- •3. Химическая реакция
- •3.1. Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях
- •1. На выбор экзо- или эндотермического процесса по предложенным уравнениям реакций
- •2. На подсчет теплового эффекта реакции по термохимическому уравнению
- •1) Выделяется 129,6 кДж теплоты 3) выделяется 64,8 кДж теплоты
- •2) Поглощается 129,6 кДж теплоты 4) поглощается 64,8 кДж теплоты
- •3. Расчетные задачи по термохимическим уравнениям
- •1) Выделяется 1665 кДж теплоты; 3) поглощается 1665 кДж теплоты;
- •2) Выделяется 3330 кДж теплоты; 4) поглощается 3330 кДж теплоты.
- •3.2. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции
- •1. На зависимость скорости химической реакции от различных факторов
- •2. На вскрытие причин зависимости скорости химической реакции от различных факторов
- •1) Увеличение числа столкновений молекул; 3) уменьшение энергии активации процесса;
- •2) Увеличение энергии молекул; 4) изменение концентрации веществ.
- •1) Увеличении температуры; 2) увеличении давления; 3) увеличении концентрации хлора?
- •3. На закон действующих масс
- •4. На правило Вант-Гоффа
- •1) 9 Раз; 2) 6 раз; 3) 3 раза; 4) 1,5 раза.
- •3.3. Обратимые необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения
- •1. На выбор обратимой или необратимой реакции по предложенным уравнениям или заданным условиям
- •2. На применение принципа Ле Шателье
- •3.4. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. Понятие о протолитах
- •1. На выбор процесса диссоциации из числа предложенных уравнений
- •2. На ступенчатость процесса диссоциации
- •3. На степень электролитической диссоциации
- •1) Кремниевая 2) сероводородная 3) хлороводородная 4) уксусная
- •4. На смещение химического равновесия процесса диссоциации
- •5. На знание протолитической теории кислот и оснований
- •1) Температуры 2) концентрации 3) объема раствора 4) природы кислоты
- •1) Уменьшается 2) изменяется периодически 3) не изменяется 4) усиливается
- •3.5. Реакции ионного обмена
- •1. На определение реагентов и продуктов по сокращенному ионному уравнению и наоборот
- •2. На определение возможности протекания реакции между ионами
- •3. На подсчет суммы коэффициентов в сокращенном ионном или молекулярном уравнении реакции
- •1) Разложения 2) замещения 3) нейтрализации 4) соединения
- •3.6. Реакции окислительно-восстановительные
- •1. На выбор окислительно-восстановительной реакции
- •2. На определение в реакции окислителя и восстановителя, их степеней окисления, процессов окисления и восстановления
- •3. На определение коэффициентов перед формулами окислителя и восстановителя и подсчет суммы коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций
- •4. На установление соответствия между реагентами и схемами превращений элементов
- •3.7. Гидролиз солей
- •1. На определение солей, подвергающихся или не подвергающихся гидролизу
- •2. На определение среды раствора при гидролизе солей
- •1) Ацетата алюминия 2) нитрата калия 3) сульфата алюминия 4) фосфата натрия
- •1) Ацетата калия 2) сульфата цинка 3) карбоната натрия 4) нитрата калия
- •3. На определение типа гидролиза и продуктов взаимодействия солей с водой
- •1) Ацетат натрия 2) сульфат калия 3) фосфат калия 4) хлорид железа (III)
- •1) Фиолетовый 2) синий 3) красный 4) зеленый
- •1) Нитрита калия 2) гипохлорита натрия 3) хлорида железа (II) 4) нитрата калия
- •3.8. Электролиз расплавов и растворов солей
- •1. На определение процессов, протекающих на катоде и аноде
- •2. На определение продуктов электролиза
- •1) Сульфата натрия 2) бромида натрия 3) нитрата натрия 4) перхлората натрия
- •3. На написание уравнений электролиза
- •1) Азот 2) водород 3) медь 4) кислород
- •3.9. Виды коррозии металлов. Способы предупреждения коррозии
- •1. На определение коррозионно-активных компонентов
- •2. На определение процессов, протекающих при коррозии металлов, и способов защиты от коррозии
- •1) Свинца 2) олова 3) цинка 4) алюминия
- •1) Фосфор 2) хром 3) кремний 4) углерод
- •2.15. Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов. Понятие о циклических углеводородах
- •2.16. Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение. Гомологи бензола
- •3.10. Характерные реакции углеводородов различных классов
- •3Нссн (Синтез н.Д. Зелинского, б.А. Казанского, 1922 г.).
- •1. Реакции замещения
- •2. Реакции присоединения
- •1) Этаном 2) этеном 3) этином 4) этандиолом
- •1) Муравьиный альдегид 2) уксусный альдегид 3) муравьиная кислота 4) этиловый спирт
- •3. Реакции полимеризации
- •1) Пропен 2) пропан 3) циклопропан 4) циклогексан
- •1) Изомеризации 2) поликонденсации 3) полимеризации 4) гидратации
- •4. Реакции окисления (горения)
- •1) Бутен-2 2) этанол 3) этилен 4) бутадиен-1,2
- •1) Пропан 2) бутадиен-1,3 3) аминокапроновая кислота 4) метиламин
- •3.11. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило в. В. Марковникова
- •1. На механизм реакций присоединения и правило в. В. Марковникова
- •1) Пропанол-1 2) пропанол-2 3) уксусная кислота 4) ацетон
- •2. На механизм реакций замещения
- •1) Этанол 2) этаналь 3) этилен 4) этилацетат
- •1) Пропен 2) гексан 3) циклопропан 4) 2,3-диметилбутан
- •1) Пропеном 2) бензолом 3) гексаном 4) метилциклопентаном
- •3.12. Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений
- •1. На получение кислородсодержащих органических соединений из углеводородов
- •2. На получение углеводородов из кислородсодержащих органических соединений
- •1) Этаналя 2) этана 3) этанола 4) хлорэтана
- •3. На установление генетических связей между углеводородами и кислородсодержащими органическими соединениями
- •1) Этилен 2) хлорэтан 3) 1,2-дихлорэтан 4) хлорвинил
- •3.13. Реакции, подтверждающие взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений
- •– Образование сложных эфиров (этерификация):
- •1. На правила ориентации в бензольном ядре
- •2. На взаимное влияние функциональных групп и углеводородных радикалов
- •1) Усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются
- •4) Сначала увеличиваются, потом уменьшаются
- •1) Пропаном 2) бензолом 3) этанолом 4) анилином
1. На выбор обратимой или необратимой реакции по предложенным уравнениям или заданным условиям
Пример 1 (блок А). Обратимой является реакция:
1) HCl + KOH = KCl + H2O 3) N2 + 3H2 = 2NH3
2) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 4) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
Необратимыми являются реакции, которые протекают с образованием малодиссоциирующего вещества (пример 1 – Н2О), осадка (пример 2 – ВаSO4) или газа (пример 4 – СО2). Правильный ответ: 3.
Пример 2 (блок А). Реакция протекает необратимо при взаимодействии растворов:
1) HCl и Na2SO4 2) H2SO4 и Na2CO3 3) HNO3 и NaCl 4) H2SO3 и KCl
При взаимодействии серной кислоты и карбоната натрия выделяется углекислый газ, что является одним из условий протекания реакций до конца. Во всех остальных случаях таких условий нет. Правильный ответ: 2.
2. На применение принципа Ле Шателье
Пример 1 (блок А). Смещению химического равновесия влево в системе 2SО2(г) + О2(г) ⇄ ⇄ 2SO3(г) + Q будет способствовать:
1) уменьшение давления 3) увеличение концентрации SО2
2) уменьшение температуры 4) уменьшение концентрации SО3
По принципу Ле Шателье увеличение концентрации реагента и уменьшение концентрации продукта смещает равновесие реакции в прямом направлении. Уменьшение температуры способствует протеканию экзотермической реакции, т. е. равновесие также сместится в прямом направлении. Уменьшение давления благоприятствует протеканию реакции, идущей с увеличением объемов газов, число которых можно определить по сумме коэффициентов в левой и правой частях уравнения реакции. Правильный ответ: 1.
Пример 2 (блок В). Для реакции гидрирования бутена-1 установите соответствие между условием смещения химического равновесия и направлением его смещения.
УСЛОВИЕ СМЕЩЕНИЯ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ РАВНОВЕСИЯ
1) повышение температуры А) в сторону исходных веществ
2) повышение концентрации водорода Б) в сторону продуктов реакции
3) повышение давления
4) повышение концентрации бутена-1
Реакция гидрирования бутена-1 является экзотермической, поэтому по принципу Ле Шателье повышение температуры сместит равновесие в сторону исходных веществ. Повышение концентрации водорода и бутена-1 (реагентов) сместит равновесие в сторону продуктов реакции. Данная реакция протекает с уменьшением объемов газов, поэтому повышение давления сместит равновесие в сторону продуктов реакции. Правильный ответ:
1 |
2 |
3 |
4 |
А |
Б |
Б |
Б |
Пример 3 (блок С). В каком направлении сместится равновесие обратимого процесса СН3СНО(ж) ⇄ СН4(г) + СО(г) + Q при:
А) повышении давления; Б) понижении температуры; В) введении в систему ингибитора?
А) Реакция протекает с увеличением объемов газов, значит, по принципу Ле Шателье, повышение давления сместит равновесие процесса в сторону исходных веществ.
Б) Реакция экзотермическая, значит, понижение температуры сместит равновесие процесса в сторону продуктов реакции.
В) Введение в систему ингибитора не повлияет на смещение химического равновесия, т. к. ингибитор одинаково замедляет как прямую, так и обратную реакцию.
Задания для самостоятельной работы
3.12. Уравнение необратимой реакции:
1) N2 + 3H2 = 2NH3 3) 2C2H2 + 5O2 = 2H2O + 4CO2
2) H2 + I2 = 2HI 4) 2SО2 + О2 = 2SO3
3.13. Уравнение реакции, в которой повышение давления смещает равновесие вправо:
1) H2(г) + I2(г) = 2HI(г) 3) С2Н4 = С2Н2 + Н2
2) 2SО2(г) + О2(г) = 2SO3(г) 4) 2NH3 = N2 + 3H2
3.14. Равновесие реакции С4Н10(г) ⇄ С4Н6(г) + 2Н2(г) – Q сместится в сторону образования С4Н10 при условии, если:
1) повысить давление 2) ввести катализатор 3) понизить давление 4) повысить температуру
3.15. Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения химического равновесия при условии повышения концентрации водорода в системе.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
1) СО + Н2О ⇄ СО2 + Н2 А) смещается вправо
2) H2 + I2 ⇄ 2HI Б) смещается влево
3) 3Fe + 4H2O ⇄ Fe3O4 + 4H2 В) не смещается
4) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
3.16. Установите соответствие между условием смещения химического равновесия в сторону прямой реакции и уравнением реакции.
УСЛОВИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
1) повышение температуры А) СО2 + С (тв) ⇄ 2СО – Q
2) понижение концентрации водорода Б) H2 + Cl2 ⇄ 2HCl + Q
3) увеличение давления В) 2CО + O2 ⇄ 2CO2 + Q
4) увеличение концентрации водорода Г) СО + Н2О(г) ⇄ СО2 + Н2 + Q