdCl₂ + 2H₂O Cd(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Cd(OH)₄]

Cd(OH)₂ + 4NH₄OH = [Cd(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

Cd(OH)₂ + 2Ba(OH)₂ = Ba₂[Cd(OH)₆]

Cd(OH)₂ + 4NH₄Cl = [Cd(NH₃)₄]Cl₂ + 2HCl + 2H₂O

8. Комплексные соединения кадмия.

Катион Cd²⁺ легко образует комплексные ионы с аммиаком [Cd (NH₃)₄]²⁺ и с цианом [Cd (CN)₄]^2- и [Cd (CN)₆]^4-. Известны многочисленные основные, двойные и комплексные соли кадмия. Соединения кадмия ядовиты, особенно опасно вдыхание паров его окиси.

9. Список использованной литературы.

1. Дж. Эмсли. Элементы. М.: 1990.

2. Большая химическая энциклопедия. М.: 1989.

3. Богатырев Р. М. Свойства элементов. М.: 2003.

10