- •1. Введение
- •2. Цель лабораторной работы
- •3. Описание ректификационной установки и режимов ее работы
- •4. Изображение изменения концентраций на тарелке в диаграмме y-X. Кинетическая линия процесса. Коэффициент массопередачи
- •5. Порядок проведения эксперимента и обработка опытных данных
- •5. Содержание отчета о лабораторной работе
- •Вопросы для самоконтроля
- •Библиографический список
5. Порядок проведения эксперимента и обработка опытных данных
После выхода колонны на стационарный режим проводят замеры основных технологических параметров, значения которых сводят в табл. 1 и 2.
Температура, °С
|
Расход охлаждающей воды (ротаметр Г), W0
|
Расход флегмы, (ротаметр Б), L0
| ||||
входящей воды в дефлегматор, tввх
|
уходящей воды из дефлегматора, tв ух
|
флегмы, tФ
|
л/ч
|
кг/ч
|
л/мин
|
кг/ч
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 2
Температура жидкости на тарелке, °С
|
t2
|
t3
|
t4
|
t5
|
t6
|
t7
|
t8
|
t9
|
tl0
|
Концентрация жидкости, уходящей с тарелки, мол.доля.
|
х2
|
х3
|
х4
|
х5
|
х6
|
х7
|
х8
|
х9
|
|
В табл. 2 записывают значения х, определяемые по t (график x = f(t), рис. 3.4).
По данным табл. 1 и 2 проводят следующие расчеты.
1. Проверяют сходимость теплового баланса дефлегматора,
Q1=Q2, где Q1 - тепловой поток, получаемый водой в дефлегматоре
Q1=Wc(tв ух - tв вх) (3.4)
а Q2 - тепловой поток, отдаваемый конденсирующимся паром и охлаждаемым дистиллятом
Q2=rL+Lcд(t10-tф). (3.5)
В уравнениях (3.4) и (3.5) W, L - массовые расходы охлаждающей воды и флегмы, кг/ч;
с=4,19 кДж/(кгК) - теплоемкость воды;
Сд=2,95 кДж/(кгК) - теплоемкость дистиллята (70-80 % мас. этанола в воде);
r =1365 кДж/кг - теплота парообразования дистиллята (70-80% маc. этанола в воде),
t10 - температура на 10-й тарелке, °С.
2. По значениям х2 х3...х8 строят в координатах Y-X кинетическую линию процесса. Предварительно наносят равновесную кривую и рабочую линию (Y-X), являющуюся диагональю квадрата диаграммы Y-X (рис.3.5).
Рис. 3.5
3. Для одной, двух (или трех) тарелок по уравнению (3.2) определяют коэффициенты массопередачи kу (с указанными размерностями входящих в расчетное уравнение величин). При этом мольный расход паровой фазы Gм составит (L=G)
Gм = L/Mср (3.6)
Мср =Мэх9+ Мв(1-х9), (3.7)
где Мэ Мв- молекулярные массы этанола и воды.